【推荐1】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，流程如下：
       
（1）浸取时，溶液中的Fe²⁺易被空气中的O₂氧化，其离子方程式为__________________。能提高烧渣浸取速率的措施有__________________（填字母）。
A．将烧渣粉碎          B．降低硫酸的浓度          C．适当升高温度
（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是________（填字母）。还原结束时，溶液中的主要阴离子有_____________。
A．Fe粉          B．SO₂ C．NaI
   
（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为__________________；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是_______________________________ 、过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】铁红(Fe₂O₃)是一种常见颜料，用废铁屑(主要含铁，还含有少量 Fe₂O₃)制取铁红的工艺如下：

(1)写出废铁屑中的 Fe₂O₃ 和稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(2)“酸溶”一段时间后，溶液中检测不到 Fe³⁺的原因是___________， 写出发生反应的离子方程式：___________； 检测 Fe³⁺常用___________试剂，现象是___________， 反应的离子方程式：___________。
(3)“煅烧”时 FeCO₃ 与 O₂ 反应的物质的量之比为___________。

【推荐1】从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

请回答：
(1)试剂是_______，滤渣是_______。
(2)加入试剂所发生的离子方程式_______。
(3)下列说法正确的是_______。

A．操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同

B．操作Ⅲ是蒸发结晶

C．整个流程中，涉及的反应中置换反应只有一个

D．滤液和滤液所含溶质种类完全相同

【推荐3】某实验小组探究氯水与铁的反应。

(1)实验i中产生少量无色气体，该气体可能是_______(填写化学式)。
(2)实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有_______。
(3)实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe³⁺，其原因是(用离子方程式表示)_______。
(4)某同学认为上层清液中的Fe³⁺是因为Fe²⁺被氧化，则可能的氧化剂为_______。

【推荐1】已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体（部分产物已略去）。

（1）物质A、F的化学式分别是_____________、_____________。
（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是____________________________________。
（3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象________________________。
（4）E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为______________。
（5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为___________________（填序号）。
a.化合反应          b.置换反应          c.复分解反应        d.氧化还原反应

【推荐2】某工厂以镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、Fe₃O₄ 、Al₂O₃ 和不溶性杂质等)为原料制备翠矾 ( NiSO₄ 7H₂O )，其生产工艺如下：

该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的 pH 如下表。回答下列问题：

金属离子	开始沉淀的 pH	完全沉淀的 pH
Fe3	2.7	3.7
Fe2	7.6	9.7
Ni2	7.1	9.2

(1)“滤液 A”中主要溶质的化学式为___________。
(2)“转化”过程中加入H₂O₂ 的目的是将“酸浸”后溶液中的Fe^2 氧化为Fe^3 ，该过程用离子方程式表示为___________；“转化”过程中温度不宜过高，原因是__________。
(3)调节pH  a ，是为了将溶液中的___________元素完全沉淀，则 a 的取值范围是___________。证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液 B 于试管中，___________。
(4)“操作 1”的目的是将硫酸镍溶液变成NiSO₄ 7H₂O ，具体操作是将溶液进行蒸发浓缩、___________、___________、洗涤、干燥。

【推荐3】已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)装置的连接顺序为___。
(2)饱和食盐水的作用是___。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡血红色溶液的离子方程式为__。
②淡血红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液血红色加深的原因是__。
(4)已知血红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂。该小组同学对血红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现血红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变血红，再通入O₂，无明显变化。
实验①说明___；
实验②的目的是__；得出结论：___。