1 . 某小组同学探究漂白精片(主要有效成分：次氯酸钙)与氯化铜反应产物，操作及现象如下。

序号	操作	现象
实验I	取研磨成粉状的漂白精片10g和少量氯化铜固体放入烧杯中，加足量水搅拌	产生黑色悬浊液，同时有大量气泡产生

(1)甲同学预测气泡主要为，乙同学不认同甲的观点，理由如下：

理由	对应的离子方程式
与需在酸性条件下反应生成	①
溶液显碱性	②

写出离子方程式：①___________，②___________。
(2)猜测气泡可能为，并通过实验证实了猜测，实验操作及现象是___________。
(3)对悬浊液成分进行探究。
①预测悬浊液成分为CuO，进行如下操作。

经验证无色气体为，蓝色溶液为。此时可推断悬浊液中___________(选填序号)CuO。
a．一定有       b．可能有       c．一定没有
②查阅资料，悬浊液中有高铜酸钙：，实验I中主要发生了以下反应：
ⅰ.___________。(写出该反应的离子方程式)
ⅱ.ⅰ中生成的部分分解：
(4)查阅资料：某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如下流程制备高铁酸钾：

①写出第一步反应的离子方程式___________。
②将高铁酸钾溶液进行酸化时，迅速分解成，相应的离子方程式为___________。
(5)实验结论：次氯酸钙与氯化铜反应时，___________做氧化剂，被氧化的元素是___________。

2 . 在生活中亚硝酸钠(NaNO₂)应用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组利用下列装置设计制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO，但不能被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
(1)盛装浓硝酸的仪器名称是___________；铜元素位于元素周期表的________区。
(2)上述仪器连接顺序为______________(气流方向从左向右，用小写字母表示)。
(3)若没有盛装浓硫酸的洗气瓶，硬质玻璃管中可能发生的副反应的化学方程式为___________。
(4)反应结束后需要打开止水夹a，继续通入一段时间氮气，目的是____________。
(5)酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式为__________________。
(6)NaNO₂溶液呈碱性，原因是_____________(用离子方程式表示)。
(7)为测定产品的纯度，需配制体积为200mL的一定物质的量浓度的样品溶液，配制过程中，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________________。

5 . 形状记忆陶瓷目前尚处于研究阶段，其中一种形状记忆陶瓷的主要原材料是纳米级ZrO₂，用锆石(ZrSiO₄，含少量FeO、Al₂O₃和SiO₂)制备纳米级ZrO₂的流程设计如图：

查阅资料知：K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38 ，回答下列问题。
(1)锆石“粉碎过筛”的目的是_______。
(2)“酸浸”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为_______。滤渣1的主要成分是_______。若室温下K_sp[Cu(CN)₂]=4×10^-11，则为了使溶液中的c(Cu²⁺)≤1×10^-5mol/L，则溶液中CN^—的浓度不能低于_______。
(3)在空气中焙烧Zr(OH)₄可以得到纳米ZrO₂，若在实验室中焙烧Zr(OH)₄主要使用的陶瓷仪器是_______，工业生产中常常用无水乙醇洗涤Zr(OH)₄，除了可以使纳米级ZrO₂纯度更高、颗粒更细外，还可以_______。
(4)酸浸时，得到的溶质主要是ZrOCl₂，而不是预想中的ZrCl₄，说明ZrCl₄很容易水解，则ZrCl₄水解产生ZrOCl₂的化学方程式是_______。
(5)若锆石中含有ZrSiO₄的质量分数是54.9%，在制备ZrO₂的过程中损失10%的锆元素，则1kg锆石理论上能够制得ZrO₂的质量是_______g。
(6)除Fe³⁺也可以用合适的萃取剂，Fe³⁺的萃取率与pH的关系如图所示，pH>1.7后，随pH增大，Fe³⁺萃取率下降的原因是_______。

6 . 某小组同学探究与溶液的反应，实验如下。
资料：i．(黄色)
ii．呈绿色(酸性条件下不稳定)、低浓度呈无色、MnS为肉色沉淀。
iii．
实验Ⅰ：
   
(1)用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_______。
(2)将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。
①甲同学认为固体a中除了MnS外，还有，依据的现象是_______。
②乙同学认为根据上述现象不能得出固体a中含有，应补充对比实验：_______(填实验方案)。实验证实固体a中含有。
(3)固体b的主要成分是S。分析产生S的可能原因：_______。
经检验，固体c的主要成分是。
①分析产生的可能原因：酸性条件下，将氧化。
②继续滴加酸性溶液，溶液变为紫红色，仍有棕黑色固体。
实验Ⅱ：改用未经酸化的溶液重复实验Ⅰ，产生棕黑色固体时溶液呈绿色。
(4)分析实验Ⅰ未见绿色的原因：取少量实验Ⅱ的绿色溶液，滴加硫酸，溶液变为紫红色，产生棕黑色固体。该反应的离子方程式是_______。
实验Ⅲ：向未经酸化的溶液中滴加少量，产生棕黑色沉淀并检测到。
(5)综合上述实验，与溶液反应的产物与_______等因素有关(答出两点即可)。

8 . 实验小组对Mg与NH₄Cl溶液的反应进行探究。
(1)用pH计测定1.0溶液约为4.6，分析NH₄Cl溶液呈酸性的原因______（用化学用语表示）。
(2)探究镁与NH₄Cl溶液的反应：实验Ⅰ、Ⅱ所取镁粉质量均为0.5g，分别加入选取的实验试剂中。

实验	实验试剂	实验现象
Ⅰ	5mL蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生（经检验为H2）
Ⅱ	5mL NH4Cl溶液（pH＝4.6）	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。
②经检验实验Ⅱ中刺激性气味气体为NH₃和H₂的混合气体，用平衡移动原理解释产生NH₃的原因______。
③已知灰白色沉淀中含有Mg²⁺、OH^-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO₃溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有______，灰白色固体可能是______（填化学式）。
④针对实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈的原因，小组同学提出了两种假设：
假设l：NH₄Cl溶液中的H⁺溶解了Mg（OH）₂；
假设2：NH₄Cl溶液中的溶解了Mg（OH）₂。
为证明假设的合理性．小组同学做了如下对比实验：

实验	实验方案	实验现象
Ⅲ	取2根覆盖了Mg（OH）2的Mg条，分别同时放入相同体积相同pH的盐酸和饱和NH4Cl溶液中。	饱和NH4Cl溶液中反应更剧烈。
Ⅳ	向饱和NH4Cl溶液中滴加浓氨水，使溶液呈中性或略显碱性，再放入覆盖了Mg（OH）2的镁条。	剧烈反应，但是比实验Ⅲ饱和NH4Cl溶液略慢，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体。

实验结论是______。
(3)甲同学通过深入思考，认为Mg与NH₄Cl溶液反应剧烈．可能还与有关．并通过设计实验，证明了猜想的正确性．他设计的实验方案和实验证据为______。
(4)由上述实验得出的结论是______。

10 . Ⅰ.已知时，电离平衡常数：

化学式
电离平衡常数

回答下列问题：
(1)通常情况下，相同浓度的以下四种溶液，碱性最强的是___________。(填序号，下同)

A．

B．

C．

D．

(2)下列反应不能发生的是___________。
A．
B．
C．
(3)室温下，通入溶液中，在所得溶液中，，溶液的___________。
Ⅱ.是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用吸收尾气中使之转化为，再以为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)制取，装置如下：
   
(4)甲图中A电极的电极名称为___________极。
(5)甲图中B与乙图___________(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中向___________(填“Y”或“W”)中移动。
(6)乙图阳极的电极反应式为___________。