1 . 废旧锌锰电池中的黑锰粉含有、、和少量、及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如图流程制备。

回答下列问题：
(1)“滤液a”的主要成分为，另外还含有少量等。
①用离子方程式表示“滤液a“呈酸性的原因：______。
②根据如图所示的溶解度曲线，将“滤液a”______、洗涤、干燥，得固体。

(2)“熔炒”的目的是除炭、氧化等。空气中氧化的化学方程式为______。
(3)探究“酸浸”中溶解的适宜操作。
实验Ⅰ．向中加入溶液，产生大量气泡；再加入稀，固体未明显溶解。
实验Ⅱ．向中加入稀，固体未溶解；再加入溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
实验Ⅰ中的作用是____，实验Ⅱ中的作用是______。
(4)证明溶液中沉淀完全：取少量溶液，滴加______（填试剂），观察到______（填现象）。

3 . 下列说法正确的是

A．碳酸钠溶液显碱性：

B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

C．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：

D．向丙烯醛中加入溴水，溴水褪色，证明丙烯醛中含有碳碳双键

4 . 实验小组对Mg与NH₄Cl溶液的反应进行探究。
(1)用pH计测定1.0溶液约为4.6，分析NH₄Cl溶液呈酸性的原因______（用化学用语表示）。
(2)探究镁与NH₄Cl溶液的反应：实验Ⅰ、Ⅱ所取镁粉质量均为0.5g，分别加入选取的实验试剂中。

实验	实验试剂	实验现象
Ⅰ	5mL蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生（经检验为H2）
Ⅱ	5mL NH4Cl溶液（pH＝4.6）	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。
②经检验实验Ⅱ中刺激性气味气体为NH₃和H₂的混合气体，用平衡移动原理解释产生NH₃的原因______。
③已知灰白色沉淀中含有Mg²⁺、OH^-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO₃溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有______，灰白色固体可能是______（填化学式）。
④针对实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈的原因，小组同学提出了两种假设：
假设l：NH₄Cl溶液中的H⁺溶解了Mg（OH）₂；
假设2：NH₄Cl溶液中的溶解了Mg（OH）₂。
为证明假设的合理性．小组同学做了如下对比实验：

实验	实验方案	实验现象
Ⅲ	取2根覆盖了Mg（OH）2的Mg条，分别同时放入相同体积相同pH的盐酸和饱和NH4Cl溶液中。	饱和NH4Cl溶液中反应更剧烈。
Ⅳ	向饱和NH4Cl溶液中滴加浓氨水，使溶液呈中性或略显碱性，再放入覆盖了Mg（OH）2的镁条。	剧烈反应，但是比实验Ⅲ饱和NH4Cl溶液略慢，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体。

实验结论是______。
(3)甲同学通过深入思考，认为Mg与NH₄Cl溶液反应剧烈．可能还与有关．并通过设计实验，证明了猜想的正确性．他设计的实验方案和实验证据为______。
(4)由上述实验得出的结论是______。

5 . 废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl和少量ZnCl₂、Fe₂O₃及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO₄。

回答下列问题：
(1)Mn的原子结构示意图为___________。
(2)“滤液a”的主要成分为NH₄Cl，另外还含有少量ZnCl₂等。
①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因___________。
②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、___________、洗涤、干燥，得NH₄Cl固体。

(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O₂氧化MnO(OH)的化学方程式为___________。
(4)探究“酸浸”中MnO₂溶解的适宜操作。
实验I．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡；再加入稀H₂SO₄，固体未明显溶解。
实验II．向MnO₂中加入稀H₂SO₄，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①实验I中MnO₂的作用是___________，实验II中H₂O₂的作用是___________。
②由实验可知，“酸浸”溶解MnO₂时加入试剂的顺序是___________。
(5)加入MnO调pH时，证明MnSO₄溶液中Fe³⁺沉淀完全的实验步骤及现象：取少量溶液，滴加___________(填试剂)，观察到___________(填现象)。

6 . I.某化学兴趣小组探究铁粉与硫酸铜溶液反应时溶液pH变化。
(1)甲同学提出硫酸铜溶液显酸性，理由是_______(写离子方程式)，加入铁粉消耗了和，溶液pH会_______(填“增大”、“不变”或“减小”；已知相同条件下，的水解程度强于)。
Ⅱ．乙同学用pH传感器测铁粉和溶液反应时溶液pH的变化。
【实验用品】仪器：pH传感器、笔记本电脑、带橡皮塞的三颈烧瓶、铁架台、分液漏斗等。
试剂：铁粉、溶液。
【实验步骤】向三颈烧瓶中加入铁粉，将溶液滴入铁粉中，同时插入pH传感器检测溶液pH的变化，实验装置(夹持装置已省略)及测得的pH变化曲线如图所示。
   
(2)乙同学猜想反应过程中pH下降与亚铁离子和溶液中氧气反应有关，理由是_______(写离子方程式；常温下，在时完全沉淀)。
(3)为了验证猜想，乙同学用煮沸后冷却的蒸馏水新配制溶液，重新进行实验。
①配制溶液所用的蒸馏水需提前煮沸、冷却的目的是_______，配制溶液需要称量_______(保留小数点后一位)。
②下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高的是_______(填标号)。
a．所称量的失去部分结晶水
b．容量瓶洗净后刻度线下残留少量水未处理
c．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
d．未用溶液润洗容量瓶
③改进之后测得溶液pH的变化趋势为_______，证明乙同学的猜想正确(忽略容器内空气对实验的影响)。

8 . 下列反应的离子方程式不正确的是_______。
A. (2019·天津高考)向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺
B. (2019年6月·浙江学考真题)一水合氨在水中的电离方程式：NH₃·H₂O=NH+OH^-
C. (2018·浙江6月学考真题)碳酸钠水解的离子方程式：CO+2H₂O=H₂CO₃+2OH^-
D. (2016·天津高考)室温下，测的氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨的是弱碱：NH+2H₂O=NH₃·H₂O+H₃O⁺
E.NaHS水溶液显碱性：HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺
F.Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO+2OH^-=MgCO₃↓+CO+2H₂O
G.侯氏制碱法中NaHCO₃的制备：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH

9 . 室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H₂O=NH₃·H₂O＋H₃O^＋ 。(_______)

10 . 科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的H₃O⁺和OH^-，根据这个信息推断，下列叙述错误的是

A．水中存在极少量的H3O+和OH-，说明水是一种极弱的电解质

B．常温下，水的电离需要通电才能进行

C．若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为2NH3NH+NH

D．蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱