【推荐1】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。

已知：；请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)反应后，装置B中产生的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置C中的现象是___________，表现了SO₂的___________(填选项字母)；装置D中的现象是___________，表现了SO₂的___________。(同上)
A、漂白性                           B、氧化性                           C、还原性                           D、酸性
(4)装置E的目的是探究SO₂与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：___________。

【推荐3】Ⅰ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

请回答：
(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_______。
(2)装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是_______。
(3)装置B的作用是_______。B中应放置的液体是_______(填字母)。
A．饱和溶液    B．酸性溶液    C．浓溴水    D．饱和溶液
Ⅱ．某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

(4)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_______。
(5)试管b中发生反应的离子方程式为_______。
为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别设计如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀
上述方案设计合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；

【推荐1】I.某学习小组用如图所示实验检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫(图中夹持装置已略去)。

已知：浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯外焰温度一般为500℃左右。
(1)浸有NaOH溶液的棉团作用是_______ 。
(2)能证明铜丝与浓硫酸反应产生了SO₂的实验现象为_______ 。铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______ 。
(3)将品红溶液换为Ba(OH)₂溶液，发现其中产生白色沉淀。小组同学认为此现象不足以说明Cu和浓硫酸反应产生了SO₂，其原因是 _______。
II.为测定空气中SO₂的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的200mL 0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液。已知SO₂与该溶液反应的离子方程式为：。
(4)若管道中空气流量为a L/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO₂的含量是______g/L

【推荐2】历史上曾用绿矾()制备硫酸。高温条件下发生如下分解反应：。为检验高温分解的气体产物，进行如下实验：将高温分解产生的气体通入下图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有、。

(1)请写出试剂瓶①和③中反应的化学方程式_______。
(2)为什么要将通过品红溶液的气体再通入溶液中_______。

【推荐3】下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。

(1)试管①中发生反应的化学方程式为_______；其中硫酸发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO₂具有_______、_______、漂白性。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)。
a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染
c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物，可立刻向试管①中加水，观察颜色
(4)充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中变大的是_______(填字母)。
a.　　　b.　　　c.
(5)反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为___。

【推荐1】用如图装置做以下两个实验：

(1)常温下将H₂S和SO₂以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久，烧瓶中能观察到的现象是_______。
(2)若用Cl₂代替SO₂，其他条件不变，发生反应的化学方程式为_______。
(3)若想使(2)中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为_______。

【推荐2】将过量的SO₂分别通入下列溶液：①氢硫酸②溴水③品红溶液④澄清石灰水⑤酸性高锰酸钾⑥氯化钙溶液，根据要求填空。
（1）无明显现象的是_____________；
（2）溶液颜色褪去的是_____________；
（3）SO₂作氧化剂的是________________；
（4）SO₂作还原剂的是_______________；
（5）先生成沉淀然后沉淀溶解的是____________；
（6）有沉淀生成且沉淀不溶解的是______________。

【推荐3】实验室可用如下图装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。

(1)盛装仪器名称是_______。
(2)装置B可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢，最好盛装_______(填代号)。

A．蒸馏水

B．饱和NaCl溶液

C．饱和NaOH溶液

D．饱和溶液

(3)C装置可以验证具有_______性(选填“氧化性”、“还原性”)，相关现象为_______。
(4)试管D中发生反应的离子方程式为_______。
(5)装置E的作用是_______，装置F中的试剂为_______溶液。
(6)煤燃烧会产生含的废气，可以采用“钙基固硫法”解决。即将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将生成的最终转化为，请写出该反应化学方程式_______。

【推荐1】分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO₂气体。
（1）试管①中的现象：___________发生反应的化学方程式是：_________________。
（2）试管②中发生反应的化学方程式是：_____________________，如果通入过量的SO₂，则发生反应的化学方程式为：_______________________________。

（3）试管③中的现象：________，如将吸收SO₂后的该溶液加热，现象：______________。

（4）试管④中的现象：____________________。

（5）上述实验中，SO₂表现出酸性氧化物性质的是___________（填试管标号，下同），SO₂表现出漂白性的是___________。SO₂表现出还原性的是___________。

【推荐3】实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．蒸馏水    b．饱和溶液    c．饱和溶液    d．饱和溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。E装置的作用为___________。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有产生白色沉淀。
上述方案中合理的是方案___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(5)工业上常用SO₂做海水提溴过程中的吸收剂，海水提溴工艺流程示意图如下。
浓缩海水含溴海水HBr溶液高浓度溴水Br₂
其中SO₂和H₂O吸收热空气吹出的溴(g)时发生的主要化学方程式为___________。