1 . 回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：   kJ·mol；该反应属于_______(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。
(3)根据盖斯定律计算
(白磷，s)   kJ·mol①
P(红磷，s)   kJ·mol②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。
(4)已知破坏1 mol键、1 mol键、1mol键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出_______kJ的热量。
(5)已知①   
②   
③   
利用上述三个反应，计算   的反应焓变为_______。(用含、、的式子表示)
(6)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。
②1 mol全部氧化成的热化学方程式是_______。

2 . 近年来，许多城市都全面禁止燃放烟花爆竹，爆竹中用到的炸药——黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
　
已知：碳的摩尔燃烧焓
　
　
则x为

A．

B．

C．

D．

3 . 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A．1mol与1mol 的能量之和为393.5kJ

B．反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C．C的燃烧热的热化学方程式为：

D．CO气体燃烧的热化学方程式为：

5 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

选项	热化学方程式	结论
A		金刚石比石墨稳定
B		燃烧热为
C		浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
D	、

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列说法正确的是

A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理：

B．溶液水解方程式：

C．甲烷的燃烧热可以表示为,则甲烷燃烧的热化学方程式为

D．氢氧燃料电池（电解质为溶液）的负极反应式：

8 . 碳元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。具有较大的燃烧热，是常见燃料。用溶液吸收生成溶液是“固定”再利用的方法之一、电解溶液可获得；向溶液中加入铁粉，反应初期产生并生成迅速转化为活性，活性催化加氢生成。“侯氏制碱法”是以为原料制备。下列化学反应表示正确的是

A．甲烷的燃烧：

B．铁粉和溶液反应制

C．通入氨的饱和食盐水中：

D．催化电解生成的阳极反应式：

9 . Ⅰ.已知下列热化学方程式：①   kJ/mol，
②   kJ/mol，
③   kJ/mol，
④   kJ/mol，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)
(2)燃烧1 g生成气态水，放出的热量为___________。
Ⅱ.中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为   kJ/mol。
(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是___________(填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ。
Ⅲ.如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。

(5)据图可判断出反应物的总键能___________(填“>”“<”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热___________0。

10 . 下列方程式与所给事实不相符的是

A．硫酸铜溶液中加少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2

B．氢气燃烧热为285.8kJ/mol：H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH=−285.8kJ/mol

C．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓

D．加热CuCl2溶液，溶液变成黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl−⇌[CuCl4]2−+4H2O   ΔH>0