【推荐2】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。实验室利用如右图所示装置及药品制取氨气：

(1)制取氨气的化学方程式是_____________。
(2)下列装置中，可用于收集氨的是_________(填标号)。

a.             b.         c.

(3)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出反应的化学方程式______________。
(4)在一定条件下，将2molN₂和6molH₂在体积恒为5L的密闭容器中混合，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。2min时测得容器内N₂的物质的量为1.6mol，则：
①2min内该反应的平均反应速率v(N₂)=______mol/(L·min)
②一段时间后反应达到平衡，密闭容器中混合气体的压强比反应前减少了25%，计算此时容器中NH₃的浓度为____________mol/L。
③能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。
a.气体的密度保持不变                              b.NH₃的含量保持不变
c.N₂和H₂的物质的量之比为1：3             d.N₂的转化率不再发生改变
(5)工业上通常用氨转化法处理含NO、NO₂等氮氧化物的尾气：已知8 mol氨恰好能将含NO和NO₂共7mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为_____。

【推荐2】某兴趣小组设计出如图所示装置来制备并探究的性质。请回答下列问题：

(1)装置甲中发生反应的化学方程式为_______，该反应体现了浓硫酸的_______性。
(2)装置乙中盛装品红溶液，可以观察到品红溶液褪色，证明该漂白原理是可逆的操作及现象为_______。
(3)装置丙中盛装酸性溶液，可以观察到溶液褪色，发生反应的化学方程式为，则其离子方程式为_______。
(4)装置丁中盛装溶液，可以观察到_______现象，体现的_______性。
(5)图1中装置存在明显的缺陷，改进的方法是_______。
(6)若用图2中装置来收集，气体应从_______(填“A”或“B”)导管口进入。