下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的有
①H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH2
②C8H8(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH3 C8H8(g)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH4
③2N2(g)+6H2(g)
4NH3(g) ΔH5 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
⑤NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH9 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH10
①H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH2
②C8H8(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH3 C8H8(g)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH4③2N2(g)+6H2(g)
4NH3(g) ΔH5 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
⑤NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH9 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH10
| A．2项 | B．3项 | C．4项 | D．5项 |
更新时间：2024-05-12 18:48:59
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。如图显示了该反应中的能量变化。下列说法不正确的是
| A．N≡N键的键能大于O=O键的键能 |
| B．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 |
| C．完全断开1molNO中的化学键需吸收1264kJ能量 |
| D．生成NO的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-1 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列热化学反应方程式书写正确的是：
| A．乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/mol：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) △H=-1366.8kJ/mol |
| B．1 mol H2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(g)，放出241.8 kJ热量：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol |
| C．1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，吸收68 kJ热量：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) △H=+68 kJ/mol |
| D．中和热为57.3 kJ/mol：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol |
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在空气中完全燃烧，生成
和液态水，放出39.75kJ热量，则燃烧的热化学方程式为
单选题
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适中
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【推荐1】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol现有下列反应
（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l)；
（2）H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O (l)：
（3）HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4C1(aq)+H2O (l)；
（4）HCl(aq)+浓NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l);
其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是
（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l)；
（2）H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O (l)：
（3）HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4C1(aq)+H2O (l)；
（4）HCl(aq)+浓NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l);
其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是
| A．（1）（2） | B．（2）（3） | C．（3）（4） | D．都不符合 |
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【推荐2】探究小组在25℃和101kPa下进行中和热测定，取用
的盐酸和
的NaOH溶液(密度均为
)。实验数据如下：已知：中和后生成的溶液的比热容为
，该实验条件下，中和热的理论值为
。下列说法不正确的是
的盐酸和的NaOH溶液(密度均为)。实验数据如下：已知：中和后生成的溶液的比热容为，该实验条件下，中和热的理论值为。下列说法不正确的是| 实验序号 | 起始温度 | 终止温度 | 温度差 | ||
| HCl | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 25.4 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | 3.3 |
| 2 | 24.5 | 24.5 | 24.5 | 27.5 | 3.0 |
| 3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
| A．该实验计算出中和热的平均值低于理论值 |
| B．造成实验误差的原因可能是溶液混合后未及时盖好量热计杯盖 |
| C．实验时，可用0.25mol·L-1的稀硫酸代替盐酸 |
| D．实验中，NaOH溶液用量越大，所测中和热数值越大 |
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(1)时放出的热量是
的数值偏小
【推荐1】下列说法正确的是（ ）
A．若 ，则CH3OH（l）的燃烧热为739kJ·mol-1 |
B．已知25℃、101KPa 下，  ，则石墨比金刚石更稳定 |
C．已知 ，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 |
| D．中和热测定实验中，不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，实验至少需测3次温度 |
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单选题
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【推荐2】已知：(1)H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1kJ/mol
(2)CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2=-Q2kJ/mol
(3)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3kJ/mol
Q1、Q2、Q3均大于0.若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为（ ）
(2)CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2=-Q2kJ/mol
(3)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3kJ/mol
Q1、Q2、Q3均大于0.若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为（ ）
| A．Q1+Q2+Q3 | B．5Q3+Q2-2Q1 |
| C．0.5Q3-Q2+2Q1 | D．0.5(Q1+Q2+Q3) |
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异丁烷
，则正丁烷比异丁烷稳定
，则
的燃烧热为
，则稀
和稀
完全反应生成
时，放出57.3kJ热量
；
，则
单选题
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
| A．燃烧热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1mol S(s)和2mol S(s)的燃烧热不相等 |
| B．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol；2C(s)+2O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol 则a＞b |
| C．H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol |
| D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol，在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行 |
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【推荐2】根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)==SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。S相对原子质量为32，分析下列说法，其中不正确的是( )
| A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 |
| B．S(g)＋O2(g)==SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b |
| C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)具有的能量之和 |
| D．16 g固态硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量 |
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
| A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和反应反应热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ/mol |
| B．已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=-1366.8kJ/mol |
C．一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2，则△H1＞△H2 |
| D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol |
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