【推荐1】软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄·H₂O的流程如下：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表

金属阳离子	Fe3+	AI3+	Mn2+	Mg2+
完全沉淀时的pH	3.2	5.2	10.4	12.4

②温度高于27℃时，MnSO₄晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
(1)“浸出”过程中MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为_______。
(2)第1步除杂中加入H₂O₂的目的是_______。
(3)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_______(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择_______(填以下试剂的序号字母)。
a.CaO        b.MnCO₃              c.Al₂O₃                    d.氨水
(4)第2步除杂，主要是将Ca²⁺、Mg²⁺转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF₂除去Mg²⁺的离子反应方程式：_______。该反应的平衡常数数值为_______。(已知：MnF₂的K_sp=5.3×10^-3；CaF₂的K_sp=1.5×10^-10；MgF₂的K_sp=7.4×10^-11)
(5)取少量MnSO₄·H₂O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是_______(用离子方程式表示)。

【推荐3】I.如图为电化学原理在防止金属腐蚀方面的应用。
(1)图1中为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择____(填字母)

A．碳棒          B．锌板        C．铜板
(2)图2中，钢闸门C作____极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为____，检测该电极反应产物的方法是____。

II.已知：K_sp[Fe(OH)₂]=8×10⁻¹⁶，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10⁻³⁸，K_sp[Zn(OH)₂]=4×10⁻¹⁷，K_sp(AgCl)=2×10⁻¹⁰，K_sp[Ag₂CrO₄(砖红色)]=2×10⁻¹²。回答下列问题：
(3)向等物质的量浓度的Zn²⁺、Fe³⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是____(填化学式)。常温下，若使0.4 mol∙L⁻¹的ZnCl₂溶液中的Zn²⁺开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为____。
(4)要除去ZnCl₂酸性溶液中混有的少量Fe²⁺，应先向混合溶液中加入适量____溶液，再加入____(填下列选项序号)调节溶液的pH，最后过滤。
A．NH₃·H₂O B．Na₂CO₃ C．ZnO          D．ZnCO₃
(5)分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl^－的含量，以K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃溶液滴定。滴定终点的现象是____，当溶液中Cl^－恰好完全沉淀(浓度为1.0×10⁻⁶ mol∙L⁻¹)时，此时溶液中c(CrO)=____mol·L⁻¹。

【推荐1】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：
   
(1)⑥操作方法的名称是_______；操作⑨包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、低温干燥。
(2)某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验：
甲同学取2.0mL④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为_______。
乙同学取2.0mL④溶液，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，溶液变红，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为_______。
(3)若按上述工艺处理1000L该工业废水，制得320g铜，则该工业废水中c(Cu²⁺)=_______。
(4)在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c。试分析残留固体的成分为________(填元素符号，下同)，所得溶液中阳离子为_______。

【推荐2】某工厂的工业废水中含有大量的，较多的和少量。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液)

(1)加入①的试剂为_______。
(2)操作b需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要_______。
(3)写出检验D中金属阳离子所用的试剂：_______。
(4)从溶液D和溶液G中得到晶体的操作为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)在操作d中，如何洗涤晶体：_______。
(6)称取上述样品5.0g，配成100mL溶液，从中量取25.00mL溶液于烧杯瓶中，滴加0.04mol/L的酸性溶液与之完全反应，反应的离子方程式为_______。多次实验，平均消耗溶液21.00mL(杂质不与溶液反应)。该样品中的质量分数为_______。(保留到小数点后两位)

【推荐3】有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离得到MgSO₄·7H₂O过程如下：

(1)固体B是___________。
(2)操作②的名称是___________，需要用到的主要玻璃仪器有 ___________、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是___________。
(3)操作②发生的离子反应方程式为___________，属于___________反应。(填基本反应类型)
(4)实验中可选用适量的下列试剂中的代替稀H₂SO₄___________(填标号)。
A． CuSO₄溶液     B．FeSO₄溶液     C．稀盐酸
(5)操作③主要包含蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤烘干等。

【推荐1】工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl₂生产无水氯化铁。已知：FeCl₃熔点306℃、沸点316℃，易溶于水且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室模拟工业，制备无水FeCl₃的装置如图所示。请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为___。
(2)装置B中的试剂是___。
(3)观察到时___(填实验现象)，再点燃装置C处的酒精灯进行实验。
(4)装置C中玻璃丝的作用是___。
(5)装置E中发生反应的主要离子方程式为___。
(6)装置D和E可用装置F代替，则装置F中的试剂是___。

【推荐2】过氧化钙(CaO₂)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如图：

已知乙中发生反应：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+nH₂O=CaO₂•nH₂O↓+2NH₄C1
（1）乙中搅拌的目的是_________________。
（2）乙中不能采用加热措施，可能的原因是___________________；
（3）检验CaO₂·nH₂O是否洗涤干净的方法是_______________________；
（4）滤液X中，除水外还可以循环利用的物质是__________________；

【推荐3】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示，沉淀A的主要成分是__，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为__。

【推荐1】硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下:

①在仪器a中先加入20g铜片、60 mL水，再缓缓加入17 mL浓硫酸:在仪器b中加入39 mL浓硝酸;在仪器c中加入20%的石灰乳150 mL。
②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。
③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题:
（1）将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是__________。
（2）写出装置a中生成CuSO₄的化学方程式:_______。
（3）步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是______，该气体无法直接被石灰乳吸收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置（标明所用试剂及气流方向）______。
（4）通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu（NO₃）₂,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu（NO₃）₂是否被除净的方法是_______。
（5）工业上也常采用将铜在450 °C左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的硝酸氧化法制取CuSO₄的优点是_______。
（6）用滴定法测定蓝色晶体中Cu²⁺的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL用c mol·L^-1EDTA（H₂Y ）标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反应为Cu²⁺+H₂Y =CuY +2H⁺，蓝色晶体中Cu²⁺质量分数_____%.

【推荐3】某兴趣小组设计方案制取FeCl₃和Fe(OH)₃胶体。回答下列问题：
(1)制取FeCl₃的两个方案如下：
方案一：FeCO₃FeCl₂FeCl₃
方案二：FeFe(OH)₃FeCl₃
①步骤I中另一种试剂为____________(填名称)，步骤II中还有H₂O生成，写出反应的离子方程式：__________________。
②步骤II反应前后Fe元素的化合价______ (填“ 升高”“降低”或“不变”)，I~V中没有发生的基本反应类型是__________(填字母)。
a．置换反应       b．分解反应        c．复分解反应               d．化合反应
(2)制取Fe(OH)₃胶体的两个方案如下：
方案一：蒸馏水→煮沸
方案二：
①方案__________能够制得胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为__________，检验方案一是否成功的方法为_______________。
②将Fe(OH)₃胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为__________________。