下列有关热化学方程式的说法正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为  |
B．500℃、30MPa下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭的容器中充分反应生成 ，放热19.3kJ，其热化学反应方程式为：  |
C．已知稀溶液中  则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 |
D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则 反应的 |
更新时间：2024-03-21 18:39:52
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单选题
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解题方法
【推荐1】H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。描述正确的是
| A．反应①为放热反应，反应②为吸热反应 |
| B．若加入催化剂可降低反应热 |
| C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ |
| D．若反应的生成物为2HCl(g)+I2(s)，则反应热数值将变大 |
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【推荐2】下列热化学方程式书写正确的是（
的绝对值均正确）
的绝对值均正确）A． （燃烧热） |
B． （中和热） |
C． （反应热） |
D． （反应热） |
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。则下列判断错误的是
单选题
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【推荐1】含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为
A．KOH(aq)＋ H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1 |
| B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1 |
| C．KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol－1 |
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解题方法
【推荐2】已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 mol·L－1；
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m，下列说法不正确的是
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m，下列说法不正确的是| A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数。 |
| B．ΔH1>ΔH2 |
| C．ΔH2应为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和。 |
| D．|ΔH1|〈|ΔH2| |
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下，将
和
置于密闭容器中充分反应生成
，热化学方程式为：
；
；
，则
，若将含
的浓硫酸与含
的溶液混合，放出的热量大于
晶体和
晶体于烧杯中混合搅拌，烧杯壁下部变冷，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红
单选题
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【推荐1】下列化学反应的表示正确的是
A．尿素和NaClO溶液在碱性条件下反应： |
B．过量氨水和硫酸铜溶液反应： |
C．1-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热： |
D．常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热(622.08 kJ⋅mol-1)，肼燃烧的热化学方程式：  |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = -890.3 kJ·mol-1 |
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -38.6 kJ/mol |
| C．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(l)比生成H2O(g)放出的热量多 |
| D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
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，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出57.3kJ热量
的燃烧热的热化学方程式为：
