【推荐2】Ⅰ.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为，另含少量杂质和等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：①不溶于稀硫酸和稀盐酸，②滤渣2中除了过量的MgO外，还含有。
(1)酸溶时，与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(2)滤渣1的化学式为_______。
(3)“氧化”流程的目的把氧化成，再调节pH把除去，写出“氧化”流程的离子方程式为_______。
Ⅱ.是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化：在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(4)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_______(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原	B．维生素C是还原剂
C．维生素C将还原为	D．亚硝酸盐是还原剂

(5)某同学把新制的氯水(主要成分)加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，请写出反应的离子方程式：_______。

【推荐3】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)A装置为的发生装置，反应的离子方程式为_______。
(2)B装置的作用_______。
(3)C装置为的发生装置，发生反应的化学方程式为：①_______、②_______。
(4)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_______；过滤后，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若_______且不褪色，则证明固体中含_______。

【推荐1】某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(还含一定量FeS)，以其为原料制备七水合硫酸锌(ZnSO₄·7H₂O)与铁红的工艺流程如图所示：

已知：
①焙砂的成分是ZnO和FeO
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2

回答下列问题：
(1)“焙烧”时为了加快反应速率，可以采取的措施是_______，其中ZnS发生反应的化学方程式为_______。“净化制酸”所得的产品可用于后续的_______操作。
(2)“浸出”后加入H₂O₂发生反应的离子方程式为_______，调pH的目的是将Fe³⁺完全转化为Fe(OH)₃沉淀并与Zn²⁺分离，为达到该目的，调节pH的范围是_______。
(3)“滤渣”的化学式是_______，由“滤液”得到ZnSO₄·7H₂O的操作是蒸发浓缩、_______、过滤洗涤。

【推荐2】某化学实验小组用酸性 KMnO₄ 溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：

编号	实验操作	实验现象
	向一支试管中先加入 1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3mol/L 硫酸和 9 滴蒸馏水，最后加入1mL 0.1mol/L 草酸溶液	前 10min 内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅， 30 min 后几乎变为无色
Ⅱ	向另一支试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3mol/L 硫酸，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液	80s 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s 后几乎变为无色

(1)将高锰酸钾与草酸反应的离子方程式补充完整__________：
□MnO +□H₂C₂O₄ + □ =   □Mn²⁺ +□ +□H₂O
(2)由实验 I、Ⅱ可得出的结论是_____。
(3)关于实验Ⅱ中 80s 后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的 Mn²⁺ 对反应有催化作用。设计实验 Ⅲ，验证猜想。
① 补全实验Ⅲ的操作：
向试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO₄ 溶液，_____，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象是________。

【推荐1】下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

（1） 写出铜和浓硝酸反应的离子方程式________________________________。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点有_________________________________________
（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置,做实验时先关闭弹簧夹
_______，再打开弹簧夹___________，才能使NO₂气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操
作___________________________________________________________________________。
（5）②试管中的NO₂和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是_______
（气体体积按标准状况计算）。

【推荐2】和是重要的工业产品，如图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式是___________。
(2)氨分离器中压强约为，温度约为-20℃，分离氨时应用了氨___________的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是___________。
(3)氧化炉中发生反应的化学方程式是___________。
(4)尾气中的少量、可以用来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出和反应的化学方程式___________。当有(标准状况)被还原时，转移电子的物质的量为___________。
(5)取一定量制取的浓硝酸与铜恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，将这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，消耗溶液的体积是___________。

【推荐3】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸。

回答下列问题：
若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
(1)写出A、C的化学式： A_______、C_______。
(2)D的浓溶液可以与铜反应生成C气体，该反应中体现了物质D的性质是_______。

【推荐1】根据提供的情境书写指定反应的方程式。
(1)工业上用菱锰矿粉(主要成分MnCO₃，杂质不与酸反应)制备MnO₂的流程如下图所示：

①写出“酸溶”步骤主要反应的离子方程式：____。
②写出“电解”步骤反应的离子反应方程式：____。
(2)有色金属提取工艺中会产生大量含氰(CN^－)废水，对环境造成了极大的负担。在碱性条件下可用ClO^－将其氧化成CO和N₂。写出反应的离子方程式：____。
(3)土壤中的硫元素在微生物作用下可以发生转化。
①在硫化细菌作用下，土壤中的黄铁矿(FeS₂)被O₂氧化为硫酸亚铁和硫酸。写出该反应的化学方程式：____。
②在反硫化细菌的作用下，土壤中的硫酸可以被糖类(以C₆H₁₂O₆为例)还原为H₂S，C₆H₁₂O₆被氧化为CO₂。写出该反应的化学方程式：____。

【推荐3】三氯化硼(BCl₃)用于制备光导纤维和有机硼化物等，其制备原理为B₂O₃+3C+3Cl₂2BCl₃+3CO。某小组据此设计实验制备BCl₃并测定其纯度，装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：BCl₃的相对分子质量为117.5，熔点为−107.3℃，沸点为12.5℃，极易水解产生H₃BO₃[或B(OH)₃]和HCl。
实验(一)：制备BCl₃。
(1)水浴R选择_____(填“热水浴”或“冰水浴”)，盛装碱石灰的仪器是_____(填名称)。
(2)装置F的作用是______。
(3)已知装置A中还原产物为Cr³⁺，其离子方程式为______。
实验(二)：测定BCl₃产品的纯度。
①准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中；
③向其中加入V₁mLc₁ mol∙L⁻¹AgNO₃溶液(过量)，然后加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为1.205 g∙cm⁻³)，振荡；
④向锥形瓶中滴加3滴FeCl₃溶液，然后逐滴加入c₂ mol∙L⁻¹KSCN标准溶液滴定过量AgNO₃溶液，消耗KSCN标准溶液的体积为V₂mL。已知：K_sp(AgCl)＞K_sp(AgSCN)。
(4)步骤③中加入硝基苯的目的是______；滴定终点的现象是______。
(5)该产品中BCl₃的质量分数为______%；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中BCl₃的质量分数______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。