【推荐1】工业上以铝土矿(主要成分为，含有少量和)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下：

结合上述工艺流程，写出下列反应的化学方程式。
(1)写出得到溶液A，铝土矿中主要成分所发生反应的离子方程式：_______。
(2)往溶液中通入过量发生反应的离子方程式：_______。
(3)沉淀B成分为_______，溶液中与过量溶液发生两步反应：
①
②_______(写出第2步反应的离子方程)。
(4)溶液C中的溶质主要有_______。
(5)已知在熔融状态下，可被电解(通电分解)，得到金属铝，请写出化学方程式：_______(不用写反应条件)。

【推荐2】铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃)是工业上制备氧化铝的主要原料.工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)沉淀A、B的成分分别是_______、_______；
(2)步骤②中的试剂a是_______；
(3)试写出步骤③中发生反应的离子方式_______；
(4)在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液.在配制250mL该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图1所示，图中的主要错误是：①_______；②_______。
(5)准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol•L^﹣1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图2所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为_______，样品中Al₂O₃的百分含量为_______。

【推荐3】某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：

（1）提取前将铝土矿“粉碎”目的是__________。
（2）固体B的主要用途有________________（写出一条即可）。
（3）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式有：       _____________（至少写一个）。
（4）第②步中加入过量盐酸的目的是____________________；实验室配制200mL 8mol/L的盐酸需要的玻璃仪器有__________________。
（5）能否把第③步中的氨水换成氢氧化钠__________，理由___________。

【推荐1】氧缺位体是热化学循环分解水制氢的氧化物体系。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备的流程如下：

已知：①
②已知几种金属离子沉淀的如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的	2.7	7.6	4.0	6.4
完全沉淀的	3.7	9.6	5.2	7.6

请回答下列问题：
(1)“焙烧”中生成了、，写出“焙烧”中主要化学方程式：_______，“焙烧”产生的在有氧环境下利用石灰石浆液吸收可转变为_______(填化学式)。
(2)“调”范围为_______，从滤渣2中提取的操作包括加入过量溶液、过滤、向滤液通入过量的气体R，过滤、灼烧，气体R是_______(填化学式)
(3)“氧化”中的作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)“煅烧”的化学方程式为_______，氧缺位值()越大，活性越_______(填“高”或“低”)，与水反应制备越容易。
(5)钾、铁、硒形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示。已知：a、b、c的单位为，为阿伏加德罗常数的数值，该晶体密度为_______(只列计算式)。

【推荐2】孔雀石主要成分为Cu(OH)₂CO₃，还含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：

回答下列问题:
（1）步骤①中将孔雀石磨成粉末的目的是________________；操作I需要用到的玻璃仪器有________________。
（2）滤渣B的主要成分为_______；溶液C中的溶质有:CuSO₄、________________。
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为________________
（4）试剂X为________________；操作IV的步骤为________________、________________、过滤。

【推荐3】工业上用FeCl₃溶液做印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有H⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺)进行处理，实现FeCl₃溶液再生并回收Cu。

(1)FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：_____________；
(2)步骤Ⅰ的目的是将Fe²⁺转化为Fe³⁺，发生反应的离子方程式为__________；
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____________；
(4)调节pH的目的是为了使溶液A中的Fe³⁺全部转化为Fe(OH)₃沉淀，如何证明溶液B中没有Fe³⁺剩余？_____________；
(5)固体C中的成分为________________(填化学式)；
(6)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为___________，分离的操作名称为_______。

【推荐1】某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO₂、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物质）为原料制取Zn和MnO₂．
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：MnO₂+FeS+H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+S+H₂O_____       
（2）将所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（Ⅳ），电解溶液（Ⅳ）即得MnO₂和Zn．


a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为 ______ ．
b、操作②中加入适量X的作用是什么 ______ ；X的首选物的化学式是： ______ ．
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是 ______ ．
（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)₃、Al(OH)₃沉淀混合物中回收Al(OH)₃，工厂设计了如图乙的有关流程图．
a、AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反应生成Al(OH)₃的离子方程式为 ______ ．若总共得到nmol Al(OH)₃，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为 ______ 、 ______ ．
b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？ ______ ．

【推荐2】为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）按照该同学设计的实验步骤，并不能得到精盐，原因在于步骤中少了一个操作，该操作是_______，应加在_____和____之间。
（2）判断BaCl₂已过量的方法是( )

A．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴Na2SO4溶液，若溶液未变浑浊，则证明BaCl2已过量。

B．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则证明BaCl2已过量。

C．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴AgNO3溶液，若溶液变浑浊，则证明BaCl2已过量。

D．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液变浑浊，则证明BaCl2已过量。

（3）写出④中相应的离子方程式__________________，______________。

【推荐3】为了除掉粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(所加的试剂BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH均稍过量)：
称取粗盐 精盐。
(1)实验中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用，溶解时________；过滤时_______；蒸发时________。
(2)②③④步操作中所加入的试剂各是什么？_______________。
(3)判断BaCl₂已过量的方法是_____________________。

【推荐1】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如图：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是_________________；
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______________；（ 填化学式，下同）
（3）第④步操作的目的是除去粗盐中的_____________、______________；，写出相应的离子反应方程式：_______________________；_________________________；

【推荐2】工业上以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如下：

（1）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为____和_____（填离子符号）。
（2）写出氧化过程中MnO₂与SO₂反应的化学方程式：____________。
（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是___________。

（4）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是___。
（5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_______。

【推荐3】富马酸亚铁(C₄H₂O₄Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛()和硫酸亚铁制备。
已知:HOOCCH=CHCOOH＋CO₂↑
回答下列问题：
I.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)

(1)将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量蒸馏水，滴加糠醛并加热至90～100℃，维持此温度3～4h。装置图中仪器A的名称是__________，冷凝水应从_____口流入，_____口流出。(用图中字母a、b表示)
(2)冰水冷却使产品结晶，并通过______________操作可以得到富马酸粗品。
(3)用1mol/LHCl溶液对富马酸粗品进行重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol/LHCl溶液的原因是________________________(用离子方程式和适当的文字解释)。
II.合成富马酸亚铁
(4)取一定量的富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH为6.5～6.7，产生大量气泡。写出发生反应的化学方程式____________________________________。
(5)将硫酸亚铁溶液和适量的Na₂SO₃溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度在100℃并充分搅拌3～4h。该操作过程中加入适量的Na₂SO₃溶液，其目的是_______________。
(6)过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤过程中证明富马酸亚铁产品已洗涤干净的实验方法是___________。