【推荐1】I．已知25℃，H₂CO₃电离平衡常数K_a1=4.0×10^-7，K_a2=5.0×10^-11，回答下列问题：
(1)如图为某实验测得0.1mol/LNaHCO₃溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小

B．a点时，Kw<Ka1(H2CO3)·K2(H2CO3)

C．b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)

D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解

(2)若定义pOH=-lgc(OH^-)，则25℃时0.01mol/LNa₂CO₃溶液的pOH为_______(已知lg2=0.30)
(3)常温下，用NaOH溶液吸收CO₂得到pH=8的混合溶液，则吸收过程中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不")移动。试计算所得溶液中c(H₂CO₃)：c()=_______。
Ⅱ．0.010mol/L的一元酸HA溶液中HA、A^-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。HA对应的电离平衡常数为K_a，由图确定下列数据：

(4)K=___________。
(5)若将0.20mol/LNaA溶液和cmol/L盐酸等体积混合，若所得溶液为中性，则c=________(结果保留两位小数)。

【推荐2】(1)向0.01 mol/L的NH₄Cl溶液中分别加入少量的KOH固体、浓盐酸、FeCl₃固体、Na₂CO₃固体，使NH₄⁺水解平衡移动的方向分别为_____、_____、_____、____(填“右”“左”或“不移动”)
(2)写出Na₂CO₃溶液中的三大守恒规律
电荷守恒：_____________________；
物料守恒：_____________________；
质子守恒：_____________________。

【推荐1】已知在0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
c(Na^＋)＞c(HSO)＞c()＞c(H₂SO₃)。
(1)则该溶液中c(H^＋)________c(OH^－)(填“＜”、“＞”或“＝”)，简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)_____________________________________。
(2)现向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是________；写出该反应的离子方程式______________。

【推荐2】Ⅰ.在0.1 mol·L^-1的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：
Cr₂O＋H₂O 2HCrO₄2CrO＋2H^＋
(1)在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为_______(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr₂O)/c(CrO)将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：
①c(Cl^-)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^-)                  ②c(Cl^-)>c(NH)>c(OH^-)>c(H^＋)
③c(NH)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H^＋)                  ④c(Cl^-)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^-)
(2)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 _______，上述四种离子浓度的大小顺序为_______(选填序号)。
(3)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______；
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH₃·H₂O)     (填“大于”“小于”或“等于”)。
III.重金属离子对河流造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL^-1)中含Ag^＋，Pb ^2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L^-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

(5)你认为往废水中投入_______(填字母序号)，沉淀效果最好。

A．NaOH

B．Na2S

C．KI

D．Ca(OH)2

(6)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb^2＋)=_______。

【推荐3】现有室温下浓度均为1×10^-3 mol·L^-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：
(1)上述6种溶液中，水电离出的c(H⁺)最大的是_______，最小的是_______。
(2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③_______⑥(填“>”“＜”或“=”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH_______7(填“>”“＜”或“=”)，用离子方程式说明其原因： _______。