【推荐1】研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可用如图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)。

(1)装置C的作用是____。
(2)装置B、D盛放的试剂分别为____、____(填字母)。
a.BaCl₂溶液       b.KI淀粉溶液 c.FeSO₄溶液       d.NaOH溶液        e.品红溶液
(3)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体，体现了浓硫酸的_____性。
(4)实验结束后，如果要证明装置A中白色固体为无水CuSO₄，需要采取的具体操作是____。

【推荐2】大气污染物是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用如图所示装置探究的相关性质(装置A加热装置略)，回答下列问题：

(1)实验开始前，先检查装置的___________。
(2)仪器a的名称___________。
(3)装置A用于制取气体，其中发生反应的化学方程式为___________。
(4)一段时间后，装置B中出现的现象是___________，可证明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)充分反应后取装置C中溶液，加热出现的现象是___________。
(6)装置D中发生反应的化学方程式是___________。

【推荐3】某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如下图所示。请回答：

（1）装置A中分液漏斗内的物质是________________。
（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是___________________。
（3）实验过程中通入足量的SO₂，请设计一个实验方案，验证SO₂与FeCl₃溶液反应的主要产物（H⁺无需检验）______________________________________________。

【推荐1】某兴趣小组设计如图所示装置制取SO₂，研究其性质。

（1）仪器G的名称是________________。
（2）装置B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式__________________，证明SO₂具有氧化性的实验现象是___________。
（3）为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是________（写出两点）。
（4）若选用装置F制取O₂可选用的试剂是________。

【推荐2】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α—氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al₂O₃(含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃)，其制备实验流程如图：

(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为__。
(2)图中“滤渣”的主要成分为__(填化学式)。
(3)加30%的H₂O₂溶液发生的离子反应方程式为___。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，将产生的气体通过图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是___(填化学式)。
②KMnO₄溶液褪色(MnO还原为Mn²⁺)，发生的离子反应方程式为___。

【推荐3】浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题

(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
(2)A装置中的现象是_______，证明产物中有生成_______(填写化学式，下同)。
(3)B装置证明产物中有_______生成，现象是_______。
(4)D装置中的现象是_______。
(5)C装置发生反应的离子方程式是_______。

【推荐1】某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验。实验中他们取64g铜片和浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学认为还有一定量的硫酸剩余。

请回答下列问题：
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________。实验中若有mg铜参加了反应，则有___________被还原，转移电子数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。
(2)下列试剂能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是___________(填字母)。
A．硫酸钠溶液B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸钠溶液
(3)为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？原因是___________。

【推荐2】已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有如图所示的转化关系(部分产物略)。试回答下列问题：

注意：图中催化剂、加热是C转化为E的条件。
(1)写出物质的化学式：A_______；E_______。
(2)写出由B和C在溶液中反应生成A，由F的浓溶液与Cu反应生成C的化学方程式。
B+C→A：_______；
F(浓)+Cu→C：_______。
(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式：_______。
(4)研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低，写出在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉，生成的离子方程式：_______。

【推荐3】I．铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO₂，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO₂又会污染环境。为使实验的设计符合绿色化学的思想，某兴趣小组设计出如图所示装置来改进“铜与硝酸反应”的实验。

(1)在图Id试管中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，再由a向c中加2mL蒸馏水，c中有关气体的实验现象是___________。
(2)以下是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案___________(填甲或乙或丙)。
甲：Cu和浓硝酸反应乙：Cu和稀硝酸反应丙：Cu、O₂和稀硝酸反应
Ⅱ．探究NO₂、O₂混合气体的喷泉实验。
(3)图IIG装置中浓硫酸有三种作用：①___________；②混合NO₂、O₂气体；③观察气泡的速率，控制混合气体的比例。
(4)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则F与H装置中产生气体在同温同压下的体积比是___________。
Ⅲ.利用氨气与次氯酸钠反应制备，其制备装置如图所示。

  

回答下列问题：
(5)仪器的优点为___________，仪器的作用是___________。
(6)上述装置B、C间缺少一个装置___________，可能导致的结果及原因是___________。

【推荐1】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH₄Cl + Ca（OH）₂ CaCl₂ + 2NH₃↑+2H₂O ]

【实验探究】
（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。

（2）B装置中的干燥剂可选用________。
（3）用5.35 g NH₄Cl固体与足量Ca（OH）₂反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为________ L。（NH₄Cl的摩尔质量为53.5g·mol^—1）
（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”）。
（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。
（6）F装置中倒置漏斗的作用_______。
【拓展应用】
（7）某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质（填序号）。

a 还原性       b 极易溶于水       c 与水反应生成碱性物质
（8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH₃ + 6NO₂ =7N₂ + 12H₂O
该反应中氨气体现________（填“氧化性”或“还原性”）。请你列举出氨气的另一种用途________。

【推荐2】某同学在研究Fe与的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。

(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。
(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________。
(3)实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是________(填化学式)，C的作用是________________。
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。
②造成反应多样性的因素有________。

【推荐3】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)试管a中导管连接方式为___________(填A或B)。

(2)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，其中铜丝由黑变红的反应方程式为_________。
(3)反应进行一段时间后，若要检验试管b中收集的物质，进行的操作为_________ 。