(1)对于Ag2S(s)⇌2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表达式为_______
(2)下列说法不正确的是_______ (填序号)。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程
③对于Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)和Al(OH)3⇌Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO
好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
⑤沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2_______
(4)已知在25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，向0.02 mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_______ mol·L-1。
(2)下列说法不正确的是
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程
③对于Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)和Al(OH)3⇌Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO
好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大⑤沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2
(4)已知在25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，向0.02 mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为
20-21高二下·安徽安庆·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2021-05-08 14:05:14
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】沉淀溶解平衡
(1)概念
在一定温度下，当沉淀和溶解的速率_______________ 时，形成_______________ ，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡．
(2)沉淀溶解平衡的影响因素
(1)概念
在一定温度下，当沉淀和溶解的速率
(2)沉淀溶解平衡的影响因素
| 内因 | 难溶电解质 | |
| 外因 | 温度 | 升温，大多数溶解平衡向 |
| 浓度 | 加水稀释，平衡向 | |
| 相同离子 | 加入与难溶电解质含有相同离子的物质，平衡向 | |
| 反应离子 | 加入能消耗难溶电解质中所含离子的物质，平衡向 | |
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】（I）常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0. 5L混合溶液。
（1）溶液中共有________ 种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________ 。
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________ mol。
（II）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO3固体，c(I-)_________ 。
（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)_________
（3）若加入固体AgBr，c(I-)_________ 。
（1）溶液中共有
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=
（II）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO3固体，c(I-)
（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)
（3）若加入固体AgBr，c(I-)
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐3】(1)对于Ag2S(s)
2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表达式为_______________________ 。
(2)下列说法不正确的是____ (填序号)。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程
③对于Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)和Al(OH)3Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用C
好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
⑤沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2_______________________________________________ 。
2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表达式为(2)下列说法不正确的是
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程
③对于Al(OH)3(s)
Al3+(aq)+3OH-(aq)和Al(OH)3Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用C
好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大⑤沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】请运用所学知识判断，向1 mL0.1 mol/LAgNO3溶液中依次滴加1 mL0.1 mol/L的NaCl、NaBr、KI溶液时，会发生什么变化________ 。
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】水溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础的进一步探究。
(1)常温下，等体积的0.10mol/L氨水与0.10mol/L烧碱溶液相比，c(OH-)的大小关系为前者_____ 后者(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；常温下，pH均为5的氯化铵溶液与盐酸相比，溶液中水的电离程度前者_____ 后者，两者均稀释10倍，pH的大小关系为前者_____ 后者。
(2)醋酸钠溶液呈碱性，其原因是_____ (用离子方程式表示)。
(3)常温下，Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CuS)=1.3×10-36，则FeS的溶解度_____ CuS的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)；在处理含有Cu2+的污水时，可向其中加入FeS固体作为沉淀剂，FeS逐渐溶解，Cu2+转化为CuS沉淀，用沉淀溶解平衡原理解释其原因为_____ 。
(1)常温下，等体积的0.10mol/L氨水与0.10mol/L烧碱溶液相比，c(OH-)的大小关系为前者
(2)醋酸钠溶液呈碱性，其原因是
(3)常温下，Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CuS)=1.3×10-36，则FeS的溶解度
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐3】硫是生命的必须元素，在自然界的循环中具有重要意义
(1)火山口附近
和
反应会产生硫单质，其中体现___________ 性(填“氧化”或“还原”)。
(2)大气中的会形成酸雨，相关的化学方程式为___________ 。
(3)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化成活泼的
(羟基自由基，“·”表示1个电子)。可以看成催化剂，将转化为，过程如下：
则第一步反应和第二步反应的方程式为___________ 、___________ 。
(4)土壤中的黄铁矿(主要成分是
)在细菌的作用下发生转化。请将该反应的方程式补充完整。___________
。
(5)结合溶解平衡理论解释图中ZnS转化为铜蓝色的原因___________ 。
(1)火山口附近
和反应会产生硫单质，其中体现(2)大气中的
会形成酸雨，相关的化学方程式为(3)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化成活泼的
(羟基自由基，“·”表示1个电子)。可以看成催化剂，将转化为，过程如下：则第一步反应和第二步反应的方程式为
(4)土壤中的黄铁矿(主要成分是
)在细菌的作用下发生转化。请将该反应的方程式补充完整。。(5)结合溶解平衡理论解释图中ZnS转化为铜蓝色的原因
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】向含有大量碳酸钙固体的饱和溶液中分别加入以下试剂，请你分析沉淀溶解平衡向什么方向移动，溶液中
浓度和
浓度将如何变化，以及浓度和浓度的乘积将如何变化。
(1)加入少量氯化钙固体。_____
(2)加入少量碳酸钠固体。_____
浓度和浓度将如何变化，以及浓度和浓度的乘积将如何变化。(1)加入少量氯化钙固体。
(2)加入少量碳酸钠固体。
您最近一年使用：0次
【推荐2】已知t℃时AgCl的溶度积Ksp=4×10-10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表达式为____________________________ ；
（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化钠溶液，可见到红色沉淀慢慢转变为白色沉淀，写出沉淀转化的离子方程式______________________________________________________ ；
②该沉淀转化反应平衡常数的值为_____________________ 。
（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表达式为
（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化钠溶液，可见到红色沉淀慢慢转变为白色沉淀，写出沉淀转化的离子方程式
②该沉淀转化反应平衡常数的值为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】(1)在2ml 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2ml 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到的现象是___________ ，此反应的离子方程式为_______________ ，将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到的现象是____________________ ，反应的离子方程式为_________________ 。
(2)对于Ag2SO4(s)⇌2Ag+(aq)+
(aq)，其Ksp的表达式为_______________ 。
(3)下列说法不正确的是___________
(2)对于Ag2SO4(s)⇌2Ag+(aq)+
(aq)，其Ksp的表达式为(3)下列说法不正确的是___________
| A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 |
| B．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀尽可能生成 |
| C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的 |
| D．对于Al(OH)3(s)⇌Al(OH)3(aq)⇌Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡 |
| E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 |
您最近一年使用：0次
