【推荐1】(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：__。
①天然气       ②煤       ③核能       ④石油 ⑤太阳能       ⑥生物质能       ⑦风能       ⑧氢能
A.①②③④          B.⑤⑥⑦⑧            C.③⑤⑥⑦⑧          D.③④⑤⑥⑦⑧
(2)如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E₁__(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH__。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式__。

(3)在25℃、101kPa时，1gCH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.7kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是__。
(4)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni。
已知：Mg(s)+H₂(g)=MgH₂(s) ΔH₁=-74.5kJ·mol^-1；
Mg₂Ni(s)+2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s) ΔH₂=-64.4kJ·mol^-1；
Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s)=2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)ΔH₃=__。

【推荐3】按要求回答下列问题：
（1）已知在200℃，101kPa时，H₂与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为_______________________________________。
（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：

序号	盐	熔点/℃	熔化热/	参考价格/
①	CaCl2·6H2O	29.0	37.3	780～850
②	Na2SO4·10H2O	32.4	77.0	800～900
③	Na2HPO4·12H2O	36.1	100.1	1800～2400
④	Na2SiO3·5H2O	52.5	49.7	1400～1800

其中最适宜作为储能介质的是________。（选填物质序号）
（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：
______________ 。

【推荐1】人类使用能源经历了三个时期。
(1)柴草时期
从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成______能和光能。
(2)化石能源时期
天然气的主要成分是甲烷，甲烷的电子式为，其化学键类型是______(填“离子键”或“共价键”)；依据原电池原理，回答下列问题：

如图是使用固体电解质的燃料电池，装置中以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导正极生成的O^2—(O₂+4e^—=2O^2—)。
①c电极为_______(填“正”或“负”)极。
②d电极上的电极反应为______。
③如果消耗160g甲烷，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为______(用N_A表示)，需要消耗标准状况下氧气的体积为______L。
(3)多能源结构时期
可再生能源和清洁能源(绿色能源)将成为新能源的主力军。未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列能源中：①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能，符合未来新能源标准的是_______。

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

【推荐2】（1）已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量___（填“高”或“低”），石墨比金刚石___（填“稳定”或“不稳定”）。
（2）Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl反应的化学方程式是___，该反应是       ___（填“吸热”或“放热”）反应，反应过程能量变化的图象符合___（填“图1”或“图2”）。

（3）如图3所示，把试管放入盛有饱和澄清石灰水（温度为25℃）的烧杯中，先在试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸。可以观察到烧杯中的石灰水逐渐由澄清变浑浊，出现这种现象的原因是___。

【推荐1】依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：
(1)键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol^-1，是指使1 mol H₂分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。
①已知H-Cl键的键能为431 kJ·mol^-1，下列叙述正确的是_______(填字母，下同)。
A.每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量    B.每生成1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量
C.每拆开1 mol H-Cl键放出431 kJ能量    D.每拆开1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量
②已知H-Cl键的键能为431 kJ·mol^-1，Cl-Cl键的键能为247 kJ·mol^-1，写出氢气在氯气中燃烧生成气态HCl的热化学方程式_______。
(2)已知化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，回答下列问题：

①1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH₃(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
②0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)生成1 mol NH₃(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

【推荐2】为了验证化学反应是放热反应，某同学设计了如图所示装置。向盛有Na₂O(s)的试管中滴加稀盐酸。回答下列问题：

(1)图中能说明该反应是放热反应的现象是_______。
(2)图中能正确表示该反应过程中能量变化的是_______(填“A”或“B”)。

(3)下列过程的能量变化与上述反应一致的是_______(填序号)。
①将胆矾加热至其变为白色粉末②浓硫酸稀释③乙醇燃烧④碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳⑤向硝酸中滴加氢氧化钠溶液⑥干冰的升华
(4)已知：△H=-151.2 kJ/mol，△H=-57.3 kJ/mol。写出题干中反应的热化学方程式：_______。

【推荐3】研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
(1)下列化学反应过程中的能量变化符合如图所示的是___________(填序号)。

①氢氧化钡溶液和稀硫酸反应       ②碳酸钙分解
③金属钠与水反应             ④酒精燃烧
⑤灼热的碳与二氧化碳反应       ⑥与反应
(2)若利用反应设计一个原电池，请在如图内完善实验装置______。

(3)有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入2溶液中，乙同学将电极放入2的溶液中，如图所示。

①甲池中，镁片上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②乙池中写出铝电极的电极反应式：___________。
(4)甲醇燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。电极A为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，正极的电极反应式为___________。

【推荐2】（1）在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^－。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是______________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^－(aq)的热化学方程式是___________________。
（2）已知红磷比白磷稳定，则反应P₄(白磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₁；4P(红磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₂；ΔH₁和ΔH₂的关系是ΔH₁________ΔH₂(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）在298 K、101 kPa时，已知：①2H₂O(g)=O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁；②Cl₂(g)＋H₂(g)=2HCl(g)　ΔH₂；③2Cl₂(g)＋2H₂O(g)=4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH₃，则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂之间的关系正确的是________。
A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂
B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂
C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂
D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂
（4）已知：
①2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1②Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH＝－226 kJ·mol^－1，则CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_____________。
（5）已知H₂(g)＋Br₂(l)=2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol^－1，蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量(kJ)	436	200	a

则表中a＝________。

【推荐3】回答下列问题
(1)氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。已知：断裂键需吸能量，断裂键需吸收能量，形成键可放出能量。试写出的电子式：___________。若生成，热量变化是___________(吸收、放出)___________kJ。
(2)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。

①该燃料电池工作时能量转化关系为___________。
②电极B上发生的电极反应式为___________。
(3)①已知25℃、时，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则该条件下1mol完全燃烧放出的热量为___________ kJ。
②一种甲烷燃料电池，用强碱做电解质。其负极反应式为___________，随着电池不断放电，负极附近溶液的___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。