【推荐1】实验室采用、的混合溶液与过量氨水反应制备主要流程如下：

(1)写出溶液与氨水反应的离子方程式：_______。
(2)如图所示，过滤操作中的一处错误是_______。

(3)判断流程中沉淀是否洗净的操作是_______。
(4)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_______。
(5)请写出高温焙烧生成的化学反应方程式_______。

【推荐2】铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
[方案一]
[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是_______________。
[实验步骤]
(1)称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol∙L^-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥________mL。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
[实验步骤]
(1)同学们拟选用如图1实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A接___，___接___(填接口字母，可不填满)。
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。
①实验前后右侧滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL，则产生氢气的体积为___mL。(已知滴定管的零刻度在上方)
②若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是___________。

【推荐3】(1)碳的氧化物可用来制备碳酰肼[，其中碳元素为价]．加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳．该反应的化学方程式为________．
(2)控制城市空气污染源的方法可以有_________(多选)
A．开发新能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具
(3)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物(如)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为________．
(4)火法炼铅的废气中含低浓度，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为______．
(5)取某钛液，加铝粉，使其发生反应(未配平)，反应消耗铝，则该钛液中的物质的量浓度为__________．
(6)工业上利用纳米和组成的体系储放氢(如图所示)．写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_____________．

(7)工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点107℃，熔点648.8℃)．将碱式碳酸镁和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体)．

①用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是__________．
②碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：_________．

【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备NaClO₂的工艺流程如图：

已知：
①纯ClO₂易分解爆炸，空气中ClO₂的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO₂在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③NaClO₂受热易分解。
(1)NaClO₂中氯的化合价为___，写出NaClO₂的电离方程式：___。
(2)下列关于上述流程的说法中，合理的是___(填字母序号)。
a.反应1进行过程中应持续鼓入空气
b.反应1后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c.反应2中NaOH应过量
(3)写出反应2的离子方程式：____。流程中采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___。“冷却结晶”后经___(填操作名称)即可获得粗产品。
(4)科研实验中，常对所用溶液浓度要求比较精确，若需配制450mL0.5 mol∙L⁻¹NaOH的溶液，应称量溶质质量为___g；配制时遇下列情况，溶液的浓度偏低的是___(填序号)。
A.溶解后没有冷却便进行定容
B.忘记将洗涤液转入容量瓶
C.定容时俯视刻度线
D.把容量瓶中的溶液转移到试剂瓶过程中，不慎有少量溶液溅出

【推荐3】（1）在含有Al^3＋、Ba^2＋、Fe^3＋三种离子的混合溶液中，只加入一种试剂以符合下列要求。
①只让Ba^2＋沉淀，应加入_____________
②只让Fe^3＋沉淀，应加入_____________
（2）FeSO₄溶液中含有杂质CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃，可加入________除去杂质，方法是_______
（3）FeCl₃溶液中含有杂质FeCl₂，可加入____________除去杂质。
（4）铁粉中含有铝粉，可加____________除去杂质。

【推荐1】硫酸亚铁(FeSO₄)工业上常用废铁屑和稀硫酸制备。实验室通过如图装置模拟其制备过程。请回答下列问题：

(1)进行实验之前需检查整套装置的_______。装置甲中仪器A的名称是_______。
(2)常温下废铁屑和稀硫酸反应较慢，而直接加热时温度过高又可能产生Fe³⁺等副产物，因此，采用水浴加热，并使用过量的将可能产生的Fe³⁺还原成Fe²⁺。还原Fe³⁺的离子方程式为_______。
(3)废铁屑中含有硫化物杂质，故反应中会生成少量的H₂S气体。因此，装置乙中NaOH溶液的主要作用是_______。

【推荐2】KAl(SO₄)₂·12H₂O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：
易拉罐滤液A沉淀B产物
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用_______(填标号)。

A．HCl溶液

B．H2SO4溶液

C．氨水

D．NaOH溶液

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______。
(3)沉淀B的化学式为_______；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_______。

【推荐3】某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂，它们使用的药品和装置如图所示：

(1)A装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)B装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是________。
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H₂SO₄
(4)装置C的作用是__________________________________________________。
(5)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯       E．玻璃棒   F．坩埚
(6)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe^3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。