有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种,现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。
实验操作 | 实验结论 |
(1)将混合物溶于水,得到无色透明溶液 | 原混合物肯定无 |
(2)取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解 | 原混合物肯定有 无 |
(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀 | 原混合物肯定有 不能确定的物质是 |
更新时间:2019/04/09 19:25:29
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【推荐1】某无色溶液X,由、、、、、、、中的若干种离子组成,取该溶液进行如下实验:
(1)白色沉淀甲是___________ 。
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式___________ 。
(3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是___________ ,一定不存在的离子是___________ ,可能存在的是___________ 。
(1)白色沉淀甲是
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式
(3)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是
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【推荐2】实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液,现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如表。
表中“↑”表示生成气体物质,“↓”表示生成沉淀。根据以上信息,回答以下问题。
(1)B,E的化学式分别为________ 、________ 。
(2)写出A的电离方程式:_____________ 。
(3)向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液,所生成沉淀的物质的量之和最多为________ mol。
A | B | C | D | E | |
A | ↓ | ||||
B | ↑ | ↓ | |||
C | ↑ | ↑↓ | ↓ | ||
D | ↓ | ↑↓ | ↓ | ||
E | ↓ | ↓ | ↓ |
(1)B,E的化学式分别为
(2)写出A的电离方程式:
(3)向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液,所生成沉淀的物质的量之和最多为
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【推荐3】A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl−、CO32-中的一种。(离子在物质中不重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断:
(1)A的化学式为____________ ,B的化学式为____________ 。
(2)写出少量盐酸与D反应的离子方程式:___________________________ 。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:________________________ 。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断:
(1)A的化学式为
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【推荐1】为消除煤烟气中的,研究者提出了多种方法。
(1)向燃煤中加入适量石灰石(),高温时将转化为的化学方程式是_______ 。
(2)以溶液作为吸收剂,一定条件下将转化为的反应为放热反应。在图中画出该反应过程的能量变化______ 。
(3)用溶液吸收烟气中的,得到亚硫酸钠()粗品,其流程如下。
①与溶液反应的离子方程式是_______ 。
②设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有_______ 。
(1)向燃煤中加入适量石灰石(),高温时将转化为的化学方程式是
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①与溶液反应的离子方程式是
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【推荐2】锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池,其正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,制备流程如下:
主要反应原理:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器除烧杯外主要有____________ 。
(2)流程中“洗涤Ⅰ”后,检验沉淀已洗涤干净的方法是__________ 。
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【推荐3】海洋中蕴含着丰富的资源,我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴单质等资源。为研究海水提溴工艺,甲、乙两同学分别设计了如下实验流程:
甲:苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙:苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)甲同学方案中步骤①硫酸酸化的目的是_______ 。
(2)步骤③通入热空气或水蒸气吹出,利用了溴的_______ 性。甲同学步骤④所发生反应的化学反应方程式为_______ 。
(3)步骤④用水溶液吸收,吸收率可达95%,由此反应可知,除环境保护外,该工业生产还应解决的主要问题是_______ 。
(4)步骤④中被氧化生成,写出检验的方法_______ 。
(5)对比甲、乙两流程,最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同,其中符合工业生产要求的是_______ (填“甲”或“乙”),理由是_______ 。
甲:苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
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(1)甲同学方案中步骤①硫酸酸化的目的是
(2)步骤③通入热空气或水蒸气吹出,利用了溴的
(3)步骤④用水溶液吸收,吸收率可达95%,由此反应可知,除环境保护外,该工业生产还应解决的主要问题是
(4)步骤④中被氧化生成,写出检验的方法
(5)对比甲、乙两流程,最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同,其中符合工业生产要求的是
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【推荐1】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。某兴趣小组用菱镁矿(主要成分为,还含少量及不溶于酸的杂质)制备氧化镁,设计实验流程如下:
(1)菱镁矿与稀硫酸反应前,将菱镁矿石粉碎成粉末的目的是___ 。
(2)步骤(Ⅰ)中生成气体的分子式为______ 。分离溶液A和沉淀的操作的名称是_____ 。
(3)步骤(Ⅱ)中发生的反应,其中还原剂是_______ 。
(4)溶液B中含有的主要阴离子是______ 。
(5)为检验步骤(Ⅲ)中所得溶液是否还含有,使用的试剂是_____ 。
(6)步骤(Ⅳ)中发生反应的离子方程式为______ 。
(7)步骤(Ⅴ)中受热分解的化学方程式为________ 。
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【推荐2】Ⅰ.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为,另含少量杂质和等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
已知:①不溶于稀硫酸和稀盐酸,②滤渣2中除了过量的MgO外,还含有。
(1)酸溶时,与稀硫酸反应的离子方程式为_______ 。
(2)滤渣1的化学式为_______ 。
(3)“氧化”流程的目的把氧化成,再调节pH把除去,写出“氧化”流程的离子方程式为_______ 。
Ⅱ.是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和;它能被常见的强氧化剂氧化:在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物,试回答下列问题:
(4)人体正常的血红蛋白含有,若误食亚硝酸盐(如),则导致血红蛋白中的转化为而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_______(填字母)。
(5)某同学把新制的氯水(主要成分)加到溶液中,观察到氯水褪色,同时生成和HCl,请写出反应的离子方程式:_______ 。
已知:①不溶于稀硫酸和稀盐酸,②滤渣2中除了过量的MgO外,还含有。
(1)酸溶时,与稀硫酸反应的离子方程式为
(2)滤渣1的化学式为
(3)“氧化”流程的目的把氧化成,再调节pH把除去,写出“氧化”流程的离子方程式为
Ⅱ.是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和;它能被常见的强氧化剂氧化:在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物,试回答下列问题:
(4)人体正常的血红蛋白含有,若误食亚硝酸盐(如),则导致血红蛋白中的转化为而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_______(填字母)。
A.亚硝酸盐被还原 | B.维生素C是还原剂 |
C.维生素C将还原为 | D.亚硝酸盐是还原剂 |
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