【推荐1】根据所学知识回答问题：
(1)写出下列反应的热化学方程式：
①NH₃(气态)在高温高压催化剂下分解生成1mol N₂(气态)与H₂(气态)，吸收92.2kJ的热量___________。
②1mol H₂(气态)与适量O₂(气态)起反应，生成H₂O(液态)能放出285.8kJ的热量___________ 。
(2)工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0 MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH₁=-90.7 kJ·mol^-1①
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-23.5 kJ·mol^-1②
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.2 kJ·mol^-1③
反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，计算该反应的ΔH=___________ 。
(3)一定温度下，反应H₂+Cl₂═2HCl中的某一基元反应H₂+Cl·→HCl+H·，其能量变化如图所示。表示反应物分子中旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。

该基元反应的活化能为___________ kJ•mol^-1，△H为___________kJ•mol^-1。

【推荐2】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要___，形成化学键要___。
（2）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH₁=-197kJ/mol；
②H₂O(g)=H₂O(l)ΔH₂=-44kJ/mol；
③2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l)ΔH₃=-545kJ/mol。
写出SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是____。
（3）已知一定条件下，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)反应过程能量变化如图所示，该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知热化学方程式：SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)ΔH=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为_____。
A.98.32kJ        B.196.64kJ/mol          C.＜196.64kJ        D.＞196.64kJ

【推荐3】（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g)+ 3H₂(g) ΔH＝+206.4kJ·mol^-1，则制得56g CO需要吸收的热量为_____________kJ；
（2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH＝－41.0kJ·mol^－1 ，若将1mol CH₄与足量水蒸气充分反应得到1molCO₂，该反应的焓变ΔH＝______kJ·mol^－1。

【推荐1】用CO₂制备甲醇的反应原理为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。该反应进程可通过如图所示的两步反应实现。

回答下列问题：
(1)反应I的化学方程式是____。
(2)由图可知，反应____(填“I”或“II”)为慢反应。
(3)反应II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H____0(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)在容积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH₂，发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。

①P_总1____P_总2(填“＞”“＜”或“=”)，判断理由是____。
②若P_总1=0.25MPa，则500K时该反应的平衡常数K_p=____MPa^-2。

【推荐2】Ⅰ.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能(kJ·mol-1)	436	496	463

则生成1molH₂O(g)可以放出热量___________kJ。
(2)下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是___________
a.盐酸与烧碱溶液反应                    b.柠檬酸和碳酸氢钠反应
c.氢气在氧气中燃烧生成水            d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应                            f.浓硫酸溶于水
Ⅱ.A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中溶液中的阴离子移向 ___________极(填“A”或“B”)。
②装置乙中正极的电极反应式为___________ 。
③装置丙中溶液的pH ___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________。

【推荐3】请根据所学知识回答下列问题。
(1)受热分解释放出可引发白磷()燃烧，31g完全燃烧生成五氧化二磷固体释放出akJ热量。下列说法中不正确的是_______(填字母)。
A．的分解过程中只有共价键断裂没有共价键生成
B．若白磷完全燃烧释放出8akJ热量，则需要标准状况下的体积为224L
C．易燃易爆物应远离火源
(2)天然气已经成为我国主要的民用清洁能源，但天然气与空气混合达到一定比例后遇明火会发生爆炸，所以安全使用天然气，防止发生爆炸是极为重要的。已知天然气的主要成分甲烷()燃烧时的能量变化如图所示：
   
请回答下列问题。
①下列说法中正确的是_______(填字母)。
A．天然气属于清洁能源，所以它属于新能源
B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能
C．标准状况下，44.8L甲烷完全燃烧时有8mol极性键断裂
D．用天然气做饭时，为使甲烷充分燃烧，通入的空气越多越好
②(g)完全燃烧时生成18g气态水放出的热量是_______kJ。
③若家庭做饭需64160kJ热量，假设天然气(按算)的热效率为80%，则需要天然气的质量为_______g。

【推荐1】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。已知：       。
(1)该反应的熵变_______0(填“>”“＜”“=”)，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)反应       ，则_______(填“>”“＜”“=”)。
(3)已知1g液态甲醇完全燃烧放出的热量为22.7kJ(298K、时测定)。写出该条件下表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)已知1mol烃B中所含电子总数为66N_A，且C、H两种元素的质量比为16：3，则其分子式为___________，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是___________(写结构简式)。
(2)已知：①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；△H=-393.51kJ·mol^-1
②C(s)＋O₂(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol^-1
则反应C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)的△H=___________。
(3)已知1g氢气完全燃烧生成液态水可放出热量143kJ，则氢气燃烧热的热化学方程式：______。
(4)涤纶的结构简式为，写出其单体的结构简式___________。
(5)的核磁共振氢谱吸收峰面积之比：___________。

【推荐3】(1)请用下列4种物质的序号填空：①O₂　②NH₄NO₃　③K₂O₂　④NH₃，既有离子键又有极性键的是________。
请按要求完成下列问题：
(2)已知丙烷(C₃H₈)的燃烧热是－2219.9kJ/mol，请写出丙烷燃烧的热化学方程式：_________________________________________。
(3)当它氧化生成1g H₂O(l)时放出的热量是：______________________________。
(4)已知下列热化学方程式：
①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) 　ΔH＝－285.8kJ·mol^－1
②H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) 　ΔH＝－241.8kJ·mol^－1
③C(s)＋O₂(g)=CO(g) 　ΔH＝－110.5kJ·mol^－1
④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) 　ΔH＝－393.5kJ·mol^－1
回答下列问题：
①H₂的燃烧热ΔH为______；C的燃烧热为______。
②燃烧1g H₂生成液态水，放出的热量为________。
③已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol^－1，现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体116.8L(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为867.9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H₂为______L，CO在混合气体中的体积分数约为______(精确至小数点后2位)。

【推荐1】下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol⁻¹)。回答问题

化学键	H-H	H-Cl
键能	436	431

(1)下列关于键能的叙述正确的是___________(填字母，下同)。

A．每生成1molH-Cl吸收431.4kJ能量

B．每生成1molH-Cl放出431.4kJ能量

C．每拆开1molH-Cl放出431.4kJ能量

D．每拆开1molH-Cl吸收431.4kJ能量

(2)已知热化学方程式：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)   ΔH=-183kJ·mol⁻¹，则Cl₂的键能为___________kJ·mol⁻¹。
(3)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________。

化学键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br
键能/(kJ·mol-1)	436	565	431	368

A．H2

B．HF

C．HCl

D．HBr

(4)能用键能大小解释的是___________。

A．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态	B．氮气的化学性质比氧气稳定
C．稀有气体一般很难发生化学反应	D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

【推荐2】化学反应是人类获取能量的重要途径，我们可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化。
I．回答下列问题：
(1)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：

化学键	H-H	0=0	H-O
键能（kJ/mol）	436	496	463

则常温常压下，1mol H₂ 在空气中充分燃烧，生成 1mol H₂O (g)放出热量______kJ。
II．各类电池广泛用在交通工具(如电动汽车、电动自行车等)上，实现了节能减排，也为生活带来了极大的便利。
(2)传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图所示。

①电池工作时，电子由___________流出(填“Pb”或“ PbO₂”)
②该电池的工作原理为，其工作时电解质溶液的 pH 将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)2020 年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示：

①a 处通入的气体是___________；
②电池每消耗标准状况下 5.6L 氢气，电路中通过的电子数目为___________。
III．为了更好地利用化学反应中物质和能量的变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和限度。能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要因素。某温度下，向2.0L 的恒容密闭容器中充入 2.0mol N₂ 和 2.0mol H₂ ，发生反应，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n（NH3）/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

(4)0～50s 内的平均反应速率v(N₂)= ___________。
(5)为加快反应速率，可采取的措施是___________(填字母)。
a．升高温度　　　 b．增大容器体积 　　　c．加入合适的催化剂

【推荐3】化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋利用_____(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化的原理。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_____(填字母)反应释放的热量加热食物。
A.生石灰和水            B.浓硫酸和水        C.钠和水
(3)已知：2molH₂与足量O₂充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的_____(填字母“a”或“b”)表示。

②写出H₂燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_____。
(4)同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H₁、△H₂，△H₁_____△H₂(填“>”“<”或“=”)。
(5)已知H－H键键能为436kJ•mol^-1，H－N键键能为391kJ•mol^-1，根据热化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ•mol^-1，则N≡N键键能是_____。
(6)“神舟”系列火箭用偏二甲肼(C₂H₈O₂)作燃料，N₂O₄作氧化剂，反应后产物无污染。
已知：反应1：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g) △H₁=xkJ•mol^-1
反应2：C₂H₈N₂(1)+4O₂(g)=N₂(g)+2CO₂(g)+4H₂O(g) △H₂=ykJ•mol^-1
写出C₂H₈O₂(l)和N₂O₄(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)、H₂O(g)的热化学方程式_____。