1 . 我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。甲烷与硫化氢重整制氢反应为，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图为：

(1)反应在_____下可自发进行。
A．高温       B．低温
在恒压条件下，起始时按(同时通入一定量的进行稀释，不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数的影响如图所示：

(2)研究发现，在温度区间内，随温度升高，在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而的含量几乎为0，根据图2分析其可能的原因是_____。
(3)已知每1克燃烧放热，则表示燃烧热的热化学方程式为_____。

2 . 硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础。磷及其化合物在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：

(1)基态硅原子核外电子的运动状态有___________种，占据的最高能层符号为___________。
(2)流程中由制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是___________。请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式___________。
(3) 甲硅烷是一种无色的液体，遇到空气能爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，自燃放出热量，请写出其燃烧的热化学方程式：___________。
(4)的热稳定性不如，其原因是___________。
(5)工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白为原料与硅铁(含硅的硅铁合金)混合，置于密闭设备中于发生反应：，已知常温下镁的还原性强于硅。利用平衡移动原理解释上述方法能够获得镁的原因：___________。
(6)有关碳和硅的有关化学键链能如下所示。

化学键
键能/	356	413	336	226	318	452

硅也有系列氢化物，如甲硅烷等。但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________。

3 . 回答下列问题。
(1)下列变化过程，属于放热是___________。
A．碳酸钙分解             B．氢气在氯气中燃烧       C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl
D．铝热反应                  E．酸碱中和反应               F．FeCl₃水解
(2)①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   =-437.3kJ/mol
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   =-285.8 kJ/mol
③CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   =-283.0 kJ/mol
固态碳和水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式为___________。
(3)根据键能数据估算CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)的反应热为___________。

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能kJ/mol	414	489	565	155

(4)标准状况下，3.36L仅由C、H元素组成的某气体质量4.5g完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时，放出233.97kJ的热量。该气体的分子式为___________，热值为___________kJ/g，该气体燃烧热的热化学方程式为___________。

4 . 下列说法正确的是

A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同

B．已知   ，则的燃烧热为

C．一定条件下，将置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为

D．在稀溶液中：   ，若将含1molHCl的盐酸与含的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ

5 . 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛前景。回答问题：
(1)汽油的主要成分之一是液态辛烷(C₈H₁₈)，25℃，101kPa时，0.2mol辛烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出1103.6kJ热量。写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式______。
(2)常温常压下，相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧释放的热量用于煅烧石灰石，得到CaO多的是______(填“甲醇”或“辛烷”)。

6 . 联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气， 并放出大量热。已知0.5mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8kJ的热量。
(1)肼的结构式为___________，其中氮的化合价为___________。
(2)写出反应的热化学方程式：___________。
(3)在25℃、101kPa时，已知18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下：

	O=O	H-H	H-O(g)
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	496	436	463

①写出表示H₂燃烧热的热化学方程式___________；
②则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是___________；
③联氨和H₂O₂可作为火箭推进剂的主要原因为___________。
(4)①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)   
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)   
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)   
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)   
上述反应热效应之间的关系式为=___________(用、、表示)。
(5)已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   =+66.4kJ/mol
N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   =-534kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l)     =-44.0kJ/mol
则2N₂H₄(l)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(l) =___________。

8 . 25℃、、和发生反应依次转化为和。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成产物的数据)，已知：

①   ；
②   ；
(1)结合能量图，书写与反应生成的热化学方程式是___________。
(2)计算的燃烧热值为___________。

9 . 25℃、时，的燃烧热为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。

10 . 分析表中的3个热化学方程式，下列说法错误的是

2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的燃料	H2	①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       ΔH=-484kJ•mol-1
2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料	C3H8	②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)       ΔH=-2039kJ•mol-1 ③2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(g)       ΔH=-2380kJ•mol-1

A．3CO(g)+7H2(g)=C3H8(g)+3H2O(g)       ΔH=-504kJ•mol-1

B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多

C．3CO2(g)+10H2(g)=C3H8(g)+6H2O(g)       ΔH=-381kJ•mol-1

D．丙烷的燃烧热为-2039kJ•mol-1