【推荐1】元素周期表的用途广泛。
（1）用“>”或“<”填空：

离子半径	非金属性	熔点	沸点
K+_____S2-	N____O	金刚石_____晶体硅	HF____HCl

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是         （填序号）。
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点 b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性     d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液 NaClO₃溶液KClO₃晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□        。
②II中转化的基本反应类型是                   ，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是                      。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClOx^－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如右图所示。

①D是                 （填离子符号）。
②B→A＋C反应的热化学方程式为                     （用离子符号表示）

【推荐3】依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________。
(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为___________________________________。
(3)用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为 _________________________________________________。
(4)已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______________________________。

【推荐1】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点。
Ⅰ.已知：4HCl(g)＋O₂(g) 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol^－1
H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184 kJ·mol^－1

(1)H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式是_______。
(2)断开1 mol H-O所需能量为_______ kJ。
Ⅱ.已知：CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol^-1①
CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g) ΔH＝＋247.4 kJ·mol^-1②
又知CH₄的燃烧热为890.3 kJ·mol^-1。
(3)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：_______。
(4)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为_______。
(5)高温下H₂O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是_______，等物质的量的A、H₂化学能较低的物质是_______。

【推荐2】研究化学反应中的能量变化有重要意义，请根据学过的知识回答下列问题。
(1)已知CH₃OH(1)的燃烧热△H = - 238.6 kJ·mol^-1，CH₃OH(1)+ O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(g)   △H = -akJ·mol^-1，则a___________ (填“＞ ”“＜”或“=”) 238. 6。
(2)已知：H₂(g)+ O₂(g) H₂O(g)   △H = -241.8 kJ·mol^-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol^-1，则其逆反应的活化能为___________。
(3)Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)     △H = - 1176 kJ·mol^-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________kJ。
(5)已知25℃、101 kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH₄(g) +3O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l)的△H =___________ kJ·mol^-1。

【推荐3】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则表示CH₄燃烧热的热化学方程式是_______________________。
（2）已知：C(s) + O₂(g)CO₂(g)   ΔH₁ ＝－437.3 kJ•mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(g)   ΔH₂ ＝－571.6 kJ•mol^-1
2CO(g) +O₂(g)2CO₂(g)   ΔH₃ ＝－566.0 kJ•mol^-1
则煤气化主要反应的热化学方程式是：C(s)+ H₂O(g)CO(g) + H₂(g) ΔH ＝________kJ•mol^-1。如果该反应ΔS ＝＋133.7 J·mol^-1·K^-1 ，该反应在常温下 _______自发进行(填 “能”或“不能”)。
（3） 已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g) ΔH ＝_________