【推荐1】A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。

回答下列问题：
(1)A、E、J、G的化学式分别为___________、___________、___________、___________。
(2)C转化为I的离子方程式为___________。
(3)如何检验E溶液中大量存在的阳离子？___________。

【推荐2】回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、、CaO、)制备氧化钴(Co₂O₃)的工艺流程如下图所示：


已知：ⅰ.金属钴与铁具有相似的化学性质；
ⅱ.氧化性。
回答下列问题：
(1)酸浸后，“滤渣”的主要成分有_______和_______(填化学式)。
(2)“除铁”时先加入NaClO溶液，主要反应的离子方程式为_______，再加入溶液调节pH为2.5~3.0，生成黄钠铁矾沉淀。
(3)基态钴原子的电子排布式为_______。
(4)中N原子的杂化轨道类型为_______。中除氢元素外，其他元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(5)所得可用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为a pm，每个Co周围等距且紧邻的O共有_______个。设N_A为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为_______(列出计算式)。

【推荐3】完成下列问题。
(1)有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、、、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。推断A、B、C、D的化学式：A._______，B._______，C._______，D._______。写出B与盐酸反应的离子方程式：_______，
(2)一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH (B元素的化合价为+3价)与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B(OH)，其离子方程式为_______。
(3)在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+aNa₂O₂=2Na₂FeO₄+bX+2Na₂SO₄+cO₂↑，该反应中物质X的化学式为_______，b与c的关系是_______。

【推荐1】某固体混合物可能含有、、、和CuSO₄中的一种或几种，利用该混合物进行如下实验：
①取少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；
②取滤液进行焰色反应，火焰呈黄色；
③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
由上述现象推断：
(1)该混合物中一定含有________；一定不含有_________，可能含有________；
(2)若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作是____________（填字母）。
A 取步骤①中滤液，加入溶液，再加稀硝酸
B 取步骤①中滤液，加入NaOH溶液
C 取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入酸化的溶液
D 取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入酸化的溶液

【推荐2】有一固体混合物A，已知其中可能含有MgCl₂、CuSO₄、CaCO₃、FeCl₃四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体B的化学式为__；
(2)在混合物A里，上述四物质中肯定不存在的物质是__（写化学式）。
(3)白色沉淀E的化学式__。
(4)在溶液F中大量含有的酸根离子符号是___。
(5)写出白色沉淀G的化学式：__。

【推荐3】某白色固体可能是NaCl、K₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄和BaCl₂中的一种或几种。将此白色固体溶于水中，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。分别取白色沉淀和滤液备用。
①将沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。
②向滤液中滴入几滴AgNO₃溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
通过上述实验现象分析:
（1）该白色固体中一定含有的物质为_____，不能确定的物质为______。(填化学式)
（2）写出白色固体溶于水时生成白色沉淀的离子方程式:_________。
（3）写出①中沉淀溶解的离子方程式：____________。