【推荐1】下列离子方程式书写错误的是

A．Na2CO3溶液呈碱性的原因：

B．HF溶液和NaHCO3溶液混合：

C．FeCl3溶于水形成胶体：

D．NaClO溶液中通入足量CO2：

【推荐2】下列化学用语正确的是

A．KHSO4在熔融态的电离方程式为：

B．草酸根的水解方程式为：

C．用电子式表示溴化氢分子的形成过程为：

D．水的电离方程式为：

【推荐3】关于钠及其化合物的化学用语正确的是

A．钠原子的结构示意图：

B．过氧化钠的电子式：

C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 =Na+ + H+ + CO

D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO + H2O HCO + OH-

【推荐1】25℃时，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Zn²⁺两种金属离子（M²⁺），所需S^2-最低浓度的对数值lgc（S^2-）与lgc（M²⁺）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．向Cu2+浓度为10-5mol•L-1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

B．25℃时K甲（CuS）约为1×10-35

C．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D．Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）═2c（Na+）

【推荐2】还原沉淀法是处理含铬(含和)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2(aq)+2H⁺(aq)(aq)+H₂O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，有转化为，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

C．常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6

D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3＋)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

【推荐3】高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO₂，含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Al(OH)₃]＝3.0×10^－34，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38。)

A．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质

D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度