【推荐1】利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）KAl(SO₄)₂·12H₂O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)
（2）碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是__________（填化学式）
（3）向FeCl₃溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_____________
（4）将AgCl分别放入①5mLH₂O　②10mL0.2mol·L^－1MgCl₂溶液　③20mL0.5mol·L^－1NaCl溶液④40mL0.1mol·L^-1HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag^＋的浓度由大到小的顺序是________________________（用序号填空）
（5）常温下amol/LCH₃COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合：若c(K⁺)＜c(CH₃COO^－)，则a_____________b（填>、<、=），室温下，1mol/L相同体积的下列四种溶液：①KCl②FeCl₃③HF④Na₂CO₃中，所含阳离子数由少到多的顺序是_________________________（用序号填空）

【推荐2】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)在25℃时，将c mol·L^－1的醋酸溶液与0.02 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a＝________。
(2)25℃时，H₂SO₃HSO₃^－＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2 mol·L^－1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_b＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A＝H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)   △H>0。若要使该溶液中Ca^2＋浓度变小，可采取的措施有________。
A.升高温度          B.降低温度          C.加入NH₄Cl晶体        D.加入Na₂A固体

【推荐3】I ．(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na^＋)___________c(CH₃COO^-)(填“＞”或“=”或“＜”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na^＋)___________c(CH₃COO^-)(填“＞”或“=”或“＜”)。
(3)盐类水解的本质是___________水的电离，(填促进，抑制)。升高温度___________盐类的水解。(填促进，抑制)
(4)弱电解质的电离常数只受___________影响，升温电离常数___________(填增大，减小或不变)
II．已知H₂A在水中存在以下平衡: ,
(1)常温下，溶液的pH___________(填字母序号)，原因是___________(填离子方程式)。
A．大于7                 B．小于7                    C．等于7            D．无法确定
(2)常温下，若向0.1mol·L^-1的H₂A溶液中逐滴滴加0.1mol·L^-1 NaOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是___________(填字母序号)。
A．c(H⁺ ). c(OH^-)= 1.0×10^-14            B．
C．               D．
(3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有___________(填字母序号)。
A．升高温度               B．降低温度               C．加入少量蒸馏水             D．加入固体

【推荐1】铁及其化合物是生活中常见的物质。
(1)铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO₄溶液为电解液，铜作_______(填 “阳”或“阴”)极，铜离子向_______极移动，阴极的电极反应式为_______。
(2)下图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______(填字母序号)。

a.碳棒        b.锌板            c.铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：_______。
(3)将FeCl₃溶液滴加到Mg(OH)₂悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该变化的离子方程式为_______。

【推荐2】钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种金属腐蚀抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是MoS₂，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)₂固体以除去。若滤液中c(MoO)=0.40mol·L^-1，c()=0.10mol/L，当BaMoO₄开始沉淀时，的去除率是___________%[已知：K_sp(BaCO₃)=1.0×10^-9，K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8，溶液体积变化忽略不计]。

【推荐3】已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡M_mA_n(s)mM^n＋(aq)＋nA^m－(aq)，K_sp＝^cm(M^n＋)·^cn(A^m－)称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料(25℃)：

难浴电解质	CaCO3	CaSO4	MgCO3	Mg(OH)2
Ksp	2.8×10-9	9.1×10-6	6.8×10-6	1.8×10-11

他们的实验步骤如下：
①往100mL0.1mol·L^-1的CaCl₂溶液中加入0.1mol·L^-1的Na₂SO₄溶液100mL立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na₂CO₃3g，搅拌，静置后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。
④___________________________。
（1）由题中信息知K_sp越大，表示电解质的溶解度越__(填“大”或“小”)。
（2）写出第②步发生反应的化学方程式__。
（3）设计第③步的目的是什么__。
（4）请补充第④步操作及发生的现象__。
（5）请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用__。