1 . ①H₂O(l)=H₂(g)+O₂(g)   ΔH=+285.8kJ·mol^-1
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ΔH=-241.8kJ·mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO(g)   ΔH=-110.5kJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-393.5kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________。(填序号)
(2)H₂的燃烧热为___________。
(3)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为___________。

2 . 在25℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。

3 . 已知：、、的燃烧热分别为、和（a、b、c都大于0）。则反应的为

A．	B．
C．	D．

4 . 下列关于热化学反应的描述，正确的是

A．含的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出的热量表示该反应的热化学方程式是

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为水蒸气的热化学方程式是   ，则的燃烧热为

C．已知金属铍完全燃烧放出的热量为。则铍燃烧的热化学方程式为

D．葡萄糖的燃烧热是，则

5 . 依据图示关系，下列说法正确的是

A．石墨的燃烧热

B．，则金刚石比石墨稳定

C．石墨或金刚石分别完全燃烧，金刚石放出热量多

D．反应在任何温度下均能自发进行

6 . 下列说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=−890.3 kJ/mol

B．500℃、30MPa下将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放出19.3kJ热量，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=−38.6 kJ/mol

C．HCl和NaOH反应的中和热为 ΔH=−57.3kJ/mol，则1 mol稀盐酸与1molNaOH反应放出的热量为−57.3kJ/mol

D．已知H2+Cl2 =2HCl 为放热反应，则1 mol H2与1molCl2 所具有的总键能小于2molHCl所具有的总键能

7 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知；则氢气的燃烧热为

B．已知；则金刚石比石墨稳定

C．已知；则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量

D．已知，；则

8 . 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定)

选项	已知条件	热化学方程式
A	的燃烧热数值为a kJ/mol
B	与足量充分反应后，放出热量
C
D	31g白磷比31g红磷能量多b kJ	，

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列关于热化学方程式的说法正确的是

A．若的燃烧热为a kJ⋅mol，则热化学方程式为 kJ⋅mol

B．若1 mol 和0.5 mol 完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为    kJ⋅mol

C．若    kJ⋅mol，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为    kJ⋅mol

D．若3l g白磷的能量比3l g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)    kJ⋅mol

10 . 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol

B．一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为：

C．1mol完全燃烧生成放出的热量叫的燃烧热

D．的燃烧热是，分解的热化学方程式为：