下列用于解释事实的化学用语书写不正确 的是
| A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH− |
B．Na2CO3溶液显碱性从而清洗油污的原理：CO +2H2O H2CO3+2OH− |
C．Na2CO3溶液处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO (aq) |
| D．TiCl4水解制备TiO2的反应原理：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl |
更新时间：2024-01-25 09:57:10
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【推荐1】下列反应的离子方程式正确的是
A．NH4Cl溶于D2O中：NH +D2ONH3·D2O+H+ |
| B．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
C．向碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：Ca2++OH-+HCO =CaCO3↓+H2O |
D．向亚硫酸钠溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5SO +6H+=2Mn2++5SO+3H2O |
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解题方法
【推荐2】能正确表示下列反应的离子方程式的是
| A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O |
| C．少量SO2通入苯酚钠溶液中(Ka2(H2SO3)>Ka(C6H6O))：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO |
| D．氧化镁加入到氯化铁溶液中：2Fe3++3MgO+3H2O=3Mg2++2Fe(OH)3↓ |
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的水解方程式：
【推荐1】以方铅矿（主要成分PbS，含少量FeS）为原料制备电池材料
，工艺流程如下图所示，已知
，
。
，工艺流程如下图所示，已知，。
A．酸浸时反应生成 和S的离子方程式为： |
B．沉铅步骤发生反应： ，若溶液中氯离子浓度较大，不利于沉降为 沉淀 |
| C．工业上可通过升温并增大盐酸浓度提高PbS的浸取率 |
D．由该工艺可推测 |
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【推荐2】化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是
A．合成氨工业中，将 及时液化分离有利于提高反应物的利用率 |
| B．“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率 |
C．用 和大量水反应，同时加热，最后焙烧固体制备 |
D．废水中的 、 等离子可用 处理 |
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【推荐1】下列各图所示装置能达到实验目的的是
| A．图甲，验证铁的析氢腐蚀 |
| B．图乙，验证外加电流的阴极保护法 |
| C．图丙，钢闸门采用牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．图丁，在铁制品上镀铜 |
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【推荐2】用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述不正确 的是
| A．负极的电极反应式均为：Fe−2e−=Fe2+ |
| B．pH=2.0时，生铁只发生析氢腐蚀 |
| C．pH>4.0时，生铁主要发生吸氧腐蚀 |
| D．外加电流法保护金属，用惰性电极作为辅助阳极 |
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【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．6.6g巯基(-SH)中含有的电子数为3.4NA |
| B．将0.1mol H2S2O7(H2SO4·SO3)完全溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2NA |
| C．5.6g 铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学过程中转移的电子数为0.3NA |
| D．1mol 乙烷分子中电子对数为7NA |
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