【推荐1】二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，部分转化过程如图所示。

      

回答下面问题：
(1)碳元素和硅元素都位于周期表的_______族，非金属性较强的是_______(填元素符号)。工业上制备粗硅的反应：，该反应能否比较碳和硅元素的非金属性强弱_______(填“是”或“否”)。
(2)NaOH溶液需要盛放在有橡胶塞的试剂瓶中，原因_______(用化学方程式表示，下同)，利用HF溶液可以在玻璃表面上写字作画，原因是_______。制玻璃的原材料是石英、纯碱和大理石，写出制玻璃时发生反应的化学方程式_______、_______。SiC是一种新型无机非金属材料，半导体领域未来代替硅基芯片的一种新型原材料，SiC属于___________(填“离子”戒“共价”)化合物。

【推荐2】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%。
(1)硅的原子结构示意图为_______。
(2)水晶和玛瑙的主要成分均为，为_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。
(3)用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作_______。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时，下列坩埚可选用的是_______(填标号)。
A．普通玻璃坩埚        B．石英玻璃坩埚        C．铁坩埚
(4)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①写出反应②的化学方程式：_______，反应①②③中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和，写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐3】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α—氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al₂O₃(含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃)，其制备实验流程如图：

(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为__。
(2)图中“滤渣”的主要成分为__(填化学式)。
(3)加30%的H₂O₂溶液发生的离子反应方程式为___。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，将产生的气体通过图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是___(填化学式)。
②KMnO₄溶液褪色(MnO还原为Mn²⁺)，发生的离子反应方程式为___。

【推荐1】霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K₂O·3Na₂O·4Al₂O₃·8SiO₂。某小组同学设计以霞石为原料制备Al₂O₃的方案如图：

请回答下列问题：
(1)沉淀1的主要成分的化学式为____。在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有____。
(2)由溶液2生成Al(OH)₃的离子方程式为____。
(3)某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)₃，则试剂X为____。

【推荐2】铝是一种应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：

注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______。
(2)“过滤Ⅰ”中产生的滤渣除铝硅酸钠外还有_______。(填化学式)。
(3)“反应”流程中的化学方程式为_______。
(4)下列仪器可用于实验室进行灼烧实验的是_______(填字母)。

A．酒精灯

B．试管

C．蒸发皿

D．坩埚

(5)“电解”流程中的能量转化形式为_______(填“化学能转化成电能”或“电能转化成化学能”)。

【推荐3】某厂用蛭石（主要成分为：MgO、Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂）作原料生产A1₂O₃与Fe(OH)₃。
Ⅰ.工艺流程如图（只有固体A和F为纯净物）：

Ⅱ.查阅资料：某些阳离子浓度为0.1mol/L时，氢氧化物沉淀时的pH为：

氢氧化物	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀时的pH	2.3	10.4	4.0
完全沉淀时的pH	3.7	12.4	5.2

注：Al(OH)₃pH=7.8时开始溶解，10.8时完全溶解。
请回答以下问题：
（1）写出下列物质化学式：试剂I__，F__；
（2）步骤②B生成C的离子方程式：__；
（3）要使固体D杂质尽量少，步聚②调节溶液的pH合理的是__；
A.12.4~13          B.10.8          C.3.7~5.2
（4）滤液E中存在较多的阴离子是__，滤液E中加入过量的NaOH溶液，充分沉淀后，检验上层清液中金属阳离子的操作步骤是__；
（5）固体D可用来生产合成氨的表面催化剂。如图表示无催化剂时，某合成氨的NH₃的百分含量随时间变化曲线，请在图上用虚线画出该反应有催化剂时的曲线___。

【推荐1】如下图所示的转化关系：

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________、C___________、E___________。
(2)①写出CD的化学方程式：___________；
②写出C与过量氨水反应的离子方程式：___________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)①的元素符号为___________；⑤的原子结构示意图为___________。
(2)在此周期表中，化学性质最稳定的是：___________(用元素符号表示)。
(3)表中元素的气态氢化物中最稳定的是___________(用化学式表示)。
(4)⑧元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为：___________、名称为：___________。
(5)④、⑤、⑥三种元素相比较，金属性较强的是___________(填元素名称)， 离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号表示)
(6)④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为：___________

【推荐3】氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr₂O₃，还含Fe₂O₃、FeO、MgO、SiO₂)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Cr(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	2.3	8.8	4.9	7.5
沉淀完全的pH	4.1	10.4	6.8	9.7

请回答下列问题：
(1)Fe₂O₃、MgO、FeO、SiO₂中属于碱性氧化物的有__________种。
(2)Cr₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为_________________。
(3)第一次滴加氨水调节pH范围为__________。
(4)第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是__________，Cr(OH)₃与Al(OH)₃一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)₃会部分溶解，写出Cr(OH)₃溶解的离子方程式：_________________。

【推荐1】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注:SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）铝粉在1000℃时可与N₂反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。
（5）向“过滤Ⅰ”所得滤液中通入过量的CO₂，其离子方程式为：_____________________

【推荐2】铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

已知：CaO+Na₂SiO₃+H₂O→CaSiO₃↓+2NaOH，完成下列填空：
(1)写出流程中反应1的化学方程式______________________
(2)流程中反应2的离子方程式为_____________________

【推荐3】工业上从铝土矿(主要成分是，还含有、杂质，不考虑其他成分)中提取铝的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)溶液中的溶质是_______(写化学式)。
(2)写出沉淀的一种工业用途_______。
(3)步骤(Ⅱ)中需要加入过量的烧碱溶液，写出生成沉淀的化学反应方程式：_______。
(4)溶液中通入过量生成沉淀的离子方程式为：_______。
(5)铝质容器可以储存和运输浓硝酸的原因是_______。