I.铜与稀硝酸反应产生NO,NO又被氧化成NO2,对实验观察无色NO有干扰,过多的NO、NO2又会污染环境。为使实验的设计符合绿色化学的思想,某兴趣小组设计出如图所示装置来改进“铜与硝酸反应”的实验。___________ 。
(2)以下是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案___________ (填甲或乙或丙)。
甲:Cu和浓硝酸反应乙:Cu和稀硝酸反应丙:Cu、O2和稀硝酸反应
Ⅱ.探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。
(3)图IIG装置中浓硫酸有三种作用:①___________ ;②混合NO2、O2气体;③观察气泡的速率,控制混合气体的比例。
(4)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验,若混合气体全部被吸收,则F与H装置中产生气体在同温同压下的体积比是___________ 。
Ⅲ.利用氨气与次氯酸钠反应制备
,其制备装置如图所示。
(5)仪器
的优点为___________ ,仪器
的作用是___________ 。
(6)上述装置B、C间缺少一个装置___________ ,可能导致的结果及原因是___________ 。
(2)以下是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案
甲:Cu和浓硝酸反应乙:Cu和稀硝酸反应丙:Cu、O2和稀硝酸反应
Ⅱ.探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。
(3)图IIG装置中浓硫酸有三种作用:①
(4)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验,若混合气体全部被吸收,则F与H装置中产生气体在同温同压下的体积比是
Ⅲ.利用氨气与次氯酸钠反应制备
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(5)仪器
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fc2a39beea5adf5d07aea0424ca7a64f.png)
(6)上述装置B、C间缺少一个装置
更新时间:2024-04-16 10:39:38
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【推荐1】NO2是大气污染物之一,实验室拟将NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题:
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(1)氯气的制备
①仪器M的名称是_______________
②欲用
和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为________________________________ (按气流方向,用小写字母表示)。
③D在制备装置中的作用是______________ ;装置F的作用是_______________ 。
(2)用如下图所示装置,探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知:
是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/1/62cd81a2-a464-4dba-96e1-6431dde5c4d4.png?resizew=309)
①装置中X和Z的作用是_______________
②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体,Z试剂瓶中有红棕色气体,若通入体积比为1:2的Cl2和NO2,Y中观察不到气体颜色,反应结束后加入稀硫酸无现象,则Y中发生反应的化学方程式是_________________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/1/81280ce5-017d-4394-8954-a1a2369c52cb.png?resizew=622)
(1)氯气的制备
①仪器M的名称是
②欲用
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③D在制备装置中的作用是
(2)用如下图所示装置,探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知:
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①装置中X和Z的作用是
②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体,Z试剂瓶中有红棕色气体,若通入体积比为1:2的Cl2和NO2,Y中观察不到气体颜色,反应结束后加入稀硫酸无现象,则Y中发生反应的化学方程式是
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【推荐2】氯化铁的熔点为304℃、沸点为316℃,是一种处理工业废水的高效廉价的絮凝剂,易溶于水并有强烈的吸水性。某化学兴趣小组拟利用如图装置来制备无水FeCl3(夹待装置省略)。
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回答下列问题:
(1)仪器a的名称是____ ,装置A中用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式是____ 。
(2)B中试剂是____ 。球形干燥管中所装试剂为碱石灰,其作用是____ 。
(3)实验时,先通入一段时间的氯气,再点燃酒精灯,原因是____ 。
(4)直接将D装置中的硬质玻璃管插入E装置的广口瓶中,其目的是____ 。
(5)实验结束后,若将D中所得固体加水溶解后,测得溶液中有Fe2+存在。用离子方程式解释可能的原因____ 。
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回答下列问题:
(1)仪器a的名称是
(2)B中试剂是
(3)实验时,先通入一段时间的氯气,再点燃酒精灯,原因是
(4)直接将D装置中的硬质玻璃管插入E装置的广口瓶中,其目的是
(5)实验结束后,若将D中所得固体加水溶解后,测得溶液中有Fe2+存在。用离子方程式解释可能的原因
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【推荐3】回答下列问题
Ⅰ、在探究金属钠与水反应的实验过程中,某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论:
①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热,钠熔点低
(1)请填写下表中的空格(从①___________ ⑧中选择,填序号):
(2)写出钠与水反应的离子方程式___________ 。
Ⅱ、如图为实验室用软锰矿制取纯净、干燥的氯气,并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条;
中为红色的铜网,其右端出气管口放有脱脂棉。
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(3)B中反应的化学方程式为___________ ;若制得
体积(标准状况下),则被氧化的HCl_________ mol,反应中转移电子的物质的量为___________
。
(4)装置C中盛装的溶液是___________ ,D中试剂的作用是___________ 。
(5)H用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精,该反应的化学方程式为___________ 。
Ⅰ、在探究金属钠与水反应的实验过程中,某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论:
①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热,钠熔点低
(1)请填写下表中的空格(从①
实验现象 | ⑦ | ③ | ||
实验结论 | ⑥ | ① |
(2)写出钠与水反应的离子方程式
Ⅱ、如图为实验室用软锰矿制取纯净、干燥的氯气,并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条;
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(3)B中反应的化学方程式为
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(4)装置C中盛装的溶液是
(5)H用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精,该反应的化学方程式为
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解答题-工业流程题
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(0.85)
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解题方法
【推荐1】
是一种重要的化工产品,是氮肥工业和制造硝酸、铵盐的重要原料。工业流程如图所示:
在氮肥工业中发生的是_______ (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(2)实验室制取氨气通常有两种方法:
Ⅰ.用固体氢氧化钙与氯化铵共热;
Ⅱ.在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。
①方法Ⅰ制取氨气的化学方程式为_______ 。
②方法Ⅱ应选用图1的_______ (填“A”或“B”)装置进行。_______ (填“甲”、“乙”或“丙”)进行连接。
与
反应的化学方程式为_______ 。制备硝酸过程中,可循环使用的物质是_______ (填化学式)。
(4)工业上制备的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输,原因是_______ ,说明浓硝酸具有_______ 性。
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Ⅰ.用固体氢氧化钙与氯化铵共热;
Ⅱ.在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合。
①方法Ⅰ制取氨气的化学方程式为
②方法Ⅱ应选用图1的
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(4)工业上制备的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输,原因是
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解答题-实验探究题
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(0.85)
【推荐2】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行探究。回答下列问题:
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________ ;
(2)氨气的电子式:___________
(3)B中圆底烧瓶收集氨气时,请你选择氨气的进气口___________ (填“a”或“b”)。
(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________ (填序号)
(5)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,你认为引发喷泉的操作应是___________ 。
(6)将I中收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中,Y管中反应的化学方程式___________ 。
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
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(1)实验室制备氨气的化学方程式为
(2)氨气的电子式:
(3)B中圆底烧瓶收集氨气时,请你选择氨气的进气口
(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是
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(5)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,你认为引发喷泉的操作应是
(6)将I中收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中,Y管中反应的化学方程式
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解答题-实验探究题
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(0.85)
名校
解题方法
【推荐3】氨是重要的化工原料,回答下列问题:
Ⅰ.制取并收集一瓶干燥氨气___________ →C→F(填大写字母)。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)C中盛放的试剂为___________ ,F装置的作用是___________ 。
(4)若把A装置改为B装置,以制备氨气,则分液漏斗中盛放的液体是___________ 。
Ⅱ.检验氨气的性质
(5)装置如图,打开止水夹,用热毛巾将烧瓶捂热,松开后,水上喷形成红色喷泉,说明氨气具有___________ 等性质。
利用下图装置由氨制硝酸,实验时戊中溶液呈淡黄色时关闭分液漏斗活塞。___________ 。
(7)实验尾气氮氧化物
折算成标准状况下的体积为a L,完全吸收时,烧杯中
至少是___________
(忽略溶液体积变化)。
Ⅰ.制取并收集一瓶干燥氨气
(2)A装置中发生反应的化学方程式为
(3)C中盛放的试剂为
(4)若把A装置改为B装置,以制备氨气,则分液漏斗中盛放的液体是
Ⅱ.检验氨气的性质
(5)装置如图,打开止水夹,用热毛巾将烧瓶捂热,松开后,水上喷形成红色喷泉,说明氨气具有
利用下图装置由氨制硝酸,实验时戊中溶液呈淡黄色时关闭分液漏斗活塞。
(7)实验尾气氮氧化物
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解答题-实验探究题
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【推荐1】(1)实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/24/2103542907281408/2103757719117825/STEM/989d3d0fa9974e88bd6fd614e4255c10.png?resizew=444)
①实验室制取氨气反应的化学方程式为____________________________________ ;
②图中方框内收集氨气的装置可选用_________________ (填字母序号);
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________ 。
(2)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题:
①开始阶段,反应的化学方程式为____________________________________ ,若该反应共产生标准状况下气体2.24L,则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_______ 。
②反应结束后铜片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,反应的离子方程式为____________________________________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/24/2103542907281408/2103757719117825/STEM/989d3d0fa9974e88bd6fd614e4255c10.png?resizew=444)
①实验室制取氨气反应的化学方程式为
②图中方框内收集氨气的装置可选用
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是
(2)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题:
①开始阶段,反应的化学方程式为
②反应结束后铜片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,反应的离子方程式为
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解答题-无机推断题
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名校
解题方法
【推荐2】如图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质,反应⑦为置换反应,D为红棕色固体,K是一种红棕色气体,C是一种强酸。请填写:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/1/2926774435618816/2926872499871744/STEM/7fe45361-bbf9-4393-9688-9a2be80eb6ae.png?resizew=511)
(1)写出下列物质的化学式:A:____ ,E:____ 。
(2)写出反应④的离子方程式:____ 。
(3)写出反应⑦的化学方程式:____ 。
(4)写出反应⑩的化学方程式:____ 。
(5)写出检验M溶液中阳离子的方法:____ 。
(6)制备ClO2的新方法是:用氯气氧化固体亚氯酸钠(NaClO2),写出该反应的化学方程式:____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/1/2926774435618816/2926872499871744/STEM/7fe45361-bbf9-4393-9688-9a2be80eb6ae.png?resizew=511)
(1)写出下列物质的化学式:A:
(2)写出反应④的离子方程式:
(3)写出反应⑦的化学方程式:
(4)写出反应⑩的化学方程式:
(5)写出检验M溶液中阳离子的方法:
(6)制备ClO2的新方法是:用氯气氧化固体亚氯酸钠(NaClO2),写出该反应的化学方程式:
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解答题-实验探究题
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(0.85)
名校
【推荐3】某实验小组在实验室探究二氧化氮与水的反应,实验过程如下:
实验一:制取二氧化氮
(1)在图1装置中用铜与浓硝酸反应制取并收集NO2,NO₂是_______ 色气体(填“黄绿色”或“红棕色”);收集NO₂气体所使用的方法是_______ (填“向下”或“向上”)排空气法收集。尾气可以用_______ 性(填“酸”或“碱”)溶液吸收。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/21/ee4944af-a2c9-42c0-ad36-d0abc9ac5039.png?resizew=83)
实验二:二氧化氮溶于水
(2)将盛满二氧化氮的试管A倒扣入水中(如图2)轻轻晃动试管,一段时间后观察到的现象是试管内颜色褪去,试管内液面上升至离试管底部1/3处。试管中所得的液体是_______ (填化学式)溶液,要使试管内剩余的气体继续被水吸收可向其中通入纯净的_______ (填化学式)
实验一:制取二氧化氮
(1)在图1装置中用铜与浓硝酸反应制取并收集NO2,NO₂是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/21/ee4944af-a2c9-42c0-ad36-d0abc9ac5039.png?resizew=83)
实验二:二氧化氮溶于水
(2)将盛满二氧化氮的试管A倒扣入水中(如图2)轻轻晃动试管,一段时间后观察到的现象是试管内颜色褪去,试管内液面上升至离试管底部1/3处。试管中所得的液体是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/21/0074ea7c-92f9-4c0a-88b3-863f3ff63813.png?resizew=66)
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(0.85)
解题方法
【推荐1】某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为,NO2可能会氧化单质铜,他们设想利用下图所示装置验证NO2的氧化性(夹持装置已省略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/27/5a9817ad-6d29-4526-892b-005208525b8d.png?resizew=444)
(1)装置A~C中有一处错误,改正的方法是________ ,A中发生反应的两种试剂通常是_____ 。
(2)点燃C处酒精灯比较合适的时机是_________ 。若C中固体全部变成黑色,同时生成对环境无污染的气体,写出C中反应的化学方程式:_____ 。装置D的用途是__________ 。
(3)开关K的设计是以实现绿色化学实验为目的,请说明K的使用方法:_______ (包括使用时段与内容)。
(4)实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末,经过分析,甲同学认为该红色粉末是Cu2O,乙同学认为该红色粉末是Cu,丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查阅资料,Cu、Cu2O和CuO的部分性质如下:
请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确:__________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/27/5a9817ad-6d29-4526-892b-005208525b8d.png?resizew=444)
(1)装置A~C中有一处错误,改正的方法是
(2)点燃C处酒精灯比较合适的时机是
(3)开关K的设计是以实现绿色化学实验为目的,请说明K的使用方法:
(4)实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末,经过分析,甲同学认为该红色粉末是Cu2O,乙同学认为该红色粉末是Cu,丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查阅资料,Cu、Cu2O和CuO的部分性质如下:
稀硫酸 | 氨水 | |
Cu2O | 生成Cu和Cu2+ | 生成无色[Cu(NH3)2]+ |
CuO | 生成Cu2+ | 生成蓝色[Cu(NH3)4]2+ |
Cu |
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】铜(过量)与浓硝酸反应,制备少量NaNO3,装置如下图所示。
,HNO2不稳定,易分解为硝酸和一氧化氮
(1)产生的红棕色气体是___________ 。
(2)一段时间后,试管中不再产生气体,静置。
①试管中溶液c(H+)___________ c(
)(填“>”或“<”)。
②滴加稀H2SO4,铜丝继续溶解,产生无色气体,反应的离子方程式是___________ 。
(3)NaOH溶液吸收NO2、NO。
①![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/650cd345cc14c46c0555dff094eabe42.png)
___________
②![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d9d270f8f7fac2caec78306f369ac88a.png)
(4)向烧杯中加入稀HNO3,加热,搅拌,冷却结晶,过滤得NaNO3固体。稀HNO3的作用是
、___________ (用化学方程式表示)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6b6a0c7825687ab793b15e0dee8a2755.png)
(1)产生的红棕色气体是
(2)一段时间后,试管中不再产生气体,静置。
①试管中溶液c(H+)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65c41754d5a6063c49f6ee429dc68065.png)
②滴加稀H2SO4,铜丝继续溶解,产生无色气体,反应的离子方程式是
(3)NaOH溶液吸收NO2、NO。
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/650cd345cc14c46c0555dff094eabe42.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d9d270f8f7fac2caec78306f369ac88a.png)
(4)向烧杯中加入稀HNO3,加热,搅拌,冷却结晶,过滤得NaNO3固体。稀HNO3的作用是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ea96d5a480070c8119c8a2c7685e75e4.png)
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
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较易
(0.85)
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解题方法
【推荐3】已知 A、B、D、H 是中学化学中常见的单质,其中 A、D 为气体,J 为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/2/2949571554983936/2950344442961920/STEM/2fad2178-8523-4e9e-b816-e440fa37d105.png?resizew=500)
(1)若 B 为气体时,当用玻璃棒分别蘸取 C、G 的浓溶液并使它们靠近时,有白烟生成。则
①请写出下列物质的化学式C___________ ,F___________ 。
②在溶液中,检验白烟中阳离子的方法___________ 。
(2)若B为固体时,已知E是一种常见的空气污染物,且将C与E混合可生成淡黄色固体B,C与E混合反应时氧化产物和还原产物的质量之比为:___________ ,写出 G与H反应的化学方程式___________ ,简述检验气体E的方法___________ 。
(3)若G 分别是HNO3和H2SO4,取两者混合溶液 10 mL,若其中硫酸浓度为2 mol∙L−1,硝酸浓度为1 mol∙L−1,现向其中加入过量铜粉,充分反应后,溶液中铜离子浓度为___________ 。
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(1)若 B 为气体时,当用玻璃棒分别蘸取 C、G 的浓溶液并使它们靠近时,有白烟生成。则
①请写出下列物质的化学式C
②在溶液中,检验白烟中阳离子的方法
(2)若B为固体时,已知E是一种常见的空气污染物,且将C与E混合可生成淡黄色固体B,C与E混合反应时氧化产物和还原产物的质量之比为:
(3)若G 分别是HNO3和H2SO4,取两者混合溶液 10 mL,若其中硫酸浓度为2 mol∙L−1,硝酸浓度为1 mol∙L−1,现向其中加入过量铜粉,充分反应后,溶液中铜离子浓度为
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