1 . 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A．1mol与1mol 的能量之和为393.5kJ

B．CO比CO2的能量高

C．C的燃烧热的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO(g)     △H=110.6kJ·mol-1

D．CO气体燃烧的热化学方程式为：

2 . 下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由   可知，金刚石比石墨稳定

C．在101 kPa时，2 g 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式为

D．在稀溶液中，，若将含0.5 mol的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

3 . 下列反应式正确的是

A．表示燃烧热的热化学方程式：

B．碱性锌锰电池的负极反应式：

C．惰性电极电解NaOH溶液的阳极反应式：

D．与溶液反应产生沉淀和气体的离子方程式：

4 . 已知下列两个热化学方程式：①，②。下列结论正确的是

A．反应①为吸热反应

B．碳的燃烧热

C．由②可知氢气的燃烧热

D．已知，则

5 . 下列有关热化学方程式的说法正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

B．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学反应方程式为：

C．已知稀溶液中   则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应的

6 . 硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础。磷及其化合物在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：

(1)基态硅原子核外电子的运动状态有___________种，占据的最高能层符号为___________。
(2)流程中由制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是___________。请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式___________。
(3) 甲硅烷是一种无色的液体，遇到空气能爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，自燃放出热量，请写出其燃烧的热化学方程式：___________。
(4)的热稳定性不如，其原因是___________。
(5)工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白为原料与硅铁(含硅的硅铁合金)混合，置于密闭设备中于发生反应：，已知常温下镁的还原性强于硅。利用平衡移动原理解释上述方法能够获得镁的原因：___________。
(6)有关碳和硅的有关化学键链能如下所示。

化学键
键能/	356	413	336	226	318	452

硅也有系列氢化物，如甲硅烷等。但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________。

7 . 元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸为一元弱酸，为三元中强酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和（沸点并放出气体。下列化学反应表示正确的是

A．制的离子方程式：

B．次磷酸与足量溶液反应：

C．肼燃烧的热化学方程式：

D．雌黄制备雄黄的化学方程式：

8 . 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知部分弱酸的电离常数如下表：

化学式	HF	H2CO3	H2S	HCN
电离平衡常数K(25℃)	7.2×10-4	Ka1=4.4×10-7 Ka2=9.1×10-11	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-11	K=4.9×10-10

(1)①常温下，pH相同的三种溶液HF、H₂CO₃、H₂S，物质的量浓度最小的是_______。
②将少量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是_______。
③0.1mol·L^-1的HF溶液，其电离百分数为8%，则该溶液的pH=_______(已知lg2=0.3)
(2)25℃时，向足量的NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的离子方程式为_______。
(3)pH相同、体积相同的盐酸和氢氟酸两种溶液盐酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示氢氟酸)

(4)烟气中的SO₂可引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO₂的过程中，溶液中H₂SO₃、、三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。由图可知H₂SO₃第一级电离平衡常数K_a1=_______。

(5)25℃，101KPa时，1g氢气完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，请写出氢气燃烧热的热化学方程式_______(结果取整数)。

9 . 下列说法正确的是

A．已知： ，每进行1mol该反应，有890.3kJ热能转化为化学能

B．若在一定条件下，   ，则黑磷的稳定性更好

C．由 知，的燃烧热

D．一定条件下，若向某密闭容器中充入1mol 和1 mol ，充分反应后放出b kJ热量，则

10 . 2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源。
(1)氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)实验测得1mol与1mol完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量。则1molHCl分子中化学键断裂时需要吸收_______的能量。
(3)可转化为甲醇：       

①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol进行上述反应。测得和浓度随时间变化如图所示。问答：0~10min内，氢气的平均反应速率为_______；的转化率为_______。
②拟据下列v-t图象，填写下列空白：

下列时刻所改变的外界条件是_______；_______；_______；反应速率最快的时间段为_______。