【推荐1】研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系图如下。回答下列问题：

(1)已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol则每生成1molNH₃时，_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。
(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。
(3)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式_______。
(4)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是_______。
(5)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式_______，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=_______ kJ· mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。
②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量。
(2)已知：①C₄H₁₀(g)+ O₂(g)= C₄H₈(g)+H₂O(g)     ΔH₁=-119 kJ·mol^-1        
② H₂(g)+ O₂(g) = H₂O(g)       ΔH₂=-242 kJ·mol^-1
则：C₄H₁₀(g)= C₄H₈(g)+H₂(g)        ΔH₃=_______ kJ·mol^-1。
(3)已知拆开1 mol H-Cl键、1 mol H-H键、1 mol Cl-Cl键分别需要的能量是431 kJ、436 kJ、243 kJ，则2 mol HCl气体分解生成1molCl₂与1 molH₂的热化学方程式为_______。
(4)已知：101 kPa时，C(s)+O₂(g)═CO(g)   ΔH=﹣110.5kJ/mol，则碳的燃烧热数值_______110.5 kJ/mol(填>，＜，=)。

【推荐3】化学反应过程中伴随着能量变化，请回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。
①物质燃烧 ②二氧化碳通过炽热的碳　③生石灰溶于水的过程　④炸药爆炸　⑤碳酸钙高温分解
(2)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是___________反应(填“放出”或“吸收”，下同)，Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是___________反应。反应___________(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。
(3)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q₁，生成液态水放出的热量为Q₂，那么Q₁___________(填大于、小于或等于)Q_2。
(4)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol^-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)已知拆开1molH－H键、1molI－I键、1molH－I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则反应掉1mol氢气和1mol碘，生成HI会___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。
(6)已知：4HCl＋O₂=2Cl₂＋2H₂O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为___________ kJ。

【推荐1】天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。
①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。
a.使用催化剂   b.降低温度   c.及时分离水   d.把容器的体积缩小一倍   e.充入   f.恒容下，充入Ar惰性气体
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.容器内气体的压强不再变化
d.混合气体的质量不再变化
e.
f.单位时间内生成同时生成
(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如下图所示：

①外电路电子移动方向：_______(填“a→b”或“b→a”)。
②b电极的电极方程式为_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)已知化学反应的能量变化如图所示，回答下列问题：

①该反应的△H_____ 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
②反应物的总键能为 _____。
③写出该反应的热化学方程式 ___________。
(2)已知拆开键、键、1molN≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则与反应生成的热化学方程式为 ___________。
(3)联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
①
②
③
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H₄=-1048.9kJ·mol^-1
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=___________，联氨和可作为火箭推进剂的主要原因为 ____________。(至少答两条)

【推荐1】研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
回答下列问题：
(1)反应2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应。降低温度，逆反应的速率_________；使用催化剂V₂O₅，正反应的速率__________ （以上填“增加”、“不变”或“减小”）， 催化剂对该反应的平衡状态_________影响（“有”或“无”）。
(2)常温下，实验室用100 mL 6.0 mol·L^－1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。
①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入____（填序号 ）。
A．CH₃COONa固体                          B．KNO₃固体        
C．K₂SO₄溶液                                          D．KHSO₄溶液
②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是___________________。
(3)一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。图中能够表明起始加入的物质是__________________，反应达平衡的时间是____________，该反应的化学方程式可表示为______________________________；下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是______________填 序号）。

A．容器的压强不再变化                            
B．气体的颜色不再变化
C．每反应2 mol的N生成1 mol的M            
D．气体的密度不再发生变化

【推荐2】已知化学反应：
a．
b．
请回答下列问题：
(1)上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是___________(填写代号)；另一个可用于设计原电池，该原电池中，负极反应式是___________，正极反应式是___________，电池总反应的离子方程式是___________。
(2)如果利用化学反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，设计原电池，请在如图方框中标明电极材料和电解质溶液的名称(图中“I”表示电流)。①___________、②___________、③___________

(3)氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：

①该燃料电池的负极是___________(写a或b)。
②负极反应式为___________。

【推荐1】为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。丙装置中X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。

（1）甲池Fe电极反应式为___。
（2）由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是___(填元素符号)。
（3）写出丙装置发生反应的离子方程式___。
（4）当丙装置阴极产生112mL（标准状况）的气体时，乙中右池减少的离子有___mol。

【推荐2】（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活泼性由强到弱的顺序是____。
（2）从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－五种离子中选择适当的离子组成符合下列要求的电解质（符合的都要写出）：
①以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是_______；
②以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是_______：
③以石墨棒为电极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是_______。

【推荐3】请回答：
(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇
I：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206.0kJ·mol^-1
II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=-129.0kJ·mol^-1
CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂(g)的热化学方程式为_______。
(2)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：_______。
(3)甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H⁺)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：

①电极是电池的_______极，电极反应式为_______。
②电解质溶液中的向_______(填“a”或“b”)极移动，电子流入的电极是_______(填“a”或“b”)极。
③该电池工作时消耗(标准状况下)，则电路中通过_______mol电子。