【推荐1】镁将成为21世纪重要的轻型环保材料。
(1)海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
海水中MgCl₂ →Mg(OH)₂→ MgCl₂•6H₂O →MgCl₂→ Mg
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是___________。
②电解熔融氯化镁的过程中，___________能转化为___________能。
(2)①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为2Mg+CO₂=C+2MgO，此反应类型属于___________
A．分解反应                 B．化合反应          C．置换反应 D．复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为﹣3.据此写出氮化镁的化学式___________。
(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

所加氢氧化钠溶液的次数	第一次	第二次	第三次
剩余固体的质量/g	10.6	5.2	4.0

从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为___________。所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___________。
(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是 Mg₂(OH)₂CO₃；小花认为可能是Mg(OH)₂ 。
小花认为小明的猜想是错误的，其理由是___________。
实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。

实验分析：实验后，小赵认为小花的猜想也是错误的，其理由是___________。
查阅资料得出结论： Mg(OH)₂和 Mg₂(OH)₂CO₃都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出 Mg₂(OH)₂CO₃加热分解的化学方程式___________。

【推荐2】铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
[方案一]
[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是_______________。
[实验步骤]
(1)称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol∙L^-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥________mL。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
[实验步骤]
(1)同学们拟选用如图1实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A接___，___接___(填接口字母，可不填满)。
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。
①实验前后右侧滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL，则产生氢气的体积为___mL。(已知滴定管的零刻度在上方)
②若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是___________。

【推荐3】某同学称取一定质量的MgCl₂固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题。
(1)溶解MgCl₂固体所用的玻璃仪器有__________(填字母)。
a．天平　　b．烧杯　　c．漏斗　　d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO₃溶液，观察到的现象是有白色沉淀生成，反应的离子方程式为______________。

【推荐1】某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀(成分为Fe₂O₃)的废铁屑制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)，实验操作过程如图：

已知：杂质不溶于稀硫酸。       
请回答下列问题：
(1)铁的原子结构示意图为_______。
(2)步骤①中，稀硫酸与 Fe₂O₃反应的离子方程式为_______，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是_______。
(3)步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为_______。
(4)检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_______。

【推荐3】石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含(7.8%)、(5.1%)和(3.1%)等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：
   
已知：
①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；
②的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。
(1)“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是___________。
(2)“冷凝”后，所得“气体”的成分有和___________(填化学式)。
(3)“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是___________。取少量滤液于试管中，___________(实验操作及现象)，证明沉淀已完全。
(4)写出Al的一种用途___________。

【推荐2】为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B_________；
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）
_______________________，___________________________；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________________________________________________________________。

【推荐3】刚玉在工业上有广泛的用途．其主要成分为氧化铝。利用铝灰(主要成分为，含少量、、杂质)，制备刚玉的工艺流程如图所示：
   
回答下列问题：
(1)“浸取”步骤中发生反应的离子方程式为______________________________。
(2)滤渣1的主要成分为___________________。
(3)“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为__________________________，此步骤需控制温度低于40℃的原因是____________________________________________。
(4)试剂a为_________________。
(5)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，则“调pH”的范围是________________。

氢氧化物
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

(6)Cu-Mn-Al合金的晶胞如图甲所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，图乙是沿立方格子对角面取得的截图。基态锰原子的价电子排布图为__________________，该晶体的化学式为_________。
          

【推荐1】在生活中亚硝酸钠(NaNO₂)应用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组利用下列装置设计制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO，但不能被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
(1)盛装浓硝酸的仪器名称是___________；铜元素位于元素周期表的________区。
(2)上述仪器连接顺序为______________(气流方向从左向右，用小写字母表示)。
(3)若没有盛装浓硫酸的洗气瓶，硬质玻璃管中可能发生的副反应的化学方程式为___________。
(4)反应结束后需要打开止水夹a，继续通入一段时间氮气，目的是____________。
(5)酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式为__________________。
(6)NaNO₂溶液呈碱性，原因是_____________(用离子方程式表示)。
(7)为测定产品的纯度，需配制体积为200mL的一定物质的量浓度的样品溶液，配制过程中，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________________。

【推荐3】金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、+6。由钼精矿(主要成分是MoS₂)制备单质钼和钼酸钠晶体()，部分流程如下图所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。
回答下列问题：
(1)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______________________。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。
(3)操作2的名称为_____________________ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)实验室由钼酸经高温制MoO₃，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_________。
(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c()=0.80 mol⸱L⁻¹、c()=0.05 mol⸱L⁻¹，在结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去溶液中的。当BaMoO₄开始沉淀时，SO₄²⁻的去除率是_________。[K_sp(BaSO₄)=1.110⁻¹⁰、K_sp(BaMoO₄)=4.0 10⁻⁸，溶液体积变化可忽略不计。]
(6)焙烧钼精矿所用装置是多层焙烧炉，下图为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。

①x=___________。
②焙烧炉中也会发生MoS₂与MoO₃反应生成MoO₂和SO₂，还原剂为_________。若反应中转移3mole^－，则消耗的还原剂的物质的量为______________。