【推荐1】某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

(1)该实验中A部分的装置是_____(填字母)。

(2)装置B中的现象是_____。
(3)请写出装置C中发生反应的离子方程式：_____。请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。
(4)装置E的作用是______。
(5)制取Cl₂的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：______(用化学方程式表示)。

【推荐2】(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属
钴及其他原料制备
(一)的制备
易潮解，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用下列装置进行制备。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)按图中A→E的顺序组合装置制备，E为盛装有___________。(填试剂名称)的干燥管，其作用为___________。
(3)实验过程中，当观察到___________时，再点燃D处酒精灯。
(二)的制备
步骤如下：
Ⅰ．在仪器a内加入研细的，和水，加热溶解后加入活性炭作催化剂。
Ⅱ．冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。
Ⅲ．在60℃下反应一段时间后，经过一系列操作后，过滤、洗涤、干燥得到晶体。
已知：不同温度下在水中的溶解度如下图所示。

回答下列问题：
(4)仪器a如上图所示，名称是___________。
(5)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下的目的是___________。
(6)Ⅲ中的“一系列操作”包括趁热过滤、冷却结晶，“趁热过滤”除掉的不溶物为___________。

【推荐3】为探究SO₂的性质,采用下列实验装置制少量SO₂并进行相应的实验探究:

(1)装置A中盛放70% H₂SO₄溶液的仪器名称是______。
(2)若装置B中的试剂是品红溶液,B中溶液红色褪去,SO₂表现的性质：______。
(3)若装置B中的试剂是酸性KMnO₄溶液,则B中的现象是______,写出反应的离子方程式：______。
(4)装置C中倒置漏斗的作用是______,反应的离子方程式为______。
(5)已知:SO₂可还原某含碲物质(主要成分为TeOSO₄)的溶液可得到粗碲。具体实验操作：取该溶液于烧瓶中,加入适量NaCl,加热到一定温度,持续通入SO₂,待反应一定时间,过滤得到粗碲。在一定条件下,碲沉淀率与温度、还原时间的变化曲线分别如图1、图2所示:

①由图可知,最适宜的温度和还原时间分别为______。 
②图1中80 ℃后,升高温度,碲沉淀率几乎不再升高,甚至有下降趋势。可能的原因是______。

【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na₂O、N₂和O₂，其水溶液呈碱性，能与AgNO₃溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO₂。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：____NaNO₂+____KI+____=______NO+____I₂+____K₂SO₄+____Na₂SO₄+____H₂O。
(1)请完成该化学方程式并配平_____。
(2)从物质分类角度来看，NaNO₂是_____(填字母代号)。
a.酸b.酸式盐c.碱d.非电解质e.电解质
(3)下列方法不能用来区分固体NaNO₂和NaCl的是_____(填序号)。
A.用筷子分别蘸取固体品尝味道
B.分别溶于水并滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液
C.分别加强热并收集气体检验
(4)误食NaNO₂会导致人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，该过程中NaNO₂表现出的性质与下列_____(填序号)反应中H₂O₂，表现出的性质相同。

A．2H2O22H2O+O2↑

B．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑

C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4

D．5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O

(5)电镀废水含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na₂CO₃、NaCl和N₂。写出该反应的离子方程式：_____。

【推荐2】炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水，处理的方法有沉淀法、氧化法。
(1)沉淀法。用如图1装置可以将废水中的硫转化为FeS沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为FeS的沉淀率与溶液pH的关系如图2所示。

①该装置沉淀废水中的硫的原理可描述为_____。
②pH>10时，pH越大，硫的沉淀率越低，原因是_____。
(2)氧化法。H₂O₂氧化法、催化氧化法等可以将含硫废水中硫元素氧化。
①H₂O₂氧化法：向含S^2-的废水中，加入H₂O₂溶液，其他条件一定，测得硫(-2价)的去除率、S(单质)的生成率与所加H₂O₂溶液体积的关系如图3所示。当所加H₂O₂溶液体积大于9mL时，所加H₂O₂溶液越多，S的生成率越低，用离子方程式表示其原因_____。

②催化氧化法：MnO₂—聚苯胺(MnO₂为催化剂、聚苯胺为催化剂载体)可用作空气氧化含硫(-2价)废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如图4所示。

a.转化I中化合价发生变化的元素有_____。
b.催化剂使用一段时间后催化效率会下降，处理的方法是用物质A浸取催化剂，再将催化剂干燥即可。催化剂使用一段时间后催化效率降低的原因是_____；物质A可选用_____(填序号)。
A.水          B.乙醇        C.CS₂       D.浓盐酸
c.从物质转化与资源综合利用角度分析，催化氧化法的优点是_____。

【推荐3】研究氮的循环和转化对生产、生活有重要价值。
Ⅰ.氮是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：

设备2中通入的物质A是___________。设备2、3中发生反应的化学方程式分别是___________、___________；
Ⅱ.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一、氨氮废水中氮元素多以和NH₃·H₂O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(1)过程①的目的是将转化成NH₃，并通过鼓入大量热空气将氨吹出，写出转化成NH₃的离子方程式：___________。
(2)过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为___________、___________。
(3)图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用___________(填序号)溶液达到去除余氯的目的。
a.KOH　　　 b.Na₂SO₃ c.KMnO₄　　　                    d.NaCl

【推荐1】氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO₃，还含有少量SiO₂、Al₂O₃等杂质)设计制备氧化镁的流程如图：

(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是___________；
(2)步骤(I)分离出的滤渣中主要含有_______，它属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物；
(3)滤液Y中的阴离子除了含OH^－、Cl^－外还有___________；
(4)写出步骤(II)生成Mg(OH)₂的离子方程式：_________。

【推荐2】镁将成为21世纪重要的轻型环保材料。
(1)海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
海水中MgCl₂ →Mg(OH)₂→ MgCl₂•6H₂O →MgCl₂→ Mg
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是___________。
②电解熔融氯化镁的过程中，___________能转化为___________能。
(2)①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为2Mg+CO₂=C+2MgO，此反应类型属于___________
A．分解反应                 B．化合反应          C．置换反应 D．复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为﹣3.据此写出氮化镁的化学式___________。
(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

所加氢氧化钠溶液的次数	第一次	第二次	第三次
剩余固体的质量/g	10.6	5.2	4.0

从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为___________。所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___________。
(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是 Mg₂(OH)₂CO₃；小花认为可能是Mg(OH)₂ 。
小花认为小明的猜想是错误的，其理由是___________。
实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。

实验分析：实验后，小赵认为小花的猜想也是错误的，其理由是___________。
查阅资料得出结论： Mg(OH)₂和 Mg₂(OH)₂CO₃都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出 Mg₂(OH)₂CO₃加热分解的化学方程式___________。

【推荐3】有一包白色粉末状混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄、MgCl₂中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。

实验操作	实验结论
(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液	原混合物肯定无__________
(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解	原混合物肯定有__________， 无____________
(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀	原混合物肯定有__________ 不能确定的物质是____________

【推荐1】化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要表示如下：

(1)往饱和食盐水中依次通入足量的，而不先通再通的原因是___________。
(2)物质X是___________，Y是___________，从母液中提取的副产品是___________。(填化学式)
(3)写出沉淀池中反应的化学方程式：___________。

【推荐3】化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图：


回答下列问题：
(1)从A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是a-______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)B中使用雾化装置的优点是______。
(3)生成的总反应的化学方程式为______。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：
①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为______g。
②向母液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为将加入粉末后的母液加热至固体溶解，然后蒸发浓缩______、______洗涤、干燥。