【推荐1】亚硝酸钠()主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用制备亚硝酸钠，简易流程如图。

   

已知，

   

(1)利用饱和溶液和饱和溶液在加热条件下反应可制得，该反应的化学方程式为___________。
(2)装置C中盛装饱和溶液的仪器的名称是___________；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使完全被碱液吸收且产品纯度高，___________。
(3)装置D的作用是___________，采用“倒置漏斗”措施的目的是___________。
(4)实验完毕后，从装置C中分离出固体产品(不含杂质)。设计实验探究的性质。取少量固体产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。

实验	实验操作及现象	结论
甲	滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红	是弱酸
乙	滴入少量酸性KI一淀粉溶液中，振荡，酸性KI淀粉溶液变蓝	酸性条件下，具有氧化性
丙	滴入少量酸性溶液中，振荡，酸性溶液褪色	酸性条件下，方具有还原性

上述实验___________(填标号)的结论不可靠，理由是___________。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为___________。
(5)吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯一比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)

标准使用液浓度/	取标准液体积/mL	相当于亚硝酸钠的质量/	吸光度A
1	4	4	2.7045

取样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为___________(结果保留三位有效数字，已知)。

【推荐2】环烷酸钴可作油漆、油墨、合成橡胶的催化剂。环烷酸及其钴盐的性质和脂肪酸相似，它易溶于油，不溶于水。某实验小组欲模拟制备环烷酸钴，查阅资料了解到环烷酸钴可由氯化钴和环烷酸盐制备。
I．制备无水氯化钴的装置如图所示

(1)圆底烧瓶中应选择_______(填“”或“”)，E装置的名称是_______。
(2)玻璃纤维的作用是_______。
Ⅱ．制备环烷酸钴

已知：①环烷酸的密度为g/mL，摩尔质量为M g/mol，属于一元羧酸，用RCOOH表示；
②“步骤I”装置如图所示，“步骤II”需要加热，温度为90℃，将分液漏斗中NaOH溶液改为溶液；

③“步骤II”得到的环烷酸钴需加入温水反复洗涤至使分液除去的水层为无色或微红色为止。
(3)“步骤II”中加热方式采用热水浴，并在水中加入少量石蜡油，目的是_______。
(4)制备过程中，若加入过多NaOH溶液，可能会生成_______(填化学式)；该制备过程中需要反复洗涤多次，耗水量和耗费时间相对较多，为了节省成本和时间，小组同学提出可以采用加入苯_______(填操作，下同)，然后_______，除去苯来得到环烷酸钴。
Ⅲ．测定产品纯度
称取粗产品m g，先将其转化为，并加入少量硫酸抑制水解，再加入足量的KI溶液，最后用标准液滴定，消耗标准溶液V mL。(已知：)。
(5)产品环烷酸钴的纯度为_______。
(6)实验过程中，下列操作会导致所测纯度偏大的是_______(填标号)。
a．粗产品中存在
b．用于抑制水解的酸加入过多
c．使用的KI溶液在空气中久置
d．盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

【推荐3】硫代硫酸钠()可用作分析试剂及鞣革的还原剂，遇酸易分解，有单质硫生成。实验室用下图装置模拟工业制备硫代硫酸钠。
   
(1)浓硫酸滴到无水亚硫酸钠中，反应生成附着在表面，容易包裹结块，减慢气体产生的速率。在不改变现有装置基础上，改进的方法是___________。
(2)向三颈烧瓶内的混合溶液中通入气体，能生成。
①为防止生成有害气体，并提高原料利用率，配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为：将___________(填化学式)固体溶于另一种物质形成的溶液中。
②写出生成的化学方程式：___________。
③反应过程中三颈烧瓶内混合物的颜色由无色→淡黄色→无色，继续缓慢通入气体，当___________时，须立即停止通气。
(3)为测定样品的纯度，进行如下实验。实验过程中涉及的反应有：；。
①请补充完整实验方案：
实验1取5.0 g 样品，配成1 L溶液。
实验2称取0.2140 g 固体，配成100 mL溶液，取10.00 mL溶液于具塞锥形瓶中，___________，记录消耗溶液的体积。(实验中须使用的试剂：0.025 mol·L KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)
②若消耗溶液20.00 mL，则该样品的纯度为___________。

【推荐1】某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。
已知：Fe³⁺+6C₆H₅O^[Fe(C₆H₅O)₆]^3；[Fe(C₆H₅O)₆]^3为紫色配合物。
(1)配制100mL0.1mol·L^-1苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(2)氯化铁溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，用离子方程式表示原因___________。
(3)[Fe(C₆H₅O)₆]^3中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是___________。
(4)进行如下实验。
实验1：
   
实验2：
   
【提出猜想】
i.Cl^对铁离子与苯酚的反应有促进作用；
ii.SO对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。
①向实验2反应后溶液中加入___________，溶液颜色无变化，证明猜想i不成立。
②实验证明猜想ii成立，请写出实验操作和现象___________。
(5)实验证明，H⁺对Fe³⁺与苯酚反应生成的配合物有抑制作用，请从平衡角度结合化学用语进行解释___________。
(6)有同学提出，溶液pH越大，越利于铁离子与苯酚发生显色反应。你认为是否合理，并说明理由___________。
(7)由以上研究可知，影响铁离子与苯酚反应的因素有___________。

【推荐1】1，6-己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置省略)，以环己醇、浓硝酸为反应物制备1，6-己二酸。反应原理为：
   
   
相关物质物理性质如下：

试剂	相对分子质量	密度/g·cm-3	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.962	25.9	161.8	可溶于水、乙醇、苯
1，6-己二酸	146	1.360	152	300.5	微溶于冷水，易溶于乙醇，不溶于苯
NH4VO3	117	2.326	210(分解)	——	微溶于冷水，易溶于热水

Ⅰ．进行反应①：向三颈烧瓶中加入0.03gNH₄VO₃固体和18mL浓HNO₃(略过量)。将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50°C。移去水浴，用恒压滴液漏斗慢慢滴加6mL环己醇，使三颈烧瓶内温度维持在50~60°C之间，直至环己醇全部滴加完毕。
(1)仪器A的作用是_____，使用时冷水从_____(填“上口”或“下口”)通入；虚线框内装置B的作用是_____。
(2)若水浴温度控制不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因是_____。
(3)向三颈烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，说明反应①的ΔH_____0(填>、<或=)；为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是_____(任写一种)。
Ⅱ．进行反应②：将三颈烧瓶放入80~90°C水浴中加热10min，至反应完全。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出。
(4)判断反应②已完全的标志是_____。从混合体系中分离白色晶体的步骤为：过滤、_____、干燥、得到粗品。
Ⅲ．粗品的提纯
(5)提纯1，6-己二酸粗品的方法是_____(单选)。

A．蒸馏

B．洗涤分液

C．重结晶

D．溶解过滤

(6)最终得到1，6-己二酸产品4.810g，则1，6-己二酸的产率为_____(精确到0.01%)。
(7)1，6-己二酸与1，6-己二醇形成的聚酯是常见的增塑剂，写出合成这种聚酯的反应式为_____。