【推荐1】按要求填写下列空白：
(1)FeCl₂溶液呈_______性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)_______，实验室在配制FeCl₂溶液时，常将FeCl₂固体先溶于较浓的盐酸中，以_______其水解(填“促进”或“抑制”)，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，再加入铁粉，其目的是_______。
(2)把AlCl₃、NaHCO₃、Na₂SO₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______、_______、_______(填化学式)。
(3)泡沫灭火器内装有NaHCO₃饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al₂(SO₄)₃溶液，该溶液呈酸性的原因是_______(用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为_______。
(4)写出(NH₄)₂SO₄溶液中各粒子浓度关系。
①大小关系(离子)：_______。
②物料守恒：_______。
③电荷守恒：_______。
④质子守恒：_______。

【推荐2】现有下列几种物质：①CH₃COONa ② NaClO ③ Na₂CO₃④ 明矾⑤ HCl⑥ Mg(OH)₂，回答下列问题：
(1)已知相同条件下，同浓度的CH₃COOH和HClO的pH前者小，则同浓度的①和②溶液的pH相比：①___②（填“>”“<”或“=”）
(2)写出③的溶液中电荷守恒关系式___。
(3)用离子方程式说明④能净水的原理___。
(4)常温下，0.1 mol/L HCl 溶液中，水电离出的c(OH^-) = ___mol/L。
(5)向①的酚酞溶液中加入少量的NaCl固体，则溶液颜色__（填“变深”“变浅”或“不变”）。向⑥的饱和溶液中加入少量的MgCl₂固体，则⑥的K_sp____（填“增大”“减小”或“不变”）。该溶液的pH___（填“增大”“减小”或“不变”）。
(6)上述几种物质中，属于弱电解质的是___（填序号）。

【推荐3】回答下列问题
(1)已知80℃时，水的离子积常数K_W=2.5×10^-13。该温度下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中 =10⁸，该溶液中由水电离的c(H⁺)为_______
(2)25℃时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全。
①此过程中水的电离平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②写出该过程发生反应的离子方程式_______；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为_______(已知)。
(3)盐类水解原理在生产生活中有着广泛的应用根据盐类水解的知识回答下列问题：
①灭火器中分隔放置Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液，灭火时使两种试剂混合，立即喷出大量泡沫，发生反应的离子方程式为_______。
②把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______(写化学式)。
③配制保存FeCl₃溶液经常会出现颜色变深甚至浑浊的现象，为防止此现象发生，常采取的措施是_______。
④25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K₂CO₃溶液中，由水电离出的c(OH^﹣)的比值为_______。

【推荐1】工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
A.CuO                            B.Cl₂                            C.Cu(OH)₂                                D.H₂O₂
(2)“再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体”，一系列操作是指_______、_______、_______。
(3)CuSO₄ 溶液显酸性的原因为_______(用离子方程式表示)。
(4)pH=6，CuSO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)是_______。

【推荐2】中学常用淡黄色的pH试纸测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH< 7 ,试纸变红色;若pH > 7,试纸变蓝色。
⑴已知水中存在如下平衡: H₂O + H₂OH₃O⁺ + OH^-。现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是_________
A．向水中加入NaHSO₄                    B．向水中加入Cu(NO₃)₂       
C．加热至100℃       　　　　　　D．向水中加入(NH₄)₂SO₄
⑵现要用pH试纸测定100℃沸水的pH。若则试纸显___色,溶液呈_____性(填酸、碱或中)。
⑶纯碱因水溶液显碱性而得名。请用离子方程式表示显碱性的原因：______________。

【推荐3】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)图1是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图(a、b均大于0)，且已知：2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)       △H=-ckJ·mol^-1(c>0)，请写出CO将NO₂还原至N₂时的热化学方程式____。

(2)图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N₂的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示)。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N₂)=0.1mol·L^-1，c(H₂)=0.3mol·L^-1；合成氨的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       △H<0。

①计算在曲线a达平衡时H₂的转化率为____。
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是____；写出判断b与a条件不同的理由____。
(3)利用图2中c条件下合成氨(容积固定)。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如表：

T/(K)	298	398	498	……
K	4.1×106	K1	K2	……

①试确定K₁的相对大小，K₁____4.1×10⁶(填写“>”、“=”或“<”)
②恒温恒容时，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____。
A.容器内NH₃的浓度保持不变       B.2v(N₂)_正=v(H₂)_逆
C.容器内压强保持不变                 D.混合气体的密度保持不变
(4)明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮杂质。写出水解反应的离子方程式____

【推荐1】电解质水溶液中存在电离平衡，水解平衡、沉淀溶解平衡。请回答下列问题：
(1)常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka=3.1×10-8	Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.6×10-11

①等浓度CH₃COONa、NaClO、 Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，碱性最强的是_______。
②等浓度的CH₃COONa与NaClO混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______
(2)室温下，用0.10mol•L⁻¹盐酸溶液滴定20mL 0.1mol•L⁻¹氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①该中和滴定选用_______(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。
②室温下，0.10mol•L⁻¹氨水溶液中NH₃•H₂O的电离平衡常数约为_______mol·L⁻¹
③b点所示的溶液中c(NH)+c(NH₃•H₂O)=_______ (用溶液的其它离子浓度表示)。
(3)工业上向锅炉里注入所得到的Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，而后用醋酸除去。当把水垢中CaSO₄完全转化时，混合溶液中的c(CO)=1.0×10⁻³mol·L⁻¹，则c(SO)=_______。Ksp(CaSO₄)=9.1×10⁻⁶ Ksp(CaCO₃)=3.4×10⁻⁹(保留小数点后一位)

【推荐3】常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

(1)c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)b点时溶液显___________性，(填“酸”“碱”“中”性)原因是：___________(用离子方程式解释)；此时溶液中的质子守恒式为：___________。
(3)a点时溶液中电荷守恒式为：___________。
(4)硝酸银溶液和硫酸钠溶液混合，可以得到白色的硫酸银沉淀，向该分散系中滴加铬酸钠溶液，当白色沉淀和红色沉淀(铬酸银为红色沉淀)共存时，分散系中=___________[已知，]。

【推荐1】回答问题：
Ⅰ.常温下，CaS的Ksp=10^－8，饱和溶液中存在平衡： CaS(s)Ca^2＋(aq)＋S^2－(aq)
（1）①该温度下，将10^-4mol/L氯化钙溶液与2×10^-4mol/L硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀？答___；温度升高时，K_sp__(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋)___，原因是___(用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaS悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___。
Ⅱ.(已知K_sp[Fe(OH)₃]＝10^－38)若0.01mol/L FeCl₃溶液中，如果要生成Fe(OH)₃沉淀，应调整溶液pH，使pH___，若要使其沉淀完全，pH应___。（提示：填数据时，要有>，<，=）

【推荐2】一定温度下，在氯化银悬浊液中，存在如下平衡：AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，判断下表中加入不同物质的平衡移动情况及溶液中各项的变化。

外界条件	移动方向	c(Ag+)	Ksp
升高温度	_______	_______	_______
加入少量AgNO3	_______	_______	_______
加入Na2S	_______	_______	_______
通入HCl	_______	_______	_______

【推荐3】(1)对于Ag₂S(s)⇌2Ag⁺(aq)+S^2-(aq)，其K_sp的表达式为_______
(2)下列说法不正确的是_______(填序号)。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程
③对于Al(OH)₃(s)⇌Al³⁺(aq)+3OH^-(aq)和Al(OH)₃⇌Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀比用CO好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大
⑤沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)₂中混有的Ca(OH)₂_______
(4)已知在25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11，向0.02 mol·L^-1的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)₂沉淀，应使溶液中的c(OH^-)最小为_______mol·L^-1。