【推荐1】电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂）中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液。废液处理流程如下：
   
（1）步骤（Ⅰ）中分离操作名称是_____。
（2）沉淀B中主要含有_____，气体D是_____；
（3）写出步骤（Ⅲ）中生成FeCl₃的化学方程式________；
（4）步骤（Ⅲ）中，将氯气换成H₂O₂也能达到同样的目的，写出H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的离子方程式：________。

【推荐2】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：

(1)⑥操作方法的名称是___________；操作⑨包括：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥。
(2)加入试剂⑤发生反应的离子方程式为___________。
(3)试剂⑦的化学式为___________。
(4)某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验：
甲同学取2.0mL④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为___________。
乙同学取物质③，加入FeCl₃溶液，观察到物质③溶解，涉及的离子反应方程式为___________。
(5)若按上述工艺处理1000L该工业废水，制得320g铜，则该工业废水中c(Cu²⁺)=___________mol/L。

【推荐3】Ⅰ.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为，另含少量杂质和等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：①不溶于稀硫酸和稀盐酸，
②滤渣2中除了过量的MgO外，还含有。
(1)酸溶时，与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
(2)滤渣1的化学式为___________。
(3)“氧化”流程的目的把氧化成，再调节pH把除去，写出“氧化”流程的离子方程式为___________。
Ⅱ.HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化：在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(4)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原	B．维生素C是还原剂
C．维生素C将还原为	D．亚硝酸盐是还原剂

(5)某同学把新制的氯水(主要成分)加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。

【推荐1】某兴趣小组用部分氧化的FeSO₄为原料，制取高纯度的Fe₂O₃。主要操作步骤如下：

(1)在溶解过程中，H₂O₂做氧化剂，试写出加入H₂O₂发生反应的离子方程式___________；
(2)简述检验溶解过程中Fe^2＋是否已被完全氧化成Fe^3＋的实验操作：___________(可供选择的试剂：酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液、氯水)。
(3)“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式___________；
(4)操作A包括___________、洗涤、___________；写出操作A中发生反应的化学方程式___________。

【推荐3】金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是_____。

选项	实验	现象	结论
A	取少量Fe2O3于试管中，加入过量盐酸充分反应	黑色固体溶解，生成绿色溶液	Fe2O3为碱性氧化物
B	将铜粉加1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	取少量FeCl2溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，再滴2滴KSCN溶液	溶液变红	FeCl2溶液没有变质
D	往红热的铁中通入水蒸气，将生成的气体通入肥皂液中，将燃着的火柴靠近气泡	气泡被点燃	铁在高温下能与水蒸气反应

(2)在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，是将30%的FeCl₃溶液敷在绝缘板的铜片上进行腐蚀，写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_____；某学生对FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的成分进行测定，取少量待测溶液，滴入KSCN溶液后显红色，则该反应的离子方程式_____。
(3)为了从含有FeSO₄、CuSO₄的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。请根据以下流程图，回答下列问题。

①固体X的成分_____，试剂B是_____
②检验Z溶液中阳离子可用酸性KMnO₄溶液，现象是_____，该反应的离子方程式_____。

【推荐1】三氧化二镍()是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易粉碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产的工艺流程如下：

下表为金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(设开始沉淀时金属离子浓度为)：

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.1	6.5	3.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	4.7	9.2

回答下列问题：
(1)为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施是_______。(写两点即可)
(2)酸浸后的酸性溶液中含有、、、等。加的作用是_______其离子方程式为_______。
(3)在沉镍前，需加控制溶液pH的范围为_______。
(4)沉镍的离子方程式为_______。
(5)氧化生成的离子方程式为_______。

【推荐2】硫酸铵一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织、皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如下：

(1)X为_____，操作a名称为_______。       
(2)煅烧CaCO₃生成生石灰和CO₂的反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)，欲加快该反应速率可采取的措施为______(写出一种即可)。
(3)上述流程中，可以循环使用的物质有______(写化学式)。
(4)从滤液中获得(NH₄)₂SO₄晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩，______，过滤等。
(5)写出利用该流程制备(NH₄)₂SO₄的总化学方程_________。

【推荐3】将浓度均为0.01mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
(资料)
该“碘钟实验”的总反应：H₂O₂+2S₂O+2H⁺=S₄O+2H₂O
反应分两步进行：
反应A：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O
反应B：……
(1)反应B的离子方程式是____。对于总反应，I^-的作用相当于____。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验I。
a.向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是____。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验II、实验III。(溶液浓度均为0.01mol/L)

试剂 序号 用量(mL)	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液(含淀粉)	H2O
实验II	5	4	8	3	0
实验III	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是30min、实验III是40min。
①实验III中，z的数值是____。
②对比实验II、实验III，可得出的实验结论是____。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV。
(溶液浓度均为0.01mol/L)

试剂 序号 用量(mL)	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液(含淀粉)	H2O
实验IV	4	4	9	3	0

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：____。

【推荐2】KAl(SO₄)₂·12H₂O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：
易拉罐滤液A沉淀B产物
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用_______(填标号)。

A．HCl溶液

B．H2SO4溶液

C．氨水

D．NaOH溶液

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______。
(3)沉淀B的化学式为_______；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_______。

【推荐3】无水碘化钠是一种白色粉末被广泛地应用于石油探测、安检、环境监测等领域。
按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水，然后按NaHCO₃、I₂和水合肼的投料顺序分批加入。

已知：
①I₂＋2NaHCO₃=NaI＋NaIO＋H₂O＋2CO₂↑ ∆H₁＜0
3I₂＋6NaHCO₃=5NaI＋NaIO₃＋3H₂O＋6CO₂↑ ∆H₂＜0
②I₂(s)＋I^－(aq) (aq) ΔH₃
③水合肼(N₂H₄·H₂O)具有强还原性，可分别将IO^－、IO和I₂，还原为I^－，自身被氧化为无污染的气体；
(1)①写出I与NaHCO₃反应生成IO的离子方程式：_______。
②加入稍过量水合肼与IO^－反应的离子方程式为_______。
③常温常压时，I₂与NaHCO₃溶液反应慢，下列措施不能够加快反应速率的是_______(填字母)。
a．将碘块研成粉末             b．起始时加少量NaI
c．将溶液适当加热             d．加大高纯水的用量
(2)I₂与NaHCO₃溶液反应适宜温度为50～60℃，原因是_______，整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是_______。
(3)所得溶液(含SO)进行提纯，可制得较纯的NaI晶体。实验方案为：_______，得到NaI晶体。[实验中须使用的试剂：HI溶液、Na₂CO₃溶液、Ba(OH)₂溶液、高纯水：除常用仪器外须使用的仪器：pH计]