【推荐2】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。
(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为_______________。
(2)反应前A的物质的量浓度是_______________。
(3)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度_______________；②增大A的浓度_______________；③增大压强_______________。
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______________(填标号)。
A．v(B)=2v(C)
B．容器内压强不再发生变化
C．容器内气体密度不再发生变化
D．A的体积分数不再变化
E．相同时间内消耗nmol的B的同时生成2nmol的D

【推荐3】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H₂C₂O₄）的反应，记录如表所示的实验数据：

实验	实验	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无
编号	温度	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L H2SO4 稀溶液	0.05mol/L KMnO4 溶液	色所需时间 /min
①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

(1)请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为N_A。
(2)V₁＝_______mL。
(3)根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。
(4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）

实验编号	实验温度 /℃	试管中所加试剂及其用量				再加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
④	25	0.6mol/L H2C2O4	H2O	3mol/L H2SO4	0.05mol/L KMnO4溶液
		2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t

(5)该小组根据经验绘制了 n （Mn ²⁺）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn ²⁺）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。
②小组同学提出的假设是________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。

【推荐1】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）如图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图：

请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）+Q（Q>0），其化学平衡常数K与T的关系如下表：

T/K	298	398	498	…
K/	4.1×106	K1	K2	…

请完成下列问题：比较K₁、K₂的大小：K₁___K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
（3）判断该反应达到化学平衡状态的依据的是___（选填字母序号）。
A．2v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆           B．2v（N₂）_正=v（H₂）_逆
C．容器内压强保持不变               D．混合气体的密度保持不变
（4）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___；
盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___（填序号）。
a．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅•H₂O]⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
c．2c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅•H₂O]⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
d．2c（N₂H₆²⁺）+2c（[N₂H₅•H₂O]⁺）+2c（[N₂H₄•2H₂O]=c（Cl^-）

【推荐1】硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H₂O₂，理由是_________________。分批加入H₂O₂，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

【推荐2】五氧化二钒(V₂O₅)在工业生产中常用作催化剂，工业上常以黏土钒矿(钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO₂、Fe₃O₄)原料制备V₂O₅，工艺流程如下：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”中，VO⁺和VO²⁺被氧化成，同时还有_______离子被氧化。写出VO²⁺转化为反应的离子方程式_______。
(2)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V₂O₅·x H₂O进入滤饼②，滤饼②中还存在的成分_______(填化学式)。
(3)“沉淀转溶”中，写出V₂O₅·x H₂O转化为钒酸盐溶解的化学方程式_______。溶液③中存在的阴离子除和OH^－外，还存在_______。
(4)我国学者发明的低压高效电催化还原CO₂为CO的新方法，用到滤液⑤中的主要溶质，并获得一种家用消毒剂，反应的化学方程式为：_______。
(5)接触法制硫酸中，V₂O₅参与反应的原理如图所示。下列说法正确的是_______。

A.该过程中，V₂O₅和V₂O₄均为反应的催化剂
B.每转移2mol电子时，过程②中生成1mol V₂O₅
C.过程①每有1 mol V₂O₅参与反应，可氧化22.4L SO₂
D.整个过程可看作催化剂中氧原子的传递过程

【推荐3】高铁酸钾()是一种高效、无毒的强氧化剂。在工业上，一种通过溶液制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)中Fe元素的化合价为______价，NaOH的电子式为______。
(2)“氧化、沉淀”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。Fe²⁺在溶液中放置不稳定，易被氧化成Fe³⁺，用KSCN溶液检验溶液中的Fe³⁺是较好的方法，此法的离子方程式为______。
(3)通过“氧化”时发生的反应可知，在该条件下物质氧化性：______NaClO(填“>”或“<”)。
(4)“转化”时，发生反应的化学方程式为______，说明物质的溶解度______(填“>”或“<”)。