【推荐1】某实验小组用收集到的氯气制得氯水并对氯水成分和性质进行研究，实验如下：

(1)实验一的现象表明，氯水具有酸性和___________性。
(2)氯气与水反应的化学方程式为___________。
(3)用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因___________。
【实验四】

(4)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象___________。
进一步思考实验三中“红色不褪去”的原因。
(5)依据实验三的现象，猜测实验三中白色沉淀的成分可能是___________，写出生成该白色沉淀的化学方程式___________。

【推荐2】某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。

已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为____。
（2）当观察到AgNO₃溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO₃溶液中发生反应的化学方程式：____。
（3）硬质玻璃管中的反应现象为____，反应的化学方程式为____。
（4）装置中空试管的作用是____。
（5）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为____。
（6）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___，发生反应的化学方程式为_____。
（7）盛水的试管中，溶液最后的颜色为___，说明氯气____(填“能”或“不能”)溶于水。

【推荐3】氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO₄固体与浓盐酸反应产生氯气)。

（1）氯水中含有七种粒子，其中的分子为__(化学式)；需临时配制的原因是__(用化学方程式表示)。
（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是__，烧杯中发生反应的化学方程式是__。
（3）用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是__。
分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是__。
（4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是__。

【推荐1】已知道X含有三种元素，为测定X的成分，设计并完成如下实验：


请回答：
(1)写出X的三种元素的元素符号：_______
(2)反应②的离子方程式：_______。
(3)气体②的成分在空气中含量增加，会导致_______。
(4)反应①的化学方程式：_______。

【推荐2】根据下列装置图回答问题：

(1)装置A、B通入干燥的后，观察到的现象是_______，根据现象可得出的结论是_______。
(2)装置B中发生反应的离子方程式是_______。
(3)实验开始后，观察装置C中的现象是_______。
(4)通入时装置D中发生反应的离子方程式是_______。
(5)装置E中发生反应的离子方程式是_______。
(6)装置F的作用是_______。

【推荐1】某工厂以镍废渣(主要成分为，含少量、、和不溶性杂质等)为原料制备翠矾()，其生产工艺如下：

该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	2.7	3.7
	7.6	9.7
	7.1	9.2

回答下列问题：
(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为________。
(2)“转化”过程中加入的目的是将“酸浸”后溶液中的氧化为，该过程用离子方程式表示为_____．“转化”过程中温度不宜过高，原因是____。
(3)调节pH=a，是为了将溶液中的____元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是___。
(4)“调pH=a”过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，___。
(5)“操作1”的具体操作是____、过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】已知受热分解的化学方程式为：，请回答：

(1)将受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有和，能说明存在的实验现象是_______________________。
(2)为测定沉淀的质量，后续的操作步骤依次为_________、洗涤、干燥、称重。
(3)设计一个实验方案，用化学方法验证产物中有生成(限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、溶液、10%)___________________________________________。

【推荐3】某工厂排放的工业废水中含，工厂为了减少环境污染，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、和金属，回答下列问题：

(1)固体的成分是___________。(用化学式表示)
(2)写出的离子方程式___________。要检验溶液D中是否含有所需的试剂是___________(用化学式表示)溶液，若含有则观察到的现是___________。
(3)溶液E焰色反应呈黄色，试剂是___________(用化学式表示)；反应过程的离子方程式分别是___________。
(4)将铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加溶液，溶液仍为无色。测得参加反应的为，放出标准状况下的气体。原混合物中___________。

【推荐1】下表是某种常见金属的部分性质：

颜色和状态	硬度	密度	熔点	导电性	导热性	延展性
银白色固体	较软	2.7g·cm－3	660.4℃	良好	良好	良好

将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：
（1）推断该金属的一种用途是___。
（2）该金属的活动性比铜___(填“强”或“弱”)。
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱。
①一种猜想___；
②验证方法___；
③实验现象___；
④实验结论___。

【推荐2】实验小组探究KI与Cu(NO₃)₂的反应，进行实验一(忽略Cu²⁺在此条件下的水解)：

(1)检验生成了I₂的方法___________。
(2)探究生成I₂的原因：
①甲同学进行如下实验：向2mL1 mol∙L⁻¹KI溶液中加入1mL2 mol∙L⁻¹___________溶液(硝酸酸化，pH=1.5)，出现与(1)操作相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I₂的原因是酸性条件下，___________氧化了I^－。
②乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除___________氧化I^－的可能性。
③若要确证实验一中是氧化了I^－，应在实验一的基础上进行检验___________的实验。
(3)探究棕黑色沉淀的组成：
①查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：a.CuI吸附I₂；b.Cu吸附I_2。
为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：

已知：CuI难溶于CCl₄；I₂+2=2I^－+(无色)；Cu⁺+2=Cu(S₂O₃)(无色)。
由实验二得出结论：棕黑色沉淀是___________形成的，因此结论为___________氧化了I^－。
②现象i一定发生的反应的离子方程式为___________。
③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因：___________。

【推荐3】某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

(1)B的作用是_____________，G的作用是____________；请写出C中发生的离子反应方程式_________。
(2)填写装置中可能使用的药品：E_________，F________。
(3)证明有H₂生成的实验现象是__________。
(4)若判断出有H₂生成，取少量A中反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液_____(填“是”或“否”)变红色。