1 . 已知是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出热量。则下列热化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

2 . 下列有关热化学方程式说法不正确的是

A．已知   ，   则

B．表示的燃烧热：

C．一定条件下   ，则和置于密闭容器中充分反应放热小于

D．已知   ，   ，则

3 . 下列热化学方程式正确的是

A．通常状况下，将1 g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：；

B．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kJ热量：；

C．1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量：

D．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为：；

4 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知；则氢气的燃烧热为

B．已知；则金刚石比石墨稳定

C．已知；则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量

D．已知，；则

5 . 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定)

选项	已知条件	热化学方程式
A	的燃烧热数值为a kJ/mol
B	与足量充分反应后，放出热量
C
D	31g白磷比31g红磷能量多b kJ	，

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列有关热化学方程式的说法正确的是

A．   ，则的燃烧热为

B．已知   ，则和充分反应放出热量

C．已知   ，   ，则

D．已知   ，   ，则

7 . 完成下列问题。
(1)在时，在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出的热量，则表示S的燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)现有反应：，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
①该反应的逆反应为___________热反应，且___________p(填“>”、“=”或“<”)。
②减压时，A的质量分数___________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
③若加入B(体积不变)，则A的转化率___________。
④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___________。
⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。
⑥若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)后混合物颜色___________；(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)维持容器内压强不变，充入氖气后，混合物颜色___________。
(3)已知相同条件下
反应I：
反应Ⅱ：
则反应___________。(用表示)。

8 . 填空。
(1)在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为______。
(2)如图1是反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁______(填“>”“<”或“=”)K₂。在T₁温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入和，经测得CO和的浓度随时间变化如图2所示。则0～3min内，以CO表示的该反应速率______(保留两位小数)，达平衡时CO的转化率为______，该反应的平衡常数为______。

②若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是______(填字母)。
a．升高温度
b．将从体系中分离
c．使用合适的催化剂
d．充入He，使体系总压强增大
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为)与CO平衡转化率的关系，曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为。______。

9 . 现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请回答以下问题：
(1)理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，下列属于理想的新能源的是________。
①天然气       ②煤       ③核能       ④石油       ⑤太阳能       ⑥地热能       ⑦风能       ⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)已知：CO的燃烧热为283kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：________。
(3)已知反应CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)       △H=+198kJ•mol^-1，在298K时断开(形成)1mol化学键要吸收(放出)的能量数据为：

化学键	H－H	O－H	C－H	C≡O
E/(kJ•mol-1)	436	x	413	1076

则根据反应热的计算，x=________。
(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如图：

①过程I为过程_______(填“吸热”或“放热”。过程II生成的化学键有________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键”和“非极性键”)。
②已知过程I的焓变为akJ/mol，过程II的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为________。
(5)火箭发射时可以用肼(N₂H₄，液态)作燃料，NO₂作氧化剂，二者反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)       △H₁=+66.4kJ•mol^-1
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)       △H₂=-534kJ•mol^-1
请写出N₂H₄(l)与NO₂反应的热化学方程式________。

10 . 完成下列问题
(1)煤油的主要成分为C₁₂H₂₆，已知34g C₁₂H₂₆完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量；   。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)已知甲烷能催化还原NO₂，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6 g甲烷时，放出热量86.7 kJ，写出甲烷催化还原NO₂的热化学方程式 ___________。
(3)已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) ΔH₁=+180.5kJ•mol^﹣1
C(s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH₂=﹣393.5kJ•mol^﹣1
2C(s)+O₂(g)2CO(g) ΔH₃=﹣221.0kJ•mol^﹣1
请写出NO和CO生成N₂和CO₂的热化学方程式 ___________。
(4)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下，回答下列问题：

步骤一：用量筒量取100mL 0.50mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
步骤二：用另一量筒量取100mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
步骤三：将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①仪器a的名称是___________。
②配制100mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒、胶头滴管以及___________。
③倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是___________ (填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入             B．分三次倒入
C．一次迅速倒入                         D．一边搅拌一边滴入
④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.3
2	20.2	20.4	23.5
3	20.3	20.5	25.6

⑤该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是 ___________。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中
D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度