下列热化学方程式书写正确的是(
的绝对值均正确)
的绝对值均正确)A．  (燃烧热) |
B．  |
C．  (中和热) |
D．  (反应热) |
更新时间：2022-01-19 19:04:40
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解题方法
【推荐1】下列有关能量的判断和表示方法正确的是（ ）
| A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=＋1.9kJ·mol-1，可知：石墨比金刚石更稳定 |
| B．等质量的C2H5OH（g）和C2H5OH（l）分别完全燃烧，后者放出的热量更多 |
| C．由H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ |
| D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A．已知：  ，每进行1mol该反应，有890.3kJ热能转化为化学能 |
B．若在一定条件下，  ，则黑磷的稳定性更好 |
C．由  知， 的燃烧热 |
D．一定条件下，若向某密闭容器中充入1mol  和1 mol  ，充分反应后放出b kJ热量，则  |
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燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
、
下，将
和
置于密闭的容器中充分反应生成
，放热
，其热化学方程式为：
在光照和点燃条件的
和
反应的中和热
，则
和
反应的中和热
单选题
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【推荐1】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．若2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) ΔH＝- 483.6 kJ·mol-1，则1 mol H2 燃烧放出热量为241.8kJ |
| B．若C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH > 0，则石墨比金刚石稳定 |
| C．已知NaOH(aq) +HCl(aq)===NaCl(aq) +H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量 |
| D．已知2C(s) +2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=== =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 |
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解题方法
【推荐2】常温下
盐酸与NaOH溶液反应生成1mol
时放出57.3kJ热量。下列有关叙述正确的是
盐酸与NaOH溶液反应生成1mol时放出57.3kJ热量。下列有关叙述正确的是A．  |
B．0.4gNaOH(s)与 盐酸反应放出热量大于0.573kJ |
C．稀氨水与 盐酸反应生成1mol时放出57.3kJ热量 |
D． |
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解题方法
【推荐3】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 |
| B．已知C2H4(g) = C2H2(g)+H2(g) △H>0，则乙炔比乙烯稳定 |
| C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则表示该反应中和热的离子方程式为：OH－(aq)+H+(aq) = H2O(aq) △H= -57.3kJ·mol-1 |
| D．已知C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H2。则△H1<△H2 |
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名校
解题方法
【推荐1】在101kPa时，32g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为1780kJ，则甲烷的燃烧热为
| A．1780kJ/mol | B．-1780kJ/mol |
| C．890kJ/mol | D．-890kJ/mol |
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【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，则H2的燃烧热ΔH=-572 kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa时，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1。在此条件下将1.5mol H2和过量N2充分反应，放出热量19.3kJ |
| C．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 |
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【推荐3】作为应对油气时代过后能源问题的一条解决途径，甲醇受到越来越多的关注。已知在常温常压条件下，1g CH3OH(l)完全燃烧释放出22.7kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
A．CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H＝-726.4kJ/mol |
| B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)；△H＝-1452.8kJ/mol |
| C．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H＝726.4kJ/mol |
| D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；△H＝-1452.8kJ/mol |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
| B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ/mol，则a>b |
| C．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热 |
| D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol，则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ |
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解题方法
【推荐2】下列有关能量的判断和表示方法正确的是
A．由C（s，石墨）=C（s，金刚石） ，可知：金刚石比石墨更稳定 |
| B．等质量的硫蒸气和固体流分别完全燃烧，后者放出的热量更多 |
C．已知： ，但含 的溶液与含 的溶液混合，放出的热量不一定等于 |
D． 完全燃烧生成液态水放出 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： |
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【推荐3】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）；△H= —483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ/mol |
| B．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57．4kJ/mol |
| C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1>△H2 |
D．在密闭容器中，发生化学反应：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）;∆H= -QkJ/mol现充入NO和CO各4 mol 进行反应，反应结束时，反应放热2QkJ |
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