1 . 请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=___________(用含有a、b的关系式表示)。

(2)已知：稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)     ΔH=-57.3kJ·mol^-1，则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水时，放出的热量___________114.6kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)在25℃，101kPa下，16g的N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和液态水时放热316kJ，则表示N₂H₄(g)燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)甲醇()既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用水煤气(主要成分为CO和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH。已知反应中相关的化学键键能数据如下：H-H键键能为436kJ/mol；C-O键键能为343kJ/mol；H-O键键能为463kJ/mol；H-C键键能为413kJ/mol；CO中的化学键键能为1071kJ/mol。计算该反应的ΔH=___________。

3 . 在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol

4 . 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________
(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量。___________

5 . 在25℃，101kPa，1gCH₄气体完全燃烧生成液态水和CO₂ ，放出的热量为55.6kJ，CH₄燃烧热___________

6 . 已知在298K、1×10⁵Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)   ΔH=+242kJ·mol-1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)     ΔH=-484kJ·mol-1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)     ΔH=+242kJ·mol-1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)     ΔH=+484kJ·mol-1

7 . 下列说法正确的是

A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol-1，则表示C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)       ΔH=-1090 kJ•mol-1

B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度

C．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH=-566 kJ•mol-1，则CO的燃烧热ΔH=-283 kJ

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       ΔH=-57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量

8 . 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的热值分别为143 kJ· g^-1、10 kJ·g^-1和23 kJ·g^-1。请回答下列问题：
(1)写出CO燃烧反应的热化学方程式为_______。
(2)表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______。

9 . 俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，制裁范围涵盖俄罗斯的猫、树以及该国的文艺作品等，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是

A．

B．

C．

D．

10 . 下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A．

B．

C．

D．