【推荐1】氯化钴{,常温下，}在仪器制造、陶瓷、分析化学中用途广泛．回答下列问题：
(1)已知钴与铁的化学性质相似．写出单质钴与稀硫酸反应的离子方程式：_________________;将溶液加入坩埚中，然后用酒精喷灯持续加热，最终生成的固体物质是_________________（填化学式）．
(2)将粉末与浓盐酸混合，可生成和一种黄绿色气体，写出该反应的化学方程式：_______________;该反应中，每生成（标准状况下）黄绿色气体，转移电子数为_____________．
(3)常温下，向溶液中加入氨水调节,可以得到,若要使溶液中的完全沉淀,控制溶液的最小为_____________．
(4)一种从某含钴废料（主要成分为,及少量杂质）制备的工艺流程如下：

①滤渣的主要成分_____________（填化学式）．
②“操作a”的名称为_____________,所需要的玻璃仪器名称为烧杯、_____________．
③向有机相加入足量的盐酸分离后，水相中除含有盐酸外，还含有_____________（填化学式）．

【推荐2】高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的Al₂O₃，少量MgO、CaO、 铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取Al₂O₃的工艺流程如图。

(1)操作1的名称是_______， 滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有_______。
(2)检验浸出液中含有Fe²⁺的操作与现象是_______。
(3)反应①的离子方程式为_______，反应①中还可以用_______(填试剂化学式)替代Cl₂。
(4)滤渣2的主要成分有_______。
(5)溶液2中含铝元素的化合物与过量CO₂反应的化学方程式为_______。
(6)实验室配制100mL 2.00mol/L H₂SO₄溶液。
①需要18.00mol/L浓H₂SO₄的体积为_______mL。(计算结果保留1位小数)
②下列仪器中，需要的有_______(填标号)，还缺少的玻璃仪器为_______。(填仪器名称)

【推荐3】自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是，含少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(不考虑其它杂质参与反应)：
已知：不溶于水且不与盐酸反应；能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐。

请回答下列问题。
(1)步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是_______；所得滤液A中的溶质有_______种。
(2)步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是___________。
(3)步骤③加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式___________。
(4)步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，请写出这一做法的意义___________。
氧化亚铜()可用于电镀工业。干法生产粉末的主要工艺流程如下：

(5)粉碎机中，发生的变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(6)时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为___________。