【推荐1】镍电池的电极活性材料为多组分合金(主要成分为镍、钴，还含有铝、铁等)，可重新回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下。

   

已知：①浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为+2价。
②部分金属阳离子沉淀的pH如下表。

沉淀物				Co(OH)3
开始沉淀pH	2.2	7.4	7.6	0.1	4.0	7.6
完全沉淀pH	3.2	8.9	9.2	1.1	5.2	9.2

请回答下列问题：
(1)“浸取”时可以提高浸取率的操作有___________(任写1条)。
(2)“调pH”时溶液的pH范围是___________，所得滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“氧化分离”操作控制溶液pH=2，加入NaClO发生反应的离子方程式为___________。
(4)“溶解1”操作中加入H₂O₂的作用为___________，“沉钴”操作过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体，要使该醋酸钴晶体的纯度更高，所采取的实验操作名称应为___________。

【推荐2】碲(Te)为第ⅥA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为)中回收碲。工艺流程图如下：

(1)“焙烧”后，碲主要以形式存在，写出相应反应的化学方程式：___________。
(2)为了选择最佳的焙烧工艺，进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示：

温度/℃	硫酸加入量(理论量倍数)	浸出率/%
		Cu	Te
450	1.25	77.3	2.63
460	1.00	80.29	2.81
	1.25	89.86	2.87
	1.50	92.31	7.70
500	1.25	59.83	5.48
550	1.25	11.65	10.63

则焙烧工艺中应选择的适宜条件为___________。
(3)滤渣1在碱浸时发生的化学方程式为___________。
(4)工艺(Ⅰ)中，“还原”时发生的总的离子方程式为___________。
(5)由于工艺(Ⅰ)中“氧化”对溶液和物料条件要求高，有研究者采用工艺(Ⅱ)获得碲，则“电积”过程中，阴极的电极反应式为___________。
(6)工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。
①滤液3与滤液1合并。进入铜电积系统。该处理措施的优点为___________。
②滤渣3中若含Au和Ag，可用___________将二者分离。(填字母)
A．王水       B．浓氢氧化钠溶液       C．稀硝酸       D．浓盐酸

【推荐1】为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是_____________
(1)过滤；(2)加过量的NaOH溶液；(3)加适量HCl；(4)加过量的Na₂CO₃溶液；(5)加过量的BaCl₂溶液

【推荐3】将下列实验所需的试剂填入空格处，不需加试剂的填写操作方法。
（1）做碘升华实验留下的碘，用_________洗涤。
（2）用高锰酸钾制取氧气的试管里，附于内壁的黑色固体物质，需用_______洗涤。
（3）二氧化硅中含有少量氧化铁，需用________除杂。
（4）碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，需用________除杂。

【推荐2】现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是_______(填操作名称)。
(3)上述实验流程中加入过量Na₂CO₃溶液后发生反应的离子方程式：_______、_______ 。
(4)(本小题两空均填化学式)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______。
(5)在①步操作中如何证明加的BaCl₂溶液已过量？_______。

【推荐3】电解法制烧碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：
（1）操作a的名称是____________。
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液。试剂乙为_________，固体F为_______________________。
（3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式_____________________________________、____________________________________。

【推荐1】三氯化硼是一种重要的化工原料。实验室制备的原理为，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用，略去夹持装置)制备并验证反应中有生成。已知：的熔点为，沸点为，遇水水解生成和，请回答下列问题：
实验：制备并验证产物

(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→_______→F→D→I。其中装置E的作用是_______。
(2)装置J中发生反应的化学方程式为_______。

【推荐2】以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
（2）加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为_______。
（3）滤渣2 的成分是_______（填化学式）。

【推荐3】知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。山大附中高二化学兴趣小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（所有电极均为石墨）。电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2﹣及泥沙，其精制流程如下：

已知：①Ca²⁺、Mg²⁺开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如表。

	Ca（OH）2	Mg（OH）2
pH	≥11.5	≥9.2

②K_sp（BaSO₄）＝1.1×10^﹣10，K_sp（BaCO₃）＝2.6×10^﹣9，K_sp（CaCO₃）＝5.0×10^﹣9
（1）盐泥a除泥沙外，还含有___________（填化学式）。
（2）过程I中，NaClO的作用是将NH₄⁺转化为N₂，反应的离子方程式为________________。
（3）过程Ⅲ中，沉淀c主要成分的化学式为_____。
（4）过程Ⅳ调pH目的是除去___________（填离子符号）
（5）利用图1装置电解精制氯化钠一段时间后，气球b中的气体是_____（填化学式）

（6）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的_____极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________。
（7）二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①阴极发生的反应有：_______________、__________________________。
②当阳极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_____。