1 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知；则氢气的燃烧热为

B．已知；则金刚石比石墨稳定

C．已知；则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量

D．已知，；则

2 . 已知充分燃烧一定质量的乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．；

B．；

C．；

D．；

3 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
(1)氢气的燃烧热是，写出表示该燃烧反应的热化学方程式_______，若想获得1143.2kJ的热量，在该条件下需要燃烧_______g。
以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种目前较具发展前景的制氢方法之一，其反应过程如下图所示：

反应Ⅱ：　它由两步反应组成：
a．　
b．分解。
(2)上述反应过程中总反应的化学方程式是_______。
(3)和对总反应起到了_______作用。
(4)从能量的角度分析，该过程实现了_______的转化。
(5)写出反应b的热化学方程式_______。
(6)热化学硫碘循环分解水制氯与化石能源制氢相比，优势是_______(任写一条)。

4 . 已知反应：
①
②
下列结论正确的是

A．碳的燃烧热

B．的能量比的能量高

C．稀醋酸与稀溶液反应生成水时，放出的热量为

D．的与固体反应，放出的热量为

5 . 下列热化学方程式中的能表示可燃物的燃烧热的是

A．

B．

C．

D．

6 . 下列热化学方程式书写正确的是

A．C2H5OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH = -1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．S(s) + O2(g) = SO2(g)     ΔH = -269.8kJ/mol(燃烧热)

C．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) +H2O(l)     ΔH = +57.3kJ/mol

D．(aq) + H+(aq) = CO2(g) + H2O(l)   ΔH = - a kJ/mol(a为正值)

7 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
(1)知25℃和101KPa时，液态甲醇()的燃烧热。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________。
(2)资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使转化为。反应体系中主要反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①将反应后气体通入___________(填试剂名称)，可证明反应Ⅱ发生。
②计算___________(用和表示)
③相同投料比时，体系内的平衡转化率与温度T和压强p的关系如图，温度从高到低的顺序为___________。

(3)镍氢催化剂活性因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应：

积碳反应：
消碳反应：
其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示，℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因___________。

8 . 下列热化学方程式中代表燃烧热的是

A．

B．

C．

D．

9 . 下列关于热化学方程式的说法正确的是

A．若的燃烧热为a kJ⋅mol，则热化学方程式为 kJ⋅mol

B．若1 mol 和0.5 mol 完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为    kJ⋅mol

C．若    kJ⋅mol，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为    kJ⋅mol

D．若3l g白磷的能量比3l g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)    kJ⋅mol

10 . 甲烷是重要的能源物质，下列关于甲烷的叙述不正确的是
已知：    kJ⋅mol

A．甲烷的燃烧热是890.3 kJ⋅mol

B．上述反应每消耗1 mol 转移8 mol

C．甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极上发生还原反应

D．1 mol 完全燃烧生成时，放出的热量少于890.3 kJ