【推荐1】某兴趣小组用Fe³⁺与I^-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的取系，回答下列问题：
（1）用Fe₂(SO₄)₃晶体配制100mL0.05mol/L的溶液，配制时需先把Fe₂(SO₄)₃晶体溶解在较浓硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是_______（结合化学用语回答）。
（2）甲组同学将0.10mol/L的KI溶液和0.05 mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液各5mL混合充分反应后，溶液变为棕黄色，现进行如下实验①②。

实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为_________，根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离子方程式_________，在甲组同学的反应中，I₂和Fe³⁺的氧化性强弱顺序为_________。
查阅资料：其它条件相同时，物质的氧化性及还原性强弱随浓度大小发生变化。
（3）乙组同学以下图实验装置进一步探究上述反应，

K闭合时，指针发生偏转，盐桥中的阳离子向______极(填“a”或“b”）定向移动；当指针归零时，向烧杯I中满加0.01mol/L AgNO₃溶液，指针反向偏转，表明平衡发生了移动。据此分析I^-还原性强弱与浓度关系______________。
（4）丙组同学欲测定甲组同学所得棕黄色溶液中c(I₂)，已知I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。现借助酸碱中和滴定相关仪器，用cmol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液在弱碱性环境下对该溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①Na₂S₂O₃溶液装入______(填“酸式”或“碱式”）滴定管，选用淀粉溶液为指示剂，滴定终点现象为_______________。
②老师提出丙组同学方案不可行，原因一是Fe³⁺可能氧化Na₂S₂O₃，二是_________。

【推荐2】如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是碱液用于吸收多余气体的装置。

（1）上述装置中有一处错误，请指出是___处(用字母表示)。
（2）B装置的作用是___，C装置中需要加入___。
（3）写出A中发生反应的化学方程式___。
（4）如果A中产生氯气2.24L(标准状况)，则被氧化的HCl的物质的量为___。

【推荐3】某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______。
(2)干燥氨气常用的干燥剂是_______。
a.       b.浓硫酸       c.       d.碱石灰
(3)收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)。
(4)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。
(5)用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是_______。
(6)下列装置用于尾气处理较合适的是_______。

(7)工业制硝酸会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是催化还原氮氧化物技术。反应原理如图所示。当与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，将有_______生成。

【推荐1】某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如图实验：

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是__。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出__。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化。	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：__

(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，E中发生了新的变化。
E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

i.Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色，沸点约5℃，它与水能反应，且该反应为非氧化还原反应。 ii.AgClO、AgBrO均可溶于水。 iii.溴化银为淡黄色沉淀

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因__、__。

【推荐2】氯化铜用途广泛，可用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)制备氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)，已知氯化铜易溶于水、乙醇。
Ⅰ.制备粗氯化铜
实验室采用如图所示装置，将粗铜与Cl₂反应转化为固体粗氯化铜(部分加热和夹持装置已略去)。

(1)实验需要480 mL 10.00 mol·L^-1浓盐酸，配制时除了需要用到量筒、烧杯、玻璃棒，还需要用到的玻璃仪器是___________。
(2)引发B中反应的操作是___________。
(3)有同学认为应在盛放浓硫酸的洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。
(4)实验结束时，B和D处酒精灯应先熄灭的是___________。
(5)该装置存在缺陷，改进的措施为___________。
Ⅱ.氯化铜精制
将粗氯化铜溶解在足量盐酸中，加入双氧水，再加入物质A调节pH至4~5使溶液中Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀， 过滤，滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CuCl₂·xH₂O。
(6)物质A可选用下列试剂中的___________(填序号)。
a.NaOH溶液　　b.NH₃·H₂O　　c.CuO　　d.Cu₂(OH)₂CO₃　　e.CuSO₄
(7)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于足量水中，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀后用小火加热至质量不再减轻，冷却，称量所得黑色固体的质量为n g。洗涤沉淀的操作方法是___________，根据实验数据测得x=___________(用含m、n的代数式表示)。

【推荐1】某些物质之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。其中A、B、C为金属单质，且A、B为短周期元素，金属C是目前世界上用量最大的金属。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：丙___________；H___________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
反应①：___________。
反应③：___________。
反应⑤：___________。

【推荐2】钠、钾与水反应的实验如下图所示：

（1）钠、钾与水反应两个实验现象的相同点：
①金属________水面上；
②金属________成闪亮的小球；
③小球四处游动；
④产生嘶嘶的声音；
⑤反应后的溶液使酚酞________。
（2）_______与水反应有轻微的爆鸣声，并很快燃烧起来。
（3）实验结论：________更易与水反应，且反应更_____________________________________。
（4）钾与水反应的化学方程式是___________________________________________________。

【推荐3】请根据元素及其化合物的相关知识回答下列问题．
某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C(固体C为盐)．将A、B投入水中都生成D．D与少量CO₂反应生成C．
(1)物质C是___________；物质D是____________．
(2)A与H₂O反应的离子方程式为___________________________________．
(3)B与CO₂反应的化学方程式为_________________________．

【推荐1】喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

图1                                 图2
（1）图1为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是______
A. HCl和H₂O B. O₂和H₂O C. NH₃和H₂O D. CO₂和NaOH
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图2所示的装置。
①在图2的锥形瓶内，分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是__________
A. Cu与稀盐酸 B. NaHCO₃与NaOH
C. CaCO₃与稀硫酸 D. NH4HCO₃与稀盐酸
②在图2的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是_______
A. 浓硫酸     B. 食盐       C. 硝酸钾     D. 硫酸铜
③比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是_______上部烧瓶内气体压强，图2是_______下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）
（3）城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述__________（填“图1”或“图2”）装置的原理相似。

【推荐2】SO₂和焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可作食品添加剂。某小组进行如下探究：
I． 制备SO₂
(1)①实验室用 NaHSO₃和70%H₂SO₄制取SO₂，反应的化学方程式为___________。
②欲收集干燥的SO₂，选择下列必要的装置，按气流方向连接顺序为___________(填仪器接口的字母编号)。

Ⅱ． 探究焦亚硫酸钠的性质
(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质。该小组设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度，完成下列表中的内容。
已知： 2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O

实验编号	实验步骤	现象	结论
i	取少量样品于试管中，加入除氧蒸馏水	固体溶解，得到无色溶液	/
ii	取少量i的溶液于试管中，加入___________	___________	样品已氧化变质
iii	另取少量i的溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，振荡	___________	样品未完全氧化变质

(3)为检验某白葡萄酒中是否含有Na₂S₂O₅，甲同学设计的实验方案是用酸性KMnO₄溶液进行检验， 乙同学认为该方案不可行， 乙同学的理由是___________。
Ⅲ．该小组利用下列装置测定空气中SO₂的含量。

(4)①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡， 其主要作用是___________；
②若空气流速为 当观察到___________时，结束计时，测定耗时为tmin。假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂，的含量为___________mg·m^-3。