铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白:
[方案一]
[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是_______________ 。
[实验步骤]
(1)称取10.8g铝镁合金粉末样品,溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol∙L-1NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V≥________ mL。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积。
[实验步骤]
(1)同学们拟选用如图1实验装置完成实验:
你认为最简易的装置其连接顺序是A接___ ,___ 接___ (填接口字母,可不填满)。
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。
①实验前后右侧滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL,则产生氢气的体积为___ mL。(已知滴定管的零刻度在上方)
②若需确定产生氢气的量,还需测定的数据是___________ 。
[方案一]
[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是
[实验步骤]
(1)称取10.8g铝镁合金粉末样品,溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol∙L-1NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V≥
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将
[方案二]
[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积。
[实验步骤]
(1)同学们拟选用如图1实验装置完成实验:
你认为最简易的装置其连接顺序是A接
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。
①实验前后右侧滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL,则产生氢气的体积为
②若需确定产生氢气的量,还需测定的数据是
更新时间:2020-11-24 19:49:12
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。某兴趣小组用菱镁矿(主要成分为,还含少量及不溶于酸的杂质)制备氧化镁,设计实验流程如下:
(1)菱镁矿与稀硫酸反应前,将菱镁矿石粉碎成粉末的目的是___ 。
(2)步骤(Ⅰ)中生成气体的分子式为______ 。分离溶液A和沉淀的操作的名称是_____ 。
(3)步骤(Ⅱ)中发生的反应,其中还原剂是_______ 。
(4)溶液B中含有的主要阴离子是______ 。
(5)为检验步骤(Ⅲ)中所得溶液是否还含有,使用的试剂是_____ 。
(6)步骤(Ⅳ)中发生反应的离子方程式为______ 。
(7)步骤(Ⅴ)中受热分解的化学方程式为________ 。
(1)菱镁矿与稀硫酸反应前,将菱镁矿石粉碎成粉末的目的是
(2)步骤(Ⅰ)中生成气体的分子式为
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(5)为检验步骤(Ⅲ)中所得溶液是否还含有,使用的试剂是
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(7)步骤(Ⅴ)中受热分解的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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【推荐2】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题。
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有__________ (填字母)。
a.天平 b.烧杯 c.漏斗 d.玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为________________________ 。
(3)AB段反应的离子方程式为________________________ 。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是有白色沉淀生成,反应的离子方程式为______________ 。
请回答下列问题。
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有
a.天平 b.烧杯 c.漏斗 d.玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为
(3)AB段反应的离子方程式为
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是有白色沉淀生成,反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】镁将成为21世纪重要的轻型环保材料。
(1)海洋是天然的镁元素宝库,从海水中提取镁的流程如下:
海水中MgCl2 →Mg(OH)2→ MgCl2•6H2O →MgCl2→ Mg
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒,其作用是___________ 。
②电解熔融氯化镁的过程中,___________ 能转化为___________ 能。
(2)①金属镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为2Mg+CO2=C+2MgO,此反应类型属于___________
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为﹣3.据此写出氮化镁的化学式___________ 。
(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成,取16g镁铝合金样品,把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:
从以上数据可知,该合金中,镁元素与铝元素的质量比为___________ 。所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___________ 。
(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调:镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”,这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
猜想:小明认为可能是MgO;小赵认为可能是 Mg2(OH)2CO3;小花认为可能是Mg(OH)2 。
小花认为小明的猜想是错误的,其理由是___________ 。
实验探究:小赵按如图所示装置进行实验,发现试管口有液滴出现,澄清石灰水变浑浊,同时试管内生成白色固体。
实验分析:实验后,小赵认为小花的猜想也是错误的,其理由是___________ 。
查阅资料得出结论: Mg(OH)2和 Mg2(OH)2CO3都可以加热分解,产物均为氧化物,据此请你写出 Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式___________ 。
(1)海洋是天然的镁元素宝库,从海水中提取镁的流程如下:
海水中MgCl2 →Mg(OH)2→ MgCl2•6H2O →MgCl2→ Mg
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒,其作用是
②电解熔融氯化镁的过程中,
(2)①金属镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为2Mg+CO2=C+2MgO,此反应类型属于
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为﹣3.据此写出氮化镁的化学式
(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成,取16g镁铝合金样品,把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:
所加氢氧化钠溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
剩余固体的质量/g | 10.6 | 5.2 | 4.0 |
(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调:镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”,这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
猜想:小明认为可能是MgO;小赵认为可能是 Mg2(OH)2CO3;小花认为可能是Mg(OH)2 。
小花认为小明的猜想是错误的,其理由是
实验探究:小赵按如图所示装置进行实验,发现试管口有液滴出现,澄清石灰水变浑浊,同时试管内生成白色固体。
实验分析:实验后,小赵认为小花的猜想也是错误的,其理由是
查阅资料得出结论: Mg(OH)2和 Mg2(OH)2CO3都可以加热分解,产物均为氧化物,据此请你写出 Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B;在日常生活中常见的两种金属单质C和D;其中金属单质C是一种两性金属,分别和盐酸、氢氧化钠反应都能生成H2,D是一种在日常生活中常见的金属单质,在潮湿的环境中易生锈;回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A_______ ,B_______ ,C_______ ,D_______ 。
(2)铁锈(主要成分为Fe2O3)和盐酸反应的化学方程式:_______ 。
(1)写出下列物质的化学式:A
(2)铁锈(主要成分为Fe2O3)和盐酸反应的化学方程式:
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解答题-无机推断题
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名校
解题方法
【推荐2】如表是元素周期表的一部分,其中X,Y、Z、Q、W、R为短周期元素,Q元素的周期数和主族序数相同。用具体的元素符号表示物质来回答下列问题:
(1)T的最高价氧化物的化学式为______ ,Q在元素周期表中的位置是______ 。
(2)Q的单质与烧碱溶液反应的离子方程式为______ 。
(3)YZ2在碱性溶液(含NaOH)中可被NaClO氧化,该反应的化学方程式为______ 。
(4)H3WZ2是一种极易溶于水的一元弱酸,其与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____ 。
(5)写出由上述两种元素形成的具有漂白性的物质的化学式:______ 。
(6)X、Y、Z、Q、W、R的原子半径由大到小的顺序为______ (填化学式)。
X | Y | Z | |
Q | W | R | |
T |
(2)Q的单质与烧碱溶液反应的离子方程式为
(3)YZ2在碱性溶液(含NaOH)中可被NaClO氧化,该反应的化学方程式为
(4)H3WZ2是一种极易溶于水的一元弱酸,其与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
(5)写出由上述两种元素形成的具有漂白性的物质的化学式:
(6)X、Y、Z、Q、W、R的原子半径由大到小的顺序为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”;“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如表。
(1)该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁的低,此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金,你认为他的解释是否合理___________ (填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是___________ ,反应的离子方程式为___________ 。
(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,他设计了如下方案来验证:
取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察到溶液颜色未变红,证明该熔融物中不含有Fe2O3.则物质甲是___________ (填化学式)。该同学的实验方案是否合理?___________ (填“合理”或“不合理”)。理由:___________ 。
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1460 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 |
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是
(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,他设计了如下方案来验证:
取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察到溶液颜色未变红,证明该熔融物中不含有Fe2O3.则物质甲是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】毒重石的主要成分为含、、等杂质,工业上利用毒重石制备。
(1)毒重石用盐酸酸浸后,可调节溶液除去部分离子。下表为常温时各离子开始沉淀和沉淀完全时的:
①若只除去,最好向溶液中加入下列物质中的_______ (填序号)。
a、Fe(OH)3 b、MgO c、MgCO3 d、Cu
②若要除去和,需调节溶液的范围为_______ 。
③已知:。向有固体的溶液中加入高浓度的溶液,有沉淀生成,请写出该反应的离子方程式_______ ,该反应的平衡常数_______ (可以用分数表示)。
(2)取制得的含少量杂质配成溶液,取该溶液于烧杯中,加入足量溶液,过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶液溶解,过滤得溶液,再将所得的溶液移人锥形瓶,用酸性高锰酸钾标准液滴定至终点。
已知:
①滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,锥形瓶中溶液颜色_______ ,即说明达到滴定终点。
②若滴定前滴定管的读数为,滴定终点时滴定管中液面如图,其读数为_______ 。
③请计算的纯度为_______ %(精确到小数点后1位)
(1)毒重石用盐酸酸浸后,可调节溶液除去部分离子。下表为常温时各离子开始沉淀和沉淀完全时的:
开始沉淀时的 | |||
完全沉淀时的 |
a、Fe(OH)3 b、MgO c、MgCO3 d、Cu
②若要除去和,需调节溶液的范围为
③已知:。向有固体的溶液中加入高浓度的溶液,有沉淀生成,请写出该反应的离子方程式
(2)取制得的含少量杂质配成溶液,取该溶液于烧杯中,加入足量溶液,过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶液溶解,过滤得溶液,再将所得的溶液移人锥形瓶,用酸性高锰酸钾标准液滴定至终点。
已知:
①滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,锥形瓶中溶液颜色
②若滴定前滴定管的读数为,滴定终点时滴定管中液面如图,其读数为
③请计算的纯度为
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解答题-实验探究题
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(0.85)
【推荐2】碳酸钠俗称纯碱或苏打,在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。
【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3[已知溶液pH大于8.8时,Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀]。
(1)在烧杯中制备FeCO3沉淀时,应选用的加料方式是_____ 。(填字母)
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
(2)潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质,反应如下:FeCO3+H2O+X→Fe2O3+CO2(未配平)。则X的化学式为_____ 。
【配制溶液】实验室需配制95.0mL 1.0mol/L的Na2CO3标准溶液,填空并回答问题:
(3)用托盘天平称取Na2CO3的质量为_____ g。
(4)配制时,其正确的操作顺序是_____ 。(用字母填空,每个字母只能用一次)
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(5)若出现如下情况,所配溶液浓度偏高的有_____ 。
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水;
②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒;
③给容量瓶定容时,俯视读数;
④搅拌或转移溶液时有液体溅出;
⑤定容时加水超过了刻度线,用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线;
【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数
(6)取上述配制的Na2CO3溶液25.00mL于锥形瓶中,加入待测盐酸,当两者恰好完全反应时,消耗盐酸的体积为20.00mL,则待测盐酸的物质的量浓度为_____ 。
(7)将13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至恒重,生成CO2气体1.12L(所有气体体积均在标准状况下测定)。试计算原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比_____ 。
【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3[已知溶液pH大于8.8时,Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀]。
(1)在烧杯中制备FeCO3沉淀时,应选用的加料方式是
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
(2)潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质,反应如下:FeCO3+H2O+X→Fe2O3+CO2(未配平)。则X的化学式为
【配制溶液】实验室需配制95.0mL 1.0mol/L的Na2CO3标准溶液,填空并回答问题:
(3)用托盘天平称取Na2CO3的质量为
(4)配制时,其正确的操作顺序是
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解
C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(5)若出现如下情况,所配溶液浓度偏高的有
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水;
②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒;
③给容量瓶定容时,俯视读数;
④搅拌或转移溶液时有液体溅出;
⑤定容时加水超过了刻度线,用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线;
【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数
(6)取上述配制的Na2CO3溶液25.00mL于锥形瓶中,加入待测盐酸,当两者恰好完全反应时,消耗盐酸的体积为20.00mL,则待测盐酸的物质的量浓度为
(7)将13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至恒重,生成CO2气体1.12L(所有气体体积均在标准状况下测定)。试计算原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比
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解答题-实验探究题
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(0.85)
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【推荐3】学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题:
(1)铜与浓硝酸反应的装置如图,A中反应的离子方程式为______ ,装置B的作用为______ 。
(2)铜与过量反应的探究如下:
实验②中Cu溶解的离子方程式为______ ;产生的气体为______ 。比较实验①和②,从氧化还原角度说明H⁺的作用是______ 。
(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X为铜的氧化物,提纯干燥后的X在惰性氛围下加热,m g X完全分解为n g黑色氧化物Y,。X的化学式为______ 。
(4)取含X粗品0.0500 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后,调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂,用0.1000 mol⋅L 标准溶液滴定,滴定终点时消耗标准溶液15.00 mL。(已知:,)粗品中X的百分含量______ %。
(1)铜与浓硝酸反应的装置如图,A中反应的离子方程式为
(2)铜与过量反应的探究如下:
实验②中Cu溶解的离子方程式为
(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X为铜的氧化物,提纯干燥后的X在惰性氛围下加热,m g X完全分解为n g黑色氧化物Y,。X的化学式为
(4)取含X粗品0.0500 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后,调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂,用0.1000 mol⋅L 标准溶液滴定,滴定终点时消耗标准溶液15.00 mL。(已知:,)粗品中X的百分含量
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解答题-实验探究题
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(0.85)
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【推荐1】氮化铝广泛应用于集成电路生产领域,合成氮化铝的常见方法有:
方法①:金属直接氮化法:或者;
方法②:氧化物还原氮化法:;
方法③:化学气相沉积法等。
某化学研究小组依据“方法②:氧化物还原氮化法”,设计如图实验装置欲制取氮化铝。
(1)A装置中发生反应的离子方程式为______ ;仪器C存在安全隐患,说明改进措施______ 。
(2)上述实验装置中还存在两处不足:______ 、______ 。
(3)反应结束后,某同学按如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。
已知:氮化铝和溶液反应生成(或四羟基合铝酸钠)氨气。
①广口瓶中的试剂X可以选用______ (填写序号)。
a.汽油 b.酒精 c.植物油 d.
②下列措施或事实造成测定氮化铝样品的质量分数偏小的是______ (填写序号)。
a.广口瓶中的液体没有装满 b.量筒的液面高于试剂的液面
c.氨气没有全部进入广口瓶 d.撤走橡胶导管E,并将锥形瓶塞改为双孔塞
③若实验中称取氮化铝样品的质量为,测得氨气的体积为(标准状况),则样品中AlN的质量分数为______ 。
方法①:金属直接氮化法:或者;
方法②:氧化物还原氮化法:;
方法③:化学气相沉积法等。
某化学研究小组依据“方法②:氧化物还原氮化法”,设计如图实验装置欲制取氮化铝。
(1)A装置中发生反应的离子方程式为
(2)上述实验装置中还存在两处不足:
(3)反应结束后,某同学按如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。
已知:氮化铝和溶液反应生成(或四羟基合铝酸钠)氨气。
①广口瓶中的试剂X可以选用
a.汽油 b.酒精 c.植物油 d.
②下列措施或事实造成测定氮化铝样品的质量分数偏小的是
a.广口瓶中的液体没有装满 b.量筒的液面高于试剂的液面
c.氨气没有全部进入广口瓶 d.撤走橡胶导管E,并将锥形瓶塞改为双孔塞
③若实验中称取氮化铝样品的质量为,测得氨气的体积为(标准状况),则样品中AlN的质量分数为
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解答题-实验探究题
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(0.85)
解题方法
【推荐2】某学校课外活动小组仅有一大一小两试管和氢氧化钠溶液。甲、乙两个同学找来铝制废牙膏皮,各自设计了一套装置如下图,制取并收集一试管氢气。
(1)哪个学生设计的装置比较合理?____ (填“甲”或“乙”),另一设计装置不合理的原因____________
(2)用比较合理的装置制取氢气,要使氢气充满收集氢气的试管,应该采取的措施是____ 。
(3)还可以用哪些常见物品和试剂代替废牙膏皮和氢氧化钠溶液完成实验?_____________
(4)测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。取10支大试管,依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H2,而后分别把试管口移近酒精灯火焰,实验结果如下:
由上述实验结果评价:用向下排空气法收集H2,保持试管倒置移近火焰,如果只发出轻微的“噗声”,表示收集的H2已纯净的说法的真正涵义:________________________ 。
(1)哪个学生设计的装置比较合理?
(2)用比较合理的装置制取氢气,要使氢气充满收集氢气的试管,应该采取的措施是
(3)还可以用哪些常见物品和试剂代替废牙膏皮和氢氧化钠溶液完成实验?
(4)测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。取10支大试管,依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H2,而后分别把试管口移近酒精灯火焰,实验结果如下:
H2体积分数/% | 90 | 80 | 70 | 60~20 | 10 | 5 |
空气体积分数/% | 10 | 20 | 30 | 40~80 | 90 | 95 |
点燃现象 | 安静 燃烧 | 安静 燃烧 | 弱爆炸 | 强爆炸 | 弱爆炸 | 不燃烧 不爆炸 |
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解答题-实验探究题
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(0.85)
解题方法
【推荐3】碳酸亚铁(FeCO3)是一种重要的工业盐,可用于制备补血剂,也是炼铁所用铁矿的主要成分,其外观为白色固体,难溶于水。某研究小组制备了FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。
已知:(无色)
用如图装置制备FeCO3(夹持装置略):
(1)装置c的名称为___________ 。
(2)打开a中K1、K3,关闭K2,一段时间后,关闭K3,打开K2.在装置___________ (填装置序号)中制得碳酸亚铁沉淀。该操作过程中产生的气体的作用是:___________ 。
(3)用以上方法制得的碳酸亚铁纯度不高,可能含有的主要杂质是___________ (写化学式)。若用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁,获得的产品纯度更高,该反应的离子方程式为___________ 。
(4)研究小组为了探究FeCO3的性质,将制得的产品过滤、洗涤、干燥后在空气中煅烧,发现有红棕色固体生成,请写出相应的化学反应方程式___________ 。
(5)通过以下两个实验进一步探究FeCO3的性质:
实验i:
实验ii:
对比实验i和ⅱ,得出的实验结论是___________ 。
已知:(无色)
用如图装置制备FeCO3(夹持装置略):
(1)装置c的名称为
(2)打开a中K1、K3,关闭K2,一段时间后,关闭K3,打开K2.在装置
(3)用以上方法制得的碳酸亚铁纯度不高,可能含有的主要杂质是
(4)研究小组为了探究FeCO3的性质,将制得的产品过滤、洗涤、干燥后在空气中煅烧,发现有红棕色固体生成,请写出相应的化学反应方程式
(5)通过以下两个实验进一步探究FeCO3的性质:
实验i:
实验ii:
对比实验i和ⅱ,得出的实验结论是
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