1 . ①H₂O(l)=H₂(g)+O₂(g)   ΔH=+285.8kJ·mol^-1
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ΔH=-241.8kJ·mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO(g)   ΔH=-110.5kJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-393.5kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________。(填序号)
(2)H₂的燃烧热为___________。
(3)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为___________。

2 . 在25℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。

3 . 已知：、、的燃烧热分别为、和（a、b、c都大于0）。则反应的为

A．	B．
C．	D．

4 . 下列关于热化学反应的描述正确的是

A．HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH<－890.3 kJ·mol－1

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1

D．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量

5 . 填空
(1)硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：

反应I的热化学方程式为_____。反应III为_____(选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在25℃、101kpa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_____。
(3)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____。

6 . 请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=___________(用含有a、b的关系式表示)。

(2)已知：稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)     ΔH=-57.3kJ·mol^-1，则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水时，放出的热量___________114.6kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)在25℃，101kPa下，16g的N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和液态水时放热316kJ，则表示N₂H₄(g)燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)甲醇()既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用水煤气(主要成分为CO和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH。已知反应中相关的化学键键能数据如下：H-H键键能为436kJ/mol；C-O键键能为343kJ/mol；H-O键键能为463kJ/mol；H-C键键能为413kJ/mol；CO中的化学键键能为1071kJ/mol。计算该反应的ΔH=___________。

7 . 已知是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出热量。则下列热化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

8 . “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。

已知肼的燃烧热为。
下列说法正确的是

A．反应过程中元素的化合价发生了变化

B．催化中心的提供孤电子对，N提供空轨道

C．反应涉及极性键与非极性键的断裂和生成

D．肼燃烧热的热化学方程式为：

10 . 下列化学反应的表示正确的是

A．尿素和NaClO溶液在碱性条件下反应：

B．过量氨水和硫酸铜溶液反应：

C．1-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热：

D．常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热(622.08 kJ⋅mol-1)，肼燃烧的热化学方程式：