【推荐1】有两条途径可以使重晶石(BaSO₄)转化为碳酸钡，如图示：

试回答下列问题：
(1)反应1中发生的主要反应为：BaSO₄+4C=BaS+4CO，若1molBaSO₄完全反应，电子转移的物质的量为___。
(2)Na₂CO₃溶液的pH大于10，用离子方程式说明其主要原因___，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。
(3)已知反应4中发生的反应为：BaSO₄(s)+CO(g)=BaCO₃(s)+SO(g)，写出此反应平衡常数表达式K=___；若K_sp(BaSO₄)=1×10^-10mol²·L^-2，K_sp(BaCO₃)=5×10^-9mol²·L^-2，则K的值为___。
(4)若每次加入1L2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，至少需要___次可将0.2molBaSO₄转化为BaCO₃。

【推荐2】利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）KAl(SO₄)₂·12H₂O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)
（2）碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是__________（填化学式）。
（3）向FeCl₃溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_____________。
（4）将AgCl分别放入①5 mL H₂O　②10 mL 0.2 mol·L^－1 MgCl₂溶液　③20 mL 0.5 mol·L^－1 NaCl溶液④40 mL 0.1 mol·L^-1 HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag^＋的浓度由大到小的顺序是______（用序号填空）。
（5）常温下a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合：若c(K⁺)＜c (CH₃COO^－)，则a_____________b（填>、<、=）。
（6）室温下，1 mol/L相同体积的下列四种溶液：①KCl②FeCl₃③HF④Na₂CO₃中，所含阳离子数由少到多的顺序是_________________________（用序号填空）。

【推荐3】现有HA、HB、HC三种一元弱酸，分析并回答下列问题：
①等PH值的三种酸，加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱_________〉___________〉__________三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序___________。
   
②同浓度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小_____________〉_____________〉__________。
③25℃时若已知NH₄B的溶液显中性，则NH₄A溶液的PH值__________7，写出NH₄C的水解的离子方程式______________________________。
④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。

【推荐1】向一定体积CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

已知图中V₁∶V₂＝1∶2；当加入V₂ mL Na₂CO₃溶液时，所得溶液的浓度为1 mol·L^－1，体积为200 mL。求：
(1)加入V₂ mL Na₂CO₃溶液时，所得溶液的溶质是________。
(2)原混合溶液中CaCl₂和HCl的物质的量之比n(CaCl₂)∶n(HCl)＝________。
(3)m₁＝________g，m₂＝________g。

【推荐2】某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式如下：H₂B=H^＋＋HB⁻、HB⁻⇌H^＋＋B²⁻，回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显____(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是___(用离子方程式表示)。
（2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_____。
A．c(B²⁻)＋c(HB⁻)＋c(H₂B)＝0.1mol/L
B．c(Na^＋)＋c(OH⁻)＝c(H^＋)＋c(HB⁻)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH⁻)＋c(HB⁻)＋2c(B²⁻)
D．c(Na^＋)＝2c(B²⁻)＋2c(HB⁻)
（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH＝2，则0.1mol/LH₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___0.11mol/L(填“＜”“＞”或“＝”)。
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____。

【推荐3】常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度 (mol·L-1)	NaOH物质的量浓度 (mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=9

(1)   不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a (混合溶液的 pH)来说明HA 是强酸还是弱酸_____。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c 是否一定等于 0.2_____(选填“是” 或“否”)，混合液中离子浓度 c(A⁻)与 c(Na⁺)的大小关系是_____。
(3)丙组实验结果分析，HA 是_____ 酸(选填“强”或“弱”)．该混合溶液中离子浓度   由大到小的顺序是_____。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH⁻) =_____mol · L⁻¹,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不需做近似计算)．c(Na⁺) − c(A⁻) =_________mol · L⁻¹ ,c(OH⁻) − c(HA) =________mol · L⁻¹。

【推荐1】相同条件下，下列五种溶液：①溶液       ②溶液       ③溶液       ④ 氨水       ⑤溶液，请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈_______，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)溶液①②③④中由大到小的顺序是_______
(3)时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)；
(4)常温下，某水溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子有、
①写出酸的电离方程式：_______。 
②若溶液M由溶液与溶液混合而得，请写出溶液中各离子浓度大小关系_______。
(5)常温下，已知，某溶液里，如果要生成 沉淀，则应调整溶液大于 _______。

【推荐2】常温下，在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。
(2)在B点，a___________12.5mL(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前___________。
(3)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：___________，还满足___________。

【推荐3】Ⅰ．现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH₃COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____。
A．c(H^＋) B．             C．c(H^＋)·c(OH^－)
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH₃COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。
（4）已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝4.7×10－11	3.0×10－8

下列四种离子结合H^＋能力最强的是________。
A．HCO                    B．CO C．ClO^－ D．CH₃COO^－
写出下列反应的离子方程式：HClO＋Na₂CO₃(少量)：______________________
Ⅱ．室温下，0.1 mol·L^－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L^－l H₂C₂O₄ (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：
   
（5）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：________________________。点④所示溶液中：c(K⁺)+c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄⁻)+c(C₂O₄²⁻)＝________mol/L。