【推荐1】强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol^－1。已知①HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)=NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－akJ·mol^－1　②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－bkJ·mol^－1　③HNO₃(aq)＋KOH(aq)===KNO₃(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－ckJ·mol^－1则a、b、c三者的大小关系为(　　)

A．a>b>c

B．b>c>a

C．a＝b＝c

D．无法比较

【推荐2】已知：
，
已知某反应的平衡常数，则该反应的等于

A．

B．

C．

D．

【推荐3】断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。则C—C键的平均键能为

A．386 kJ/mol

B．347kJ/mol

C．368 kJ/mol

D．414 kJ/mol

【推荐1】已知25℃、101kPa下，1g液态甲醇(CH₃OH)完全燃烧生成液态水时放出23kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)       △H=-23kJ•mol-1

B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)       △H=-1472kJ•mol-1

C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)       △H=-1472kJ•mol-1

D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)       △H=+1472kJ•mol-1

【推荐2】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是

A．NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g)       ΔH=-a kJ·mol-1

B．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)       ΔH=-b kJ·mol-1

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH=-c kJ·mol-1

D．CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)       ΔH=-d kJ·mol-1

【推荐3】下列热化学方程式表述正确的是

A．C2H6(l)+7/2O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)       ΔH=-1058.8kJ/mol（燃烧热）

B．2NO2===O2+2NO             ΔH=+116.2kJ/mol（反应热）

C．NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)     ΔH=-57.3kJ/mol（中和热）

D．S(s)+O2(g)===SO2(g)             ΔH=-269.8kJ/mol（反应热）

【推荐1】下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大

B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ∆H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   ∆H>0，∆S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行

D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)   ∆H>-57.3 kJ/mol

【推荐2】下列关于热化学方程式的说法正确的是

A．   ，则的燃烧热为

B．   ，则该反应为放热反应

C．已知   ，则

D．   ，则

【推荐3】下列叙述正确的是

A．甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)        ΔH=-890.3kJ·mol-1

B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)        ΔH=-196.3kJ·mol-1，则1mol SO2、0.5mol O2充分反应后，放出热量98.3kJ

【推荐1】下列方程式书写正确的是（       ）

A．苏打溶液中加入过量石灰水：

B．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：

C．用铜为电极电解饱和食盐水：

D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（的绝对值正确）：

【推荐2】下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．   (燃烧热)

B．

C．   (中和热)

D．   (反应热)

【推荐3】标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ∙mol⁻¹表示。已知在25℃的条件下：
Ag₂O(s)+2HCl(g)=2AgCl(s)+H₂O(l) △H₁=－324.4 kJ∙mol⁻¹
2Ag(s)+O₂(g)=Ag₂O(s) △H₂=－30.56 kJ∙mol⁻¹
H₂(g)+Cl₂(g)=HCl(g) △H₃=－92.21 kJ∙mol⁻¹
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₄=－285.6 kJ∙mol⁻¹
则25℃时氯化银的标准生成热为

A．－126.89kJ∙mol－1	B．－324.4kJ∙mol－1
C．－30.56kJ∙mol－1	D．题中数据不足，无法计算