【推荐1】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___________(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1，又已知1molH₂O(l)转化成1molH₂O(g)吸收44kJ的热量，___________molH₂完全燃烧生成气态水可以放出120.9kJ的热量(不考虑热量损失)。
(3)肼(N₂H₄)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：
①2H₂O(g)+O₂(g)=2H₂O₂(l) ΔH₁=+108.0kJ·mol^-1
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-534.0kJ·mol^-1
则③N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(l) ΔH₃=___________kJ·mol^-1

【推荐3】（1）已知乙醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式__。
（2）已知强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：__。
（3）已知16g硫固体完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则硫的燃烧热的热化学方程式：__。
（4）已知：101kPa时，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则碳的燃烧热数值___110.5kJ/mol（填>，<，=）。
（5）已知：稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量___57.3kJ（填>，<，=）。
（6）已知一定条件下合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=-92.0kJ·mol^-1，相同条件下将1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量___(假定热量无损失)92.0kJ（填>，<，=）。
（7）相同条件下2mol氢原子所具有的能量___1mol氢分子所具有的能量（填>，<，=）

【推荐1】以甲醇为原料，以KOH为电解质的手机充电电池，充一次电可以连续使用一个月。已知该电池的总反应式为2CH₃OH+ 3O₂+ 4KOH 2K₂CO₃+ 6H₂O。请填空：
(1)放电时：负极的电极反应式为_______ 。
(2)通入甲醇一端的电极是_______极，电池在放电过程中溶液的碱性将_______ (填“增强”“减弱”或“不变”)。
(3)若在常温、常压下，1 g液态CH₃OH燃烧生成CO₂和液态水时放出22. 68 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为_______。

【推荐2】已知下列反应的反应热:
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)     △H=－870.3kJ∕mol
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H=-393.5kJ∕mol
③2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)   △H=-488.3kJ∕mol
请写出H₂燃烧热的热化学方程式_______________________。

【推荐3】随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₁＜0     ①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   △H₂>0     ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H₃＜0       ③
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H₄＜0          ④
则途径I放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是_______。
(2)在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_______。
(3)已知①
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)   ΔH₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)   ΔH₃=-1370kJ/mol
试计算④2CO(g)＋4H₂(g)=H₂O(l)＋C₂H₅OH(l)的ΔH=_______。