【推荐1】氯化铁是常用的金属刻蚀剂。工业上用硫铁矿渣(主要成分为、、)制备氯化铁溶液，流程如下。

(1)硫铁矿渣中具有铁磁性的成分是_______(填化学式)。
(2)下列说法正确的是_______(填字母)
A.加入反应釜中的盐酸可用稀硫酸代替
B.混合器中加入溶液的目的是将氧化为
C.取少量反应釜中溶液，滴加几滴溶液，再滴加几滴氯水，溶液变红，可证明有
(3)用溶液刻蚀覆铜板可制作印刷电路板，写出溶液与反应的离子方程式_______。
(4)取少量反应釜中溶液，滴加稀硝酸，请预测实验现象_______。

【推荐2】如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中X为易溶于水的白色晶体，常温下A、C、D、为无色气体，A不助燃，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，F是红棕色气体。
   
(1)写出下列各物质的化学式：X：______；F：______；G：______。
(2)写出A→D变化的化学方程式：______。
(3)写出G→E的化学方程式______。
(4)①实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体来制取C气体，应选用装置______(填“A”或“B”)，化学方程式为______。
A.                B.   
②在制取该气体后，如果要干燥该气体，应选用的干燥剂是______(填字母)。
A.浓硫酸               B.碱石灰            C.五氧化二磷             D.稀硫酸
③如图是收集该气体的几种装置，其中可行的是______(填字母)。
A.              B.    C.             D.   

【推荐3】I.氮及其化合物是元素化合物学习的重要内容。为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。

实验步骤：
(1)关闭K₁，打开K₂，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是_______。
(2)将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应化学方程式是_______。
(3)充分反应后，打开开关K₁，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中_______，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。
(4)NaOH溶液的作用_______。
II.某学习小组利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器略去)

(5)实验室制备氨气的化学方程式为_______。
(6)用装置B收集氨气时，氨气的进气口是_______(填“a”或“b”)

【推荐1】有A、B、C、D、E、F六种化合物它们之间的反应关系如下。
①   
②
③   
④
(1)写出A~F的化学式：A________；B________；C________；D________；E________；F________。
(2)写出反应①④的化学方程式。
①_______；
④_______。

【推荐2】下图为A-G(初中常见的物质)的转化关系。其中A天然气的主要成分。D为单质。

根据以上信息回答下列问题。
(1)写出A的化学式_______，其常见用途为_______(任写一条)。
(2)写出反应①化学方程式_______，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。
(3)反应的②现象为_______。
(4)写出反应③的化学方程式_______。

【推荐3】已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，某同学获取了该废水样品，欲通过下述过程从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

请分析上述过程并填空。
(1)步骤1的主要操作是___________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有___________。
(2)步骤②中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)___________。固体残渣的成分是(填化学式)___________。
(3)步骤2应该在通风橱中进行，原因是___________。

【推荐1】K₂Cr₂O₇是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有Al₂O₃等杂质)为原料制备K₂Cr₂O₇的一种工艺流程如下：

已知：(a)Cr₂O＋H₂O2CrO＋2H^＋
(b)不同温度下各物质的溶解度：

物质		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度(g/100g H2O)	0 ℃	28	35.7	4.7	163
	40 ℃	40.1	36.4	26.3	215
	80 ℃	51.3	38	70	376

(c)步骤①的主要反应为：2FeO·Cr₂O₃＋4Na₂CO₃＋7NaNO₃4Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋4CO₂↑＋7NaNO_2。
(1)“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分分别是___________、___________(填化学式)。写出步骤③的离子反应方程式___________；步骤④中调pH，以下试剂可选用___________(填标号)。
a．NH₃ B．KOH            C．CH₃COOH D．HCl
(2)在步骤⑤中加入适量KCl，___________，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。
(3)某工厂用a kg铬铁矿粉(含Cr₂O₃ 40%)制K₂Cr₂O₇，最终得到产品b kg，产率为___________×100%(列计算式)。
(4)化学还原法可除去废水中的Cr₂O，取含Cr₂O的模拟水样在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO₄、NaHSO₃，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)₂悬浊液，静置沉淀，测定＋6价Cr的去除率，实验结果如图所示。

①在酸性条件下，NaHSO₃使Cr₂O还原为Cr^3＋，请写出NaHSO₃与Cr₂O反应的离子方程式：___________。
②pH＞8时，亚铁盐对＋6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是：___________。

【推荐2】某兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧、火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在图A装置中进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。
   
(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，其原因是___________。
(2)该铝热反应的化学方程式为___________。
(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入图B装置中，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以计算样品中残留铝的百分含量。
①量气管在读数时必须进行的步骤是___________。
②取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL(换算成标准状况下)气体，则铝的百分含量为_______。
③装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会________(填“偏大”或“偏小”)。

【推荐1】用如图所示装置进行实验（夹持仪器省略）。将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

   

（1）图中盛放液体A的仪器名称为_________________，D装置在实验中的作用是_______________________。
（2）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI-淀粉溶液，旋开E后，C中的现象为____________；C中发生反应的离子方程式为__________；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃，写出该反应的化学方程式： ______。
（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是__________，C中发生反应的离子方程式为_________。

【推荐2】实验室里用下图所示装置制取并验证氯气的部分化学性质同时制取纯净的无水CuCl₂。

(1)写出装置A中生成氯气的化学方程式_____________________________________。
(2) a仪器的名称是_________________。
(3)装置B的作用是________________________。
(4)当有Cl₂通过装置C，可观察到的现象是_____________________________。
(5)当Cl₂通过装置D时，干燥的有色布条能否褪色？__________；原因是：____________。
(6)实验结束时，应先熄灭装置______处的酒精灯（填编号）。
(7)装置F中反应的离子方程式为_____________________________________。
(8)此实验装置有缺陷，应如何改进？_____________________________________。

【推荐3】如图是制取干燥纯净的Cl₂并探究其化学性质的装置图(已知：I₂遇淀粉变蓝)。

(1)仪器a的名称为___________，其中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置B中盛放的试剂是___________(填名称)；装置C的作用是___________，装置F的作用是___________。
(3)装置E中装有淀粉碘化钾溶液，观察到无色溶液变蓝，原因是(用化学方程式解释)___________。
(4)装置G中发生反应的化学方程式为___________。