(一)菠菜营养丰富，“大力水手吃了菠菜后变得力大无穷”。某校化学兴趣小组的同学拟通过实验来探究菠菜中的营养成分。同学们通过查阅资料获得以下信息：①菠菜中含有草酸-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.85 引用次数：170 题号：18074789

(一)菠菜营养丰富，“大力水手吃了菠菜后变得力大无穷”。某校化学兴趣小组的同学拟通过实验来探究菠菜中的营养成分。同学们通过查阅资料获得以下信息：
①菠菜中含有草酸，草酸具有还原性。
②菠菜中含有丰富的铁元素

(1)向菠菜灰中加入盐酸浸取后进行操作②，其中不规范的有_______(填字母序号)。
a．玻璃棒用作引流
b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
(2)操作③加入活性炭的作用是_______。
(3)取无色溶液B ，先滴加H₂O₂溶液，再滴加KSCN溶液，用离子方程式表示H₂O₂的作用：_______。
(4)甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO₄溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe²⁺。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是①_______；②_______。
(二)定量测定：该小组为了准确测得菠菜中铁的含量，设计如图实验方案：

(5)该小组同学利用分光光度法来进行定量测定。已知溶液的吸光度A与溶液中c(Fe³⁺)关系如下图。该小组通过处理上述40mL溶液使其中的铁元素全部转化为Fe³⁺，从中取出10mL待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，试计算菠菜中所含铁元素的含量_______ ( mg/100 g)。(结果保留三位小数)

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更新时间：2023-02-11 20:06:46 |

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【知识点】 Fe2+的还原性解读探究物质组成或测量物质的含量解读化学实验探究综合实验设计与评价解读

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【推荐1】用硫酸渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。

已知：“还原”时，发生反应FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=2

+15Fe²⁺+16H⁺；FeS₂与H₂SO₄、NaOH不反应。回答下列有关问题。
(1)“酸溶”时，为了加快反应速率可以采取的措施___________(写出一点即可)。
(2)“还原”时，氧化产物与还原产物质的物质的量之比为___________。
(3)“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有________，滤渣I的成分为SiO₂、FeS₂，为了从滤渣I中回收FeS₂循环利用，可采取的操作方法为________，发生反应的离子方程式为________。
(4)“沉降、氧化”时，每生成1mol铁黄(FeOOH)消耗标准状况下O₂的体积为________L。

2023-05-11更新 | 103次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐2】铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是 ______________________。
（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得 “铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺
开始沉淀时的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全时的pH	9.0	4.0	5	11

① 试剂A应选择________，试剂B应选择_______。(填序号)
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H₂O₂溶液 D．氨水
② 写出反应Ⅱ的离子方程式_____________________。
③ 设计简单实验证明M的成分是Fe₂O₃而非Fe₃O₄。

操作	预期现象
取少量M固体于试管中，向其中加入________________；观察。	固体完全溶解，溶液呈黄色。
继续向上述溶液中滴入_________________，振荡观察	______________________

④ 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是____________。
⑤ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_______。

2017-03-03更新 | 163次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

【推荐3】下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

怀化市医疗机构临床检验结果报告单
	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌(Zn)	115.92	mol·L^-1	66～120
2	铁(Fe)	6.95↓	mmol·L^-1	7.52～11.82
3	钙(Ca)	1.68	mmol·L^-1	1.55～2.10

根据上表的数据，回答下列问题：
(1)该儿童___________元素含量偏低。
(2)硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量。实验步骤如图：

请回答下列问题：
a．②中加入H₂O₂后发生的反应的离子方程式___________。
b．④中一系列处理的操作步骤为___________、___________、灼烧、冷却、称量。
c．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为___________。

2020-12-28更新 | 47次组卷

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解题方法

加热称重分析确定物质的组成与含量无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐1】K₂[Cu(C₂O₄)₂]·nH₂O是一种化工原料，其制备方法如下：
Ⅰ.制备CuO：取一定质量的CuSO₄·5H₂O于烧杯中，加入足量NaOH溶液，小火加热至沉淀变黑(生成CuO)，稍冷后过滤、用去离子水洗涤；
Ⅱ.制备KHC₂O₄和K₂C₂O₄混合溶液：取0.3molH₂C₂O₄·2H₂O于烧杯中，加入适量去离子水，微热至溶解，冷却后加入0.2molK₂CO₃充分搅拌；
Ⅲ.制备K₂[Cu(C₂O₄)₂]·nH₂O：将步骤Ⅱ得到的溶液加热后，将步骤Ⅰ制得的CuO连同滤纸一起加入其中，水浴加热，趁热过滤、热水洗涤，滤液浓缩结晶、干燥得产品。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ过程中存在两种基本反应类型，分别为___、___；该步骤洗涤CuO时，能说明已洗涤干净的方法是__。
(2)步骤Ⅱ制得的混合溶液中，

=___(不考虑HC₂O

电离和HC₂O

、HC₂O

水解)。
(3)步骤Ⅲ中，CuO连同滤纸一起加入Ⅱ的溶液中，而不是将CuO取出。可能的原因是___；加入CuO发生反应的离子方程式为___。
(4)如图为K₂[Cu(C₂O₄)₂]·nH₂O热重曲线(图中TG%=固体样品减少的质量/固体样品的起始质量)：

①已知105.02℃时失去全部结晶水，结晶水n=___。
②若269～297℃时生成CO、CO₂、CuO和K₂C₂O₄，则CO、CO₂的物质的量之比n(CO)∶n(CO₂)=___。

2021-10-12更新 | 108次组卷

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无机物化学式的确定

【推荐2】化合物A由两种元素组成，是一种重要的还原剂，在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)。将4.80g化合物A隔绝空气加热至完全分解，得到金属单质X和2.24L的气体Y；所得单质X与水反应又得到2.24L气体Y和强碱溶液Z(题中气体体积均已折算为标准状况)。
回答下列问题：
(1)气体Y的分子式为_______；
(2)单质X与水反应的化学方程式_______；
(3)化合物A在钢铁制品脱锈过程发生反应的化学方程式_______；
(4)化合物A化学活性很高，在潮湿空气中能自燃。若着火，_______(填“能”或“不能”)用二氧化碳灭火；若不能，写出原因_______(用化学方程式表示)。

2021-02-04更新 | 151次组卷

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【推荐3】TMB由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺荷生物，应用于临床化验、法医检验、刑事侦破及环境监测等领域，某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式(氮元素转化为N₂)，实验装置如图所示。回答下列问题：

(1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是_______。仪器a的名称是__________________。
(2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO₂固体，按图连接好装置。
①A中发生反应的化学方程式为______________。
②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是_________________。
(3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________。
(4)该实验_______(填“需要”或”不需要”)尾气处理，其原因是_________________。
(5)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为______________。

2019-04-18更新 | 346次组卷

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常见阴离子的检验物质的分离与提纯

【推荐1】锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，制备流程如下：

主要反应原理：2Na₃PO₄＋4CuSO₄＋2NH₃·H₂O=Cu₄O(PO₄)₂↓＋3Na₂SO₄＋(NH₄)₂SO₄＋H₂O
(1)实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器除烧杯外主要有____________。
(2)流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是__________。

2020-06-14更新 | 59次组卷

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物质性质探究类实验

【推荐2】下图所示为石蜡油分解的实验装置。在试管①中加入石蜡油和氧化铝；试管②放在冷水中；试管③中加入KMnO₄溶液；试管④中加入溴水。认真分析实验，完成下列各题：

石蜡油的分解
(1)试管①中加入氧化铝的作用是_____________。
(2)试管②内看到的实验现象是________。
(3)试管③中看到的实验现象为_________，发生_______反应(填反应类型)。
(4)试管④中看到的实验现象为_________，发生_______反应(填反应类型)。
(5)通过本实验说明____________。

2020-08-06更新 | 87次组卷

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解题方法

以气体制备为载体的定性考查物质性质探究类实验

【推荐3】某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制备

，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

(1)

是浓盐酸，

是二氧化锰，将

滴入

中时发生反应的离子方程式为_______。
(2)甲同学用一定量的浓盐酸与足量的

反应制

，结果制得的

体积比理论上应制得的体积小，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举2条导致盐酸浓度变小的原因：_______。
(3)在实验室中，乙同学欲用如图2的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①_______，②_______(填试剂名称)。
(4)氯气通入饱和碳酸钠溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_______。(填“盐酸”或“次氯酸”)
(5)将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞氢氧化钠溶液中，红色褪去，其原因可能是：①氢氧化钠溶液中的氢氧根被氯水中的酸中和，溶液不再显碱性；②_______。取褪色后的溶液，加入_______，若溶液不能恢复红色，说明原因是_______(填“①”或“②”)。

2021-12-16更新 | 152次组卷

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解题方法

物质性质探究类实验

【推荐1】草酸铵，化学式为(NH₄)₂C₂O₄，溶于水，水溶液显酸性，不稳定，受热可分解，溶液中的钙、镁等离子可以与草酸铵生成沉淀而除去。

Ⅰ.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物，现象为B、F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变红。

(1)浸有酚酞溶液的滤纸变红，其作用是___。
(2)D装置的作用是___。
(3)尾气处理的方法是___。
(4)草酸铵分解的化学方程式为___。
Ⅱ.用草酸铵样品测定硬水中Ca²⁺和Mg²⁺的浓度
(5)某化学小组用0.0100mol/L的草酸铵滴定某硬水样品以测定Ca²⁺和Mg²⁺的含量。取三份25.00mL的硬水样品分别滴定，平均消耗10.60mL草酸铵溶液，则硬水中Ca²⁺和Mg²⁺的总浓度约为____。(保留三位有效数字)
(6)草酸铵标准液应放在_____滴定管中，若滴定前仰视读数，滴定后平视读数，则所测定的Ca²⁺和Mg²⁺浓度将__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。